BOD TÁNÍ: 1,552°C
BOD VARU: 3,760°C
HUSTOTA : 12.0 g/cm 3
nejčastější IONTY : Pd 2+
element palladium byl izolován a identifikován William Wollaston v roce 1803. Jeho jméno pochází z asteroidu Pallas. (Pallas bylo jiné jméno pro Athenu, řeckou bohyni moudrosti.) Palladium v čisté formě se v přírodě nenachází., Příprava prvku je prostřednictvím řady reakcí. Koncentráty z platinové kovové rudy (z nichž 65% pochází z útesu Merensky v Jižní Africe) jsou ošetřeny aqua regia (jako vedlejší produkty dodávají měď a nikl). Roztoky obsahující H 2 PdCl 4 s zlaté a platinové komplexy, jsou ošetřeny s FeCl 2 (což sráží zlato) a pak s nadbytkem NH 4 OH následuje HCl se sraženiny nečisté . Tato sloučenina se čistí rozpuštěním v NH 4 OH a srážením s HCl. Čistý je zapálen na palladiový kov.,
Palladium metal, stejně jako platinový kov, je stříbřitě bílý a lesklý a má tvárné a tvárné vlastnosti. Má strukturu krychlových krystalů zaměřenou na obličej. Tvoří fluorid, PdF 4 (cihlově červená) a další halogenidy: PdF 2 (světle fialová), α-PdCl 2 (Tmavě červená), PbBr 2 (Červená černá) a PdI 2 (černá). PD kov může absorbovat až 935násobek vlastního objemu molekul vodíku. Když kompozice dosáhne přibližně PdH 0,5, látka se stává polovodičem.
Palladium může vytvářet komplexy v různých oxidačních stavech. Tabulka 1 obsahuje několik příkladů.,
Palladium má rozsáhlé využití jako katalyzátor při hydrogenačních a dehydrogenačních reakcích díky své kapacitě kombinace s vodíkem. Palladiové fólie se používají jako elektrické kontakty v konektorech. Slitiny palladia-stříbra a palladia-niklu se používají k náhradě zlata v špercích.
| Oxidation states | Complexes |
| (0) | K 4 (yellow) |
| (I) | x (reddish-violet) |
| (II) | Na 2 |
| (IV) | K 2 (bright yellow) |