molekula je definována jako elektricky neutrální skupina dvou nebo více atomů spojeny chemické vazby. Zde jsou příklady molekul a pohled na rozdíl mezi molekulami, sloučeniny, a ionty.
Atom vs molekula
atom je nejmenší jednotka prvku. Všechny atomy jednoho prvku obsahují stejný počet protonů., Atomy nelze dále rozdělit pomocí jakékoli chemické metody. Naproti tomu molekula je jednotkou čisté látky. Molekula se skládá z více než jednoho atomu. Tato molekula má konstantní složení, což znamená, že poměr různých atomů je vždy stejný. Identické molekuly také vykazují stejné chemické vlastnosti. Na rozdíl od atomů mohou být molekuly přerušeny chemickými reakcemi. Rozbití všech chemických vazeb v molekule má za následek sbírku atomů.,
příklady molekul
molekula se může skládat ze dvou nebo více atomů jediného prvku nebo atomů různých prvků. Zde jsou některé příklady molekul:
Typy Molekul
Molekuly jsou klasifikovány podle jejich složení:
- Dvouatomová molekula – dvouatomová molekula se skládá pouze ze dvou atomů. Mohou to být atomy jediného prvku (homonukleární) nebo atomy různých prvků (heteronukleární). O2 je příkladem homonukleární diatomické molkule. HCl je příkladem heteronukleární diatomické molekuly.,
- Polyatomic molekula – polyatomic molekula se skládá z více než dvou atomů. Glukóza (C6H12O6) a voda (H2O) jsou příklady polyatomických molekul.
- makromolekula-makromolekula je velmi velká molekula, často sestávající z podjednotek. Proteiny a DNA jsou příklady makromolekul.
dalším způsobem klasifikace molekul je jejich chemická vazba.
- kovalentní molekula-kovalentní molekuly se skládají z atomů Spojených kovalentními chemickými vazbami. Kovalentní molekuly se skládají z nometalů., V čisté kovalentní molekule mají atomy stejné hodnoty elektronegativity. Příklady čistých kovalentních molekul jsou H2 a O3. V polárních kovalentních molekulách mají atomy mírně odlišné hodnoty elektronegativity. Příklady polárních kovalentních molekul jsou voda (H2O) a kyselina chlorovodíková (HCl).
- iontová molekula-iontové molekuly se skládají jak z kovů, tak z nekovů (až na několik výjimek). Kation (první část molekuly) a aniont (druhá část molekuly) mají velmi odlišné hodnoty elektronegativity., Iontové molekuly vykazují extrémní polaritu, ale obvykle, když někdo mluví o polární molekule, znamenají polární kovalentní molekulu. Příklady iontových molekul zahrnují sůl (NaCl), octan amonný (NH4CH3CO2 – iontová sloučenina sestávající pouze z nekovů) a hydroxid sodný (NaOH).
Rozdíl Mezi Molekuly a Sloučeniny
směs se skládá ze dvou nebo více různých prvků, připojil chemické vazby. voda (H2O) a kyselina chlorovodíková (HCl) jsou sloučeniny., Plynný vodík (H2) a ozon (O3) jsou molekuly, ale ne sloučeniny. Všechny sloučeniny jsou molekuly, ale ne všechny molekuly jsou sloučeniny.
rozdíl mezi molekulou a iontem
molekula je elektricky neutrální. Celkový počet protonů a elektronů je stejný. Iont obsahuje různý počet protonů a elektronů. Pokud je více protonů, iont nese kladný náboj. Pokud je více elektronů, iont nese záporný náboj. Iont může začít jako atom (O2 -) nebo molekula (H3O+)., Můžete to říct na rozdíl od molekuly, protože má vždy + nebo-horní index pro svůj náboj.
co není molekula?
Příklady látek, které nejsou molekuly atomy a ionty:
- H (atom vodíku)
- Ag (stříbro atom)
- PO4– (fosfátových iontů),
kromě toho, slitiny nejsou přesně molekuly nebo sloučeniny, a to buď. Je to proto, že slitina se skládá ze směsi kovů a nekovů. Prvky mohou tvořit některé chemické vazby, ale nespojují se v pevném poměru krtek.