Avogadron Laki ja Ideal Gas Law
mennään takaisin Molekyyli-Kineettinen Teoria hetkeksi. Sen mukaan kaasujen molekyylit ovat äärettömän pieniä ja kaikissa kaasumolekyyleissä on tietyssä lämpötilassa täsmälleen saman verran liike-energiaa. Jos muistatte, meidän keskustelu rms nopeuden alkaen Molekyyli-Kineettinen Teoria Kaasuja, siksi raskaan kaasun molekyylejä, matkustaa hitaammin kuin valo niitä missä tahansa lämpötilassa.,
tilavuus yksi mooli kaasua vakiolämpötilassa ja paineessa kutsutaan molaarinen tilavuus.
nämä kaasun ominaisuudet johtavat mielenkiintoiseen lopputulokseen. Yksi mooli kaasua on täsmälleen sama määrä samassa lämpötilassa kuin yksi mooli tahansa muu kaasu. Kaasun yhden moolin tilavuudeksi kutsutaan sen moolitilavuutta.
ei välttämättä heti tunnu selvältä, miksi kaikilla kaasuilla pitäisi olla samat moolimäärät samoissa lämpötiloissa., Mieti tätä: Jos paine kaasu on sama voima, jonka kaasun hiukkasia työntää puolin säiliön, se on tallennettu, ja tilavuus kaasun riippuu sen paine (Boylen Laki), niin molaarinen määriä joka kaasu ovat samat. Tämän periaatteen ymmärsi ensin Amadeo Avogadro, ja siitä käytetään yleensä nimitystä Avogadron laki.
Koska kaikki ihanteellinen kaasut on sama molaarinen volyymit, yksi yhtälö voidaan ilmaista suhteiden määrä moolia kaasua läsnä ja tilavuus., Tämä suhde on esitetty alla, on nimeltään ideal gas law, alla:
- PV = nRT
tehtävä 4: Jos uuni on tilavuudeltaan 1 100 L, lämpötila 250º C, ja paine 1,0 atm, kuinka monta moolia kaasua, ei se pidä?
P tarkoittaa painetta (joko atm-tai kPa), V tarkoittaa tilavuus litraa, n on yhtä suuri määrä moolia kaasua, R on ihanteellinen kaasuvakio ja T on kaasun lämpötila Kelvineinä. R: lle on kaksi mahdollista arvoa, 8.,314 L kPa/mol K ja 0.08206 L atm/mol K. arvo käytetään kunkin ongelma, riippuu yksikkö paine antanut. Esimerkiksi, jos paine on annettu pankkiautomaatti, R on 0.08206 L atm/mol K.
katsotaanpa esimerkki siitä, miten tämä toimii.
Esimerkki: Minun jääkaappi on tilavuudeltaan 1 100 L. Jos lämpötila jääkaapin sisällä on 3,0 º C ja ilman paine on 1.0 atm, kuinka monta moolia ilmaa jääkaappiin?
ihanteellinen kaasun laki selittää miksi, kuumaa ilmaa ilmapalloja työtä., Ilmapallon sisällä olevien moolien määrä jää pienemmäksi kuin ilmapallon ulkopuolella olevien moolien määrä, koska ilmapallon sisällä oleva ilma on ulkoilmaa lämpimämpää. Koska ilmapallon sisällä on vähemmän mooleja ilmaa kuin sen ulkopuolella, ilmapallon ilman massa on myös pienempi, jolloin ilmapallo ”kelluu” ympäröivän kylmän ilman yläpuolella.
- (1.0 atm)(1,100 L) = n (0.08206 L atm/mol K)(276 K)
- n= 49 mol
Ote Complete Idiot Opas Chemistry © 2003 by Ian Guch., Kaikki oikeudet pidätetään, mukaan lukien kopiointioikeus kokonaan tai osittain missä tahansa muodossa. Käytetään järjestely Alpha Books, jäsenenä Penguin Group (USA) Inc.
tilata kirjan suoraan kustantajalta, käy Penguin USA verkkosivuilla tai soita 1-800-253-6476. Voit myös ostaa tämän kirjan Amazon.com ja Barnes & Jalo.