Tämä segmentti puhutaan lain selvä ja useita mittasuhteet. Mutta ennen kuin teemme sen, käydään pikaisesti läpi lyhyesti vain muistuttaaksemme meitä siitä, miksi tämä on tärkeää.,
Joten meidän täytyy muistaa, että asiassa on jotain, joka vie tilaa ja millä on massa ja myös, että laki säilyttämistä massa kertoo, että massa reagenssit yhtä kuin massa tuotteita, koska asia ei ole luotu eikä tuhottu. Niin että on sanottu voimme hypätä suoraan lain varmaa mittasuhteet, joka on myös joskus kutsutaan lain selvä koostumus riippuen siitä, mitä etsit., Niin, mitä se valtiot on, että riippumatta määrästä puhdas yhdiste sisältää aina samat elementit samassa suhteessa massan ja niin vain noiden sanojen kuuleminen ei todennäköisesti todella paljon ja niin teemme esimerkin, joka toivottavasti valaisee, mitä se tarkoittaa tarkalleen.
Joten jälleen muistutus on, että laki säilyttämistä massa levitetään yhdisteitä ja massa yhdiste on yhtä suuri kuin massojen summa elementtejä, jotka muodostavat yhdisteen. Joten muista yhdiste on vain kaksi elementtiä yhdessä., Vesi on yhdiste, joka koostuu vedystä ja hapesta. Joten jos aiomme, sovelletaan luonnonsuojelulakia täällä veden massan perusteella ja selvitetään se. Meillä on siis yksi vesimolekyyli, joka koostuu kahdesta vetyatomista ja yhdestä happiatomista. Joten jos me muistamme jaksollisen, vetyä painaa noin 1.008 grammaa, happi painaa noin 16 grammaa. Joten jos meillä on kaksi vetyatomia se tarkoittaa, että massa on yksi gramma jokaista, niin meillä on yhteensä kaksi grammaa vetyä ja sitten meillä on yksi happiatomi, sen massa on 16 grammaa. Meillä on 16 grammaa happea., Eli veden moolimassa on 18 grammaa. Silloin vedyn ja hapen suhde on sitten 1: 8.
Joten mennään eteenpäin ja puhua lain useita mittasuhteet, joka on hieman enemmän vaikeaa ja ehkä se on myös kutsutaan Daltonin Laki ja niin tämä tulee pelata paljon, kun teet stoikiometria niin, että kun olet tasapainotus yhtälöt, ja yrittää selvittää, moolimassoja eri yhdisteitä, jotka ovat mukana reaktio., Näin todetaan, että kun yksi alkuaine yhdistyy toiseen muodostaen useamman kuin yhden yhdisteen, yhdisteiden alkuaineiden massasuhteet ovat yksinkertaisia kokonaisia jäseniä toisistaan. Tälläkään kertaa sanat eivät luultavasti merkitse paljoa, mutta käydään pari esimerkkiä läpi ja katsotaan, herättääkö se valoa.
niin tässä, katsotaan hiilimonoksidia ja hiilidioksidia. Molemmat yhdisteet koostuvat siis samoista alkuaineista. Hiilimonoksidi koostuu hiilestä ja hapesta, hiilidioksidi hiilestä ja hapesta, mutta selvästi niillä on erilaisia ominaisuuksia., Koska tiedämme, että hiilidioksidia on ilmassa ja kehossamme, ja hengitämme sitä ja se on kunnossa. Kuitenkin, häkä jopa melko pieniä pitoisuuksia voi todella aiheuttaa sinut IB] ja tappaa sinut. Joten selvästi niillä on erilaisia ominaisuuksia. Ehkä yksi syy siihen on se, mitä tulemme näkemään täällä. Hiilimonoksidissa hapen ja hiilen suhde on siis 1: 1. Niinpä taas hapen moolimassa on 16 grammaa ja hiilen massa 12 grammaa., Niin sitten jos katsomme hiilidioksidia, hiilen, hapen ja hiilidioksidin suhde on 2:1, niin se tarkoittaa, että on olemassa kaksi oxygens jokaista hiiltä, joten massa happi on 32 grammaa ja hiilen massaa on vielä 12 grammaa. Suhdeluvut ovat siis tässä tasan kaksi kertaa suuremmat kuin häkäpotilailla. Voimme siis soveltaa samaa logiikkaa veden ja vetyperoksidin erotukseen, H2O2. Joten jälleen vettä ja vetyperoksidia ovat molemmissa samoja elementtejä, joten yhdisteet samoja elementtejä vetyä ja happea, vettä ja vetyä ja happea vetyperoksidia.,
Ja niin katsotaanpa vetyä hapen suhde veteen on 2:1 ja peroksidia se on 2:2 tai 1:1, mutta näihin tarkoituksiin, se on vain hieman helpompaa, että se on 2:2. Vedyn massa taas on gramma vetyä kohti ja niitä on kaksi. Joten massa tässä on kaksi grammaa 16 grammaa happea ja peroksidia, se on kaksi grammaa vetyä samasta syystä ja happea on 16 jokainen, joten se tekee massan 32. Taas näkee, että suhdeluvut, massasuhteet toimivat, että H2O2 on tasan kaksi kertaa vettä.,
joten tämä on mittasuhteiden perusasioita ja mene eteenpäin ja käy läpi joitakin enemmän käytännön ongelmia, että voit saada vauhtiin, että.