Vaikka nesteytys prosessi antaa pois lämpöä, tämä on enemmän kuin kompensoi lämpö imeytyy alkuvaiheessa hajoaminen suolaa ioneja. Toisin sanoen liukenemisen kokonaisprosessi-hajoaminen ioneiksi ja nesteytys-imee lämpöä. Tämä voidaan helposti osoittaa: kaada vettä lasiin ja testata sen lämpötila sormella. Lisää hieman suolaa, sekoita ja testaa se uudelleen. Lämpötila on laskenut.,
todellinen syy, että sovellus suolaa aiheuttaa jään sulaa on, että liuos vettä ja liuennut suola on alhaisempi jäätymispiste kuin puhdasta vettä. Jäähän lisättynä suola liukenee ensin pinnalla aina olevan nestemäisen veden kalvoon, jolloin sen jäätymispiste laskee ices-lämpötilan alapuolelle. Ice yhteyttä suolainen vesi siis sulaa, luoda enemmän nestemäistä vettä, joka liukenee enemmän suolaa, mikä aiheuttaa enemmän jäätä sulaa, ja niin edelleen. Mitä suurempi liuenneen suolan pitoisuus on, sitä pienempi on sen yleinen jäätymispiste., Veteen liukenevan suolan määrälle on kuitenkin rajansa. Vettä, joka sisältää enimmillään liuennutta suolaa, on jäätymispiste noin nolla astetta. Siksi, sovellus, suolaa ei sulata jäätä jalkakäytävällä, jos lämpötila on alle nolla astetta F.
ymmärtää, miksi vesi, joka sisältää liuennut suola on alhaisempi jäätymispiste kuin puhdasta vettä, katsovat, että kun jää ja vesi ovat kosketuksissa, on dynaaminen vaihto-rajapinnassa kahden vaiheen toteaa., Koska lämpö tärinää jään, suuri määrä molekyylejä sekunnissa irronnut sen pinnalle ja anna veteen. Samaan aikaan, suuri määrä vesimolekyylit kiinnittyvät pintaan jäätä ja tullut osa faasiin. Korkeammissa lämpötiloissa entinen vauhti on jälkimmäistä nopeampaa ja jää sulaa. Alemmissa lämpötiloissa tilanne on päinvastainen. Jäätymispisteessä nämä kaksi verokantaa ovat yhtä suuret., Jos suola on liuennut veteen, korko irronnut jään molekyylejä on ennallaan, mutta nopeus, jolla vesimolekyylit kiinnittyvät jään pinta on laskenut, lähinnä koska pitoisuus veden molekyylien neste (molekyylit per kuutio senttimetri) on pienempi. Näin ollen sulamispiste on pienempi.
Rice Universityn kemian professori John Margrave kertoo.
kaikki jäiset pinnat sisältävät Itse asiassa pieniä vesilätäköitä. Koska suola liukenee veteen, tällaisiin pintoihin levitetty suola liukenee., Nestemäisessä vedessä on niin sanottu korkea Dielektrinen vakio, jonka avulla suolan ionit (positiivisesti varautunut natrium ja negatiivisesti varautunut kloori) voivat erottua. Nämä ionit puolestaan reagoivat vesimolekyylien kanssa ja hydratetaatti on, muodostavat hydratoituja ioneja (varautuneet ionit liittyivät vesimolekyyleihin). Tämä prosessi tuottaa lämpöä, koska hydraatit ovat stabiilimpia kuin yksittäiset ionit. Energia sulattaa jääpinnan mikroskooppisia osia. Niinpä huomattava määrä suurelle pinnalle levinnyttä suolaa voi todella sulattaa jään., Lisäksi, jos ajaa autolla jään yli, paine auttaa pakottamaan suolan jäähän ja tätä nesteytystä tapahtuu enemmän.
rock suolaa levitetään jäisillä teillä talvella on sama aine, joka tulee ulos teidän suolasirotin. Ainoa ero on koko. Rock suola on materiaali, joka on kiteytynyt suurempia kappaleita, kun taas taulukko suola on jauhettu ja jauhettu enemmän tai vähemmän yhtenäinen kokojakauma. Kalsiumkloridia käytetään yhtä yleisesti jään sulattamiseen kaduilla kuin natriumkloridia. Itse asiassa se on halvempaa kuin natriumkloridi., Yritykset valmistavat suuria määriä kalsiumkloridia briineistä ja muista luonnonmateriaaleista, joita voidaan käyttää samaan tarkoitukseen.
julkaistiin alun perin 8.joulukuuta 2003.