aktinidy jsou skupina 15 prvků na spodní řádek periodické tabulky. Skupina je také známá jako řada aktinidů nebo aktinoidů (termín preferovaný IUPAC). Prvky vedou od atomového čísla 89 k atomovému číslu 103., Všechny jsou radioaktivní kovy, které jsou důležité v jaderné chemii.
zde je seznam aktinidů, pohled na jejich vlastnosti, jejich použití a další zajímavá fakta.
umístění na periodické tabulce
na typické periodické tabulce jsou aktinidy spodním řádkem tabulky. V tomto typu periodické tabulky jsou pod hlavním tělem tabulky dvě řady prvků. Lanthanidy (řada lanthanidů nebo lanthanoidů) jsou horní řadou, zatímco aktinidy jsou spodní řadou.
na rozšířené periodické tabulce jsou aktinidy opět na spodním řádku., Vkládají se však mezi radium (atomové číslo 88) a rutherfordium (atomové číslo 104). Rozšířená periodická tabulka není tak kompaktní, takže není vidět tak často, ale ukazuje, že aktinidy jsou úzce spjaty s přechodnými kovy. Ve skutečnosti mohou být lanthanidy a aktinidy nazývány vnitřními přechodovými kovy.,
Seznam Aktinidy
Zatímco tam je nějaký spor, přesně to, které prvky jsou aktinidy, většina vědců rozpoznat 15 elementů ve skupině. Všechny tyto prvky jsou prvky F-bloku (elektronová konfigurace zahrnuje podúroveň f), s výjimkou lawrencia, což je prvek d-bloku. Obvykle, aktinidy spustit z actinium na lawrencium, i když někteří chemici start skupiny s thoriem., Seznam aktinidy je:
Aktinidů Vlastnosti
aktinidy mají společné vlastnosti:
- Všechny aktinidy prvky jsou radioaktivní. Nemají stabilní izotopy.
- aktinidy postupně vyplňují podúroveň elektronů 5F. Mnoho z těchto prvků sdílí vlastnosti s prvky D-block I F-block.
- jsou to stříbrné kovy, které jsou pevné při pokojové teplotě a tlaku.
- aktinidy jsou vysoce elektropopozitivní. Obvykle mají několik oxidačních stavů.,
- aktinidy snadno tvoří sloučeniny s většinou nekovů.
- kovy snadno pošpinit ve vzduchu.
- všechny aktinidy jsou pro kovy relativně měkké. Některé mohou být řezány nožem.
- jsou tvárné a tvárné.
- kovy jsou těžké nebo husté.
- všechny aktinidy jsou pyroforické. Když jsou jemně práškové, spontánně se vznítí ve vzduchu.
- všechny aktinidy jsou paramagnetické.
- mají četné krystalové fáze nebo alotropy. Plutonium má nejméně šest alotropů.,
- reagují se zředěnou kyselinou nebo vroucí vodou za vzniku vodíkového plynu.
- aktinidy snadno podléhají jaderným reakcím. Tyto reakce uvolňují obrovské množství energie. Za určitých podmínek se mohou objevit řetězové reakce.
Aktinidů Použití
Protože jejich radioaktivitu, aktinidy nejsou setkali moc v každodenním životě. Výjimkou je americium, které se nachází v detektorech kouře. Uran je jaderné palivo a používá se v střelivu pronikajícím pancířem. Actinium se používá jako zdroj neutronů a gama a v lékařském výzkumu., Thorium se používá v plynových pláštích. Některé aktinidy se používají jako barviva v keramice a skle. Například Uran dává vazelínovému sklu žluto-zelenou fluorescenci.
Zajímavé Aktinidů Fakta
- název actinium a aktinidy pochází z řeckého slova „aktis“, což znamená paprsek, nebo paprsek. Název odráží radioaktivní povahu prvků.
- chemický symbol An může být použit k označení jakéhokoli aktinidu.
- v přírodě se nachází pět aktinidů: thorium, protaktinium, Uran, neptunium a plutonium., Ostatní aktinidy jsou umělé prvky, které jsou syntetizovány v urychlovačích částic, jaderných reaktorech a jaderných explozích. Thorium a uran jsou nejhojnější aktinidy, které se nacházejí v koncentracích v zemské kůře 16 ppm a 4 ppm.
- Thorium a uran byly prvními aktinidy, které byly objeveny.
- štěpitelné prvky jsou aktinidy.
- zkoušek Jaderných zbraní vydáno nejméně šest aktinidy těžší než plutonia, včetně americium, curium, berkelium, kalifornium, einsteinium, fermium.,
- Enrico Fermi předpověděl existenci aktinidů v roce 1934. V té době byly známy čtyři aktinidy, ale že tvořily skupinu nebo rodinu podobnou lanthanidům, nebylo pochopeno.