molekyyli on määritelty sähköisesti neutraali ryhmä kaksi tai useampia atomeja yhdistää kemiallisia sidoksia. Tässä on esimerkkejä molekyyleistä ja tarkastella molekyylien, yhdisteiden ja ionien välistä eroa.
atomi vs molekyyli
atomi on alkuaineen pienin yksikkö. Kaikki yhden alkuaineen atomit sisältävät saman määrän protoneja., Atomeja ei voida jakaa edelleen millä tahansa kemiallisella menetelmällä. Sen sijaan molekyyli on puhtaan aineen yksikkö. Molekyyli koostuu useammasta kuin yhdestä atomista. Tietyn molekyylin koostumus on vakio eli eri atomien suhde on aina sama. Identtisillä molekyyleillä on myös samat kemialliset ominaisuudet. Atomeista poiketen molekyylit saattavat hajota kemiallisin reaktioin. Molekyylin kaikkien kemiallisten sidosten rikkominen johtaa atomikokoelmaan.,
Esimerkkejä Molekyylien
molekyyli voi koostua kahdesta tai useammasta atomia yhden elementin tai atomien erilaisia elementtejä. Tässä muutamia esimerkkejä molekyyleistä:
Tyyppisiä Molekyylejä,
Molekyylit luokitellaan niiden koostumus:
- Kaksiatomisen molekyylin – A kaksiatomisen molekyylin koostuu vain kaksi atomia. Nämä voivat olla yhden alkuaineen atomeja (homonukleaari) tai eri alkuaineiden atomeja (heteronukleaari). O2 on esimerkki homonukleaarisesta diatomisesta molskulista. HCl on esimerkki heteronukleaarisesta diatomisesta molekyylistä.,
- Polyatomimolekyyli-polyatomimolekyyli koostuu useammasta kuin kahdesta atomista. Glukoosi (C6H12O6) ja vesi (H2O) ovat esimerkkejä polyatomisista molekyyleistä.
- Makromolekyylejä – A makromolekyylejä on hyvin suuri molekyyli, usein koostuu alayksiköstä. Proteiinit ja DNA ovat esimerkkejä makromolekyyleistä.
Toinen tapa luokitella molekyylejä on niiden kemialliset sidokset.
- Kovalenttinen molekyyli – Kovalenttinