Tento segment pojďme diskutovat o tom, zákon definitivní a více rozměrů. Ale předtím, než to uděláme, pojďme se krátce krátce podívat, abychom nám připomněli, proč je to důležité.,
Takže musíme pamatovat na to, že hmota je něco, co zabírá prostor a má hmotnost a také to, že zákon zachování hmoty nám říká, že se hmotnost reaktantů rovná hmotnosti produktů, protože záležitost je ani vytvořena, ani zničena. Takže jak již bylo řečeno, můžeme skočit přímo do zákona určitých rozměrů, který se také někdy nazývá zákon určitého složení v závislosti na tom, na co se díváte., Takže, co to říká je, že bez ohledu na výši čistého sloučenina obsahuje vždy stejné prvky ve stejném poměru hmotnosti a tak, když to slyším, asi neznamená, že opravdu hodně, a tak budeme dělat příklad, který snad vnese trochu světla na to, co to přesně znamená.
Takže znovu připomínám, že zákon o zachování hmoty je aplikováno na sloučeniny a hmotnost sloučeniny se rovná součtu hmotností prvků, které tvoří sloučeniny. Takže pamatujte, že sloučenina je jen dva prvky dohromady., Takže voda je sloučenina složená z vodíku a kyslíku. Takže pokud chceme, použijeme zde zákon o ochraně přírody na základě hmoty pro vodu a vyřešíme to. Takže máme jednu molekulu vody, která se skládá ze dvou atomů vodíku a jednoho atomu kyslíku. Takže pokud si vzpomeneme z periodické tabulky, vodík váží asi 1.008 gramů, kyslík váží asi 16 gramů. Takže když máme dva vodíkové atomy, to znamená, že hmotnost je jeden gram každý, takže máme celkem dva gramy vodíku a pak máme jeden atom kyslíku, jeho hmotnost je 16 gramů. Takže máme 16 gramů kyslíku., Takže to znamená, že molární hmotnost vody je 18 gramů. Takže poměr vodíku k kyslíku je pak 1: 8.
pojďme dál a mluvit o zákon více rozměrů, což je trochu těžší, možná, a to je také známé jako Daltonova Zákona a tak vstupuje do hry hodně, když děláte stechiometrie tak to je, když jsi vyvažování rovnic, a snaží se zjistit molární hmotností různých sloučenin, které se podílejí na reakci., Tak to uvádí, že když se jeden prvek kombinuje s dalším tvořit více než jedné sloučenině, hmotnostní poměry prvků ve sloučeninách jsou jednoduché celá členy navzájem. Opět platí, že slova pravděpodobně neznamenají mnoho, ale pojďme si projít několika příklady a uvidíme, jestli to vrhá nějaké světlo.
tak se podívejme na oxid uhelnatý a oxid uhličitý. Obě tyto sloučeniny jsou tedy složeny ze stejných prvků. Oxid uhelnatý se skládá z uhlíku a kyslíku, oxid uhličitý se skládá z uhlíku a kyslíku, ale zjevně mají různé vlastnosti., Protože víme, že oxid uhličitý je něco, co je v našem vzduchu a v našem těle a dýcháme to a je to v pořádku. Oxid uhelnatý i v poměrně malých koncentracích však může ve skutečnosti způsobit IB] a zabít vás. Takže jasně mají různé vlastnosti. Takže možná jeden z důvodů, proč to tady uvidíme. Takže u oxidu uhelnatého je poměr kyslíku k uhlíku 1: 1. Takže opět molární hmotnost kyslíku je 16 gramů a hmotnost uhlíku je 12 gramů., Takže pokud se podíváme na oxid uhličitý, uhlík, kyslík na oxid poměr je 2:1, tak to znamená, že tam jsou dva atomy kyslíku pro každý jeden uhlík, takže hmotnost kyslíku je 32 gramů a hmotnost uhlíku je stále 12 gramů. Takže tady vidíte, že poměry tady, to je přesně dvojnásobek toho, co to bylo pro oxid uhelnatý. Takže můžeme použít stejnou logiku na rozdíl mezi vodou a peroxidem vodíku, H2O2. Takže voda a peroxid vodíku jsou opět složeny ze stejných prvků, takže sloučeniny stejných prvků vodíku a kyslíku ve vodě a vodíku a kyslíku v peroxidu vodíku.,
A tak se pojďme podívat na vodík, aby poměr kyslíku ve vodě je 2:1 a v peroxidu, je to 2:2, nebo byste mohli říci 1:1, ale pro tyto účely je to jen trochu jednodušší myslet na to jako 2:2. Takže hmotnost vodíku je opět jeden gram na vodík a máte dva z nich. Takže hmotnost je dva gramy na 16 gramů kyslíku a pak pro peroxid, to je dva gramy vodíku ze stejného důvodu a kyslík je 16 každý, takže to dělá hmotnost zde 32. Opět vidíte, že poměry, hmotnostní poměry fungují, že H2O2 je přesně dvakrát větší než voda.,
takže to jsou základy proporcí a pokračujte a pracujte na některých dalších praktických problémech,které můžete urychlit.