Fosfor pentachloride Chemické Vlastnosti,Použití,Výroby
Fyzikální Vlastnosti
Žluto-bílá tetragonal krystaly; štiplavý zápach; výpary ve vzduchu; rozplývavé; hustota 2,1 g/cm3; rozkládá na topení; taje při 166.8°C pod tlakem vlastních par(triple point); sublimes na 160°C; kritické teploty 373°C; hydrolyzuje ve vodě; rozpustný v sirouhlíkem a tetrachlormethan.,
použití
fosforový pentachlorid se používá jako chlorizační činidlo v mnoha organických syntézách, jako je výroba alkylových a kyselých chloridů. Je také katalyzátorem při výrobě acetylcelulózy.
přípravek
fosforový pentachlorid se připravuje reakcí bílého fosforu s nadbytkem suchého chloru. Bílý fosfor je umístěn nad pískem v retortě, ze které byl vzduch a vlhkost vyčištěny., Reakce je indikována rozněcovat fosfor:
P4 + 10Cl2 → 4PCl5
Také, je sloučenina získaná reakcí suchého chloru s chloridu fosforitého:
PCl3 + Cl2 → PCl5
Reakce
Fosfor pentachloride absorbuje vlhkost ze vzduchu tvoří fosforyl-chloridu:
PCl5 + H2O → POCl3 + 2HCl
výše uvedené reakce je obtížné kontrolovat a postupuje k úplné hydrolýze.,nd phosphoryl chloride:
PCl5 + SO2 → SOCl2 + POCl3
Reaction with liquid hydrogen sulfide forms thiophosphoryl chloride, PSCl3:
PCl5 + H2S → PSCl3 + 2HCl
Phosphorus pentachoride converts arsenic to arsenic trichloride:
3PCl5 + 2As → 3AsCl3 + 3PCl3
Reaction with oxalic acid or boric acid yields phosphoryl chloride:
PCl5 + (COOH)2 → POCl3 + CO + CO2 + 2HCl
3PCl5 + 2B(OH)3 → 3POCl3 + B2O3 + 6HCl
Reaction with phosphorus pentoxide produces phosphoryl chloride:
3PCl5 + P2O5 → 5POCl3
Toxicity
The compound is strongly irritating to skin, eyes and mucous membranes.,
Popis
ftalanhydrid je bílá lesklá jehla-jako solidní, ftalanhydridu je slightlysoluble ve vodě.
ftalický anhydrid je důležitým chemickým meziproduktem v plastikářském průmyslu. Má rozsáhlé průmyslové aplikace při výrobě ftalových změkčovadel, alkydových pryskyřic, polyesterových pryskyřic a syntetických pryskyřic. Používá se také v barvivech fenolftalein, stabilizátory PVC, sušicí prostředky pro barvy a aro. Samotný ftalický anhydrid se používá jako monomer pro syntetické pryskyřice, jako jsou glyptal, alkydové pryskyřice a polyesterové pryskyřice., To je také používá k výrobě nenasycených polyesterů, které jsou použity k výrobě fibreglassreinforced plasty, anhydridy halogenovaných používají jako zpomalovače ohně; polyesterových polyolů pro urethanes, phthalocyanine pigmenty, barviva, parfémy, léčiva, opalovací a tužidly, jako rozpouštědla, jako repelenty, a různých chemických meziproduktů. Ftalanhydrid se uvolní do prostředí, z chemických závodů, a to především ty, které vyrábějí chemické látky nebo ji použít na výrobu plastů a pryskyřic., Ftalický anhydrid se používá při syntéze primárních aminů, zemědělského fungicidu faltanu a thalidomidu.
Chemické Vlastnosti
Nažloutlý krystalický prášek a šupiny
Chemické Vlastnosti
Fosfor pentachloride je světle žlutá, vztekat plná s vůní, jako je kyselina chlorovodíková.
používá
jako katalyzátor při výrobě acetylcelulózy; pro nahrazení hydroxylových skupin Cl, zejména pro konverzi kyselin na chloridy kyseliny.,
použití
Pentachlorid fosforu se používá jako chlorizační činidlo k přeměně kyselin na chloridy kyseliny, jako dehydratační činidlo a jako katalyzátor.
Použití
Katalyzátor při výrobě acetylcellulose; chlorinating a dehydratačního činidla,
Popis
Fosfor pentachloride je zeleno-žlutá krystalická pevná látka, s nepříjemný zápach. Pentachlorid fosforu se rozkládá vodou za vzniku kyseliny chlorovodíkové a kyseliny fosforečné a tepla. Toto teplo může být dostatečné k zapálení okolního hořlavého materiálu. Pentachlorid fosforu je korozivní pro kovy a tkáně., Dlouhodobá expozice nízkým koncentracím nebo krátkodobá expozice vysokým koncentracím může mít za následek nepříznivé účinky na zdraví při inhalaci.
profil reaktivity
Pentachlorid fosforečný je lehce žlutý, kouřový krystalický materiál, vysoce žíravý, žíravý a toxický. Hořlavý chemickou reakcí. Násilná exotermická reakce s vodou nebo párou. Při zahřátí na rozklad pentachlorid fosforu vydává vysoce toxické výpary chloridů a oxidů fosforu. Výbušná reakce s alkalickými kovy (sodík, draslík), močovina. Zapálí při kontaktu s fluorem., Violent reaction with aluminum, chlorine trioxide, hydroxylamine, magnesium oxide, nitrobenzene, phosphorus(III) oxide, potassium. Carbamates form explosive products . Reaction with the mixture of chlorine and chlorine dioxide causes explosion .
