Úvod do Chemie

Podmínky

• cesia atomové clockA primární frekvence standard, ve kterém elektronické přechody mezi dvěma velmi jemné zem státy cesia 133 atomy jsou použity k řízení výstupního kmitočtu.,
• alkalický kovjakékoli měkké, lehké, reaktivní kovy skupiny 1 periodické tabulky; lithium, sodík, draslík, rubidium, cesium a francium.
• lyea silný žíravý alkalický roztok draselných nebo sodných solí, získaný vyluhováním dřevěného popela. Používá se při výrobě mýdla i v bionaftě.,

alkalické kovy jsou skupina chemických prvků v periodické tabulce s následující fyzikální a chemické vlastnosti:

• lesklý
• měkké
• stříbrná
• vysoce reaktivní při standardní teplotě a tlaku
• snadno ztratit jejich nejvzdálenější elektron tvořit kationty s náboj +1

to vše může být snadno řezat s plastovým nožem vzhledem k jejich měkkost, a jejich lesklý povrch zakalí rychle se na vzduchu v důsledku oxidace. Vzhledem k jejich vysoké reaktivitě musí být alkalické kovy skladovány pod olejem, aby se zabránilo reakci se vzduchem., V moderní nomenklatuře IUPAC obsahují alkalické kovy prvky skupiny 1, s výjimkou vodíku. Všechny alkalické kovy reagují s vodou, přičemž těžší alkalické kovy reagují energičtěji než lehčí.

Periodické Trendy Alkalických Kovů

alkalické kovy lithium (Li), sodík (Na), draslík (K), rubidium (Rb), cesium (Cs) a francium (Fr)., Tato skupina leží v S-bloku periodické tabulky, protože všechny alkalické kovy mají svůj nejvzdálenější elektron v s-orbitalu. Alkalické kovy poskytují nejlepší příklad skupinových trendů ve vlastnostech v periodické tabulce, přičemž prvky vykazují podobné vlastnosti., Například, při pohybu dolů stolu, všechny známé alkalických kovů show:

• rostoucí atomový poloměr,
• klesá elektronegativita
• zvýšení reaktivity
• snížení tání a bodu varu

obecně platí, že jejich hustota zvýší, když pohybující se dolů na stůl, s výjimkou draslíku, který je méně hustý než sodík.

reakce alkalických kovů

alkalické kovy prudce reagují s vodou, halogeny a kyselinami. Reakce uvolňují překvapivé množství tepla a světla., V chemické rovnici, alkalické kovy jsou zastoupeny s. M. Zde jsou některé vzorek reakční rovnice:

• Alkalické kovy reagují s kyslíkem za vzniku oxidů, které mají nudnější vzhled a nižší reaktivita. Oxidy jsou mnohem méně reaktivní než čisté kovy.

4{ m }_{ (s) }+{ o }_{ 2(g) }\rightarrow 2{ m }_{ 2 }o

• oxidy intenzivně reagují s vodou za vzniku hydroxidu. Výsledné hydroxidy těchto prvků se zcela disociují ve vodě, aby vytvořily některé z nejsilnějších známých bází., Hydroxid sodný (NaOH), také nazývaný louh, je průmyslově pevná báze.

{ m} _ {2 }O_{ (s) }+H_{ 2 }{ o }\rightarrow 2moh_{ (aq) }

• čistý alkalický kov může také reagovat přímo s vodou. V tomto případě je kov základním anhydridem. Uvolňuje se plynný vodík, který je hořlavý.

2{ M }_{ (y) }+2{ H }_{ 2 }O\rightarrow 2MOH_{ (aq) }+{ H }_{ 2(g) }

• Vystavení alkalických kov a halogen bude to způsobit velmi exotermní reakci, která vede v iontové soli. Téměř každá sůl alkalického kovu je vysoce rozpustná ve vodě., Vytvářejí vodivé řešení, které dokazují jejich iontovou povahu.

2{ M }_{ (y) }+{ Cl }_{ 2(g) }\rightarrow 2MCl_{ (y) }

Výskyt v Přírodě

Všechny objevena před alkalické kovy se vyskytují v přírodě. Byly provedeny experimenty s cílem pokusit se o syntézu ununennium (Uue), který bude pravděpodobně dalším členem skupiny, pokud bude pokus úspěšný. Předpokládá se, že další alkalický kov po ununennium by byl unhexpentium (Uhp), prvek, který dosud neobdržel ani pokusy o syntézu kvůli extrémně vysokému atomovému číslu.,

aplikace alkalických kovů

většina alkalických kovů má mnoho různých aplikací. Dvě z nejznámějších aplikací čistých prvků jsou atomové hodiny rubidium a cesium, z nichž atomové hodiny cesia jsou nejpřesnějším znázorněním času známého od roku 2012. Běžnou aplikací sloučenin sodíku je lampa sodík-pára, která vydává velmi účinné světlo. Stolní sůl nebo chlorid sodný se naproti tomu používá od starověku.