Johdanto Kemian

Käyttö

• cesium atomic clockA ensisijainen taajuus standardi, joka elektroniset siirtymät kahden hyperfine maahan valtioiden cesium-133 atomien käytetään valvoa lähtö taajuus.,
• alkali metalAny pehmeä, kevyt, reaktiivisia metalleja Ryhmä 1 jaksollisen; litium, natrium, kalium, rubidium, cesium ja frankium.
• lyeA vahva emäksinen kalium – tai natriumsuolaliuos, joka on saatu huuhtomalla puun tuhkia. Sitä käytetään paljon saippuan valmistuksessa sekä biodieselissä.,

alkali metallit ovat ryhmä kemialliset alkuaineet jaksollisen seuraavat fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet:

• kiiltävä
• pehmeä
• hopea
• erittäin reaktiivisia vakio lämpötila ja paine
• helposti menettää niiden uloin elektroni muodostavat kationien kanssa vastaava +1

Ne kaikki voidaan leikata helposti muovinen veitsi, koska niiden pehmeyttä, ja niiden kiiltävä pinta tummuu nopeasti ilman vuoksi hapettumista. Suuren reaktiivisuutensa vuoksi alkalimetallit on varastoitava öljyn alle, jotta ne eivät reagoi ilman kanssa., Nykyisessä IUPAC-nimikkeistössä alkalimetallit käsittävät ryhmän 1 alkuaineet vetyä lukuun ottamatta. Kaikki alkalimetallit reagoivat veden kanssa raskaampien alkalimetallien reagoidessa voimakkaammin kuin kevyempien.

Määräajoin Suuntauksia Alkalimetallien

alkali metallit ovat litium (Li), natrium (Na), kalium (K), rubidium (Rb), cesium (Cs),ja frankium (Fr)., Tämä ryhmä sijaitsee jaksollisen järjestelmän s-lohkossa, sillä kaikilla alkalimetalleilla on s-orbitaalissa uloin elektroninsa. Alkalimetallien tarjota paras esimerkki ryhmän suuntauksia ominaisuuksia jaksollisen elementtejä, joilla on samanlaiset ominaisuudet., Esimerkiksi, kun siirrät alas pöytään, kaikki tunnetut alkalimetallien ssa:

• kasvava atomi säde,
• vähentää elektronegatiivisuus
• kasvava reaktiivisuus
• vähentää sulamis-ja kiehumispisteet

yleensä, niiden tiheys kasvaa, kun liikkuvat alas pöytään, lukuun ottamatta kaliumia, joka on vähemmän tiheää kuin natriumia.

alkalimetallien reaktiot

alkalimetallit reagoivat voimakkaasti veden, halogeenien ja happojen kanssa. Reaktioista vapautuu yllättäviä määriä lämpöä ja valoa., Kemiallinen yhtälö, alkalimetallit ovat edustettuina M. Tässä on joitakin näyte reaktio yhtälöiden avulla:

• alkalimetallit reagoivat hapen kanssa muodostaen oksideja, joka on tylsempi ulkonäkö ja pienempi reaktiivisuus. Oksidit ovat paljon vähemmän reaktiivisia kuin puhtaat metallit.

4{ M }_{ (t) }+{ O }_{ 2(g) }\oikea nuoli: 2{ M }_{ 2 }O

• oksidit reagoivat kiivaasti veden kanssa muodostaen hydroksidi. Näiden alkuaineiden tuloksena syntyvät hydroksidit hajoavat kokonaan vedessä muodostaen joitakin vahvimpia tunnettuja emäksiä., Natriumhydroksidi (NaOH), jota kutsutaan myös lipeäksi, on teollinen lujuuspohja.

{ M }_{ 2 }O_{ (t) }+H_{ 2 }{ O }\oikea nuoli: 2MOH_{ (aq) }

• puhdas alkali metalli voi reagoida myös suoraan veden kanssa. Tällöin metalli on emäksinen anhydridi. Kaasumainen vety vapautuu, mikä on syttyvää.

2{ M }_{ (t) }+2{ S }_{ 2 }O\oikea nuoli: 2MOH_{ (aq) }+{ S }_{ 2(g) }

• Paljastaen alkali-metalli halogeeni aiheuttaa erittäin eksoterminen reaktio, joka johtaa ionic suolaa. Lähes jokainen alkalimetallin suola liukenee erittäin hyvin veteen., Ne muodostavat johtavia ratkaisuja, jotka todistavat niiden ionisen luonteen.

2{ M }_{ (t) }+{ Cl }_{ 2(g) }\oikea nuoli: 2MCl_{ (t) }

Esiintyminen Luonnossa

Kaikki löysi alkali metallit esiintyvät luonnossa. Kokeita on tehty, jotta yritys synteesi ununennium (Uue), joka on todennäköisesti seuraava ryhmän jäsen, jos yritys on onnistunut. On ennustettu, että seuraavan alkalimetalli jälkeen ununennium olisi unhexpentium (Hty), elementti, joka ei ole vielä saanut edes yrittää synteesiä, koska sen erittäin korkea järjestysluku.,

alkalimetallien Sovellukset

useimmilla alkalimetalleilla on monia erilaisia sovelluksia. Kaksi kaikkein hyvin-tunnettuja sovelluksia, puhdas elementtejä ovat rubidium ja cesium atomi kellot, jotka cesium atomi kellot ovat tarkin edustus aika tunnetaan 2012. Natriumin yhdisteiden yleinen käyttökohde on natriumhöyrylamppu, joka säteilee erittäin tehokasta valoa. Pöytäsuolaa eli natriumkloridia sen sijaan on käytetty antiikin ajoista lähtien.