Health Hazard
Phosphorus pentachloride can cause death due to pulmonary edemaor by circulatory shock.
Health Hazard
Phosphorus pentachloride vapors are a strong irritant to the eyes and mucous membranes., Kontakt s kůží může způsobit poleptání kyselinou, protože snadno reaguje s vlhkostí tvoří kyseliny chlorovodíkové a fosforečné kyseliny:
PCl5＋4H2O→ H3PO4＋5HCl
Chronická expozice tato sloučenina může způsobit zánět průdušek.
hodnota LC50, inhalace (potkani): 205 mg (24 ppm) / m3 (NIOSH 1986).
nebezpečí požáru
při zahřátí na rozklad vydává Pentachlorid fosforu vysoce toxické výpary chloridů a chloru. Bude reagovat s vodou nebo párou za vzniku tepla a toxické a žíravé výpary., Reacts violently with moisture, chlorine trioxide, fluorine hydroxylamine, magnesium oxides, diphosphorus trioxide, sodium and potassium. Decomposed by water to form hydrogen chloride, phosphoric acids, corrosive materials, and heat. This heat may be sufficient to ignite surrounding combustible materials. Incompatible with water, magnesium oxide, chemically active metals: sodium, potassium; alkalis; aluminum; chlorine dioxide; chlorine; diphosphorus trioxide; fluorine; hydroxylamine; magnesium oxide; 3′-methyl-2-nitrobenzanilide; nitrobenzene; sodium; urea; water.,
bezpečnostní profil
jed inhalací.Mírně toxické požitím. Silné oko, kůže a sliznice dráždivé.Žíravé pro tělesné tkáně. Hořlavá bychemická reakce. Výbušná reakce s oxid chloričitý + chlor, sodík, močovina +teplo. Reaguje na vytvoření výbušných produktů skarbamáty, 3 ‚ -methy-2-nitrobenzanilid (produkt exploduje při kontaktu se vzduchem).Zapálí při kontaktu s fluorem. Reakcesnadno s vlhkostí, ClO3, hydroxyl-Amin, oxid hořečnatý, nitrobenzen, oxid fosforu ( ⅲ ), K.k boji proti ohni, useCO2, suchá chemická látka., Neslučitelné s hliníkem, oxid chloričitý, chlor,oxidu sírového, fluor,hydroxylamin, oxid hořečnatý, 3‘-methyl-2-nitrobenzanilide, nitrobenzen, sodík,močovina, voda. Bude reagovat s vodou nebo párouprodukují teplo a toxické a žíravé výpary.Používá se jako katalyzátor, chlorování adehydratační činidlo. Při zahřívání na skladě vydává vysoce toxické výpary z planých neštovic.
potenciální expozice
Pentachlorid fosforečný se používá jako chlorovací a dehydratační činidlo a jako katalyzátor., Používá se při výrobě zemědělských chemických látek;chlorované sloučeniny; přísady do benzinu, změkčovadel a povrchově aktivních látek; a ve farmaceutické výrobě
Doprava
UN1806 Fosforu pentachloride, třída Nebezpečnosti: 8; Štítky: 8-Korozivní materiál.
metody čištění
Sublime to při 160-170o v atmosféře chloru. Přebytečný chlor je pak přemístěn suchým plynem N2. Všechny následné manipulace by měly být prováděny v suchém boxu . Výpary ve vlhkém vzduchu a napadá oči a sliznice nosu., Nesmí se vdechovat a má velmi škodlivé páry (vyperte hořící oči vodným NaHCO3).
Inkompatibility
Pentachlorid fosforu je silný oxidační činidlo. Reaguje s vodou (násilné), oxid hořečnatý, chemicky aktivní kovy, jako je sodík a draslík, louhy, aminy, karbamátů, hliníkový prášek, hořlavin, fluor, oxid fosforečný, fosfor sírový, a mnoho dalších látek. Hydrolyzuje ve vodě (i ve vlhkém vzduchu) za vzniku kyseliny chlorovodíkové a kyseliny fosforečné. Korozivní pro mnoho kovů, tvořící hořlavý a výbušný vodíkový plyn., Napadá plast a gumu.
likvidace odpadu
se rozkládá vodou a tvoří kyselinu fosforečnou a kyselinu chlorovodíkovou. Neutralizujte kyseliny a v případě potřeby zřeďte pro vypouštění do kanalizace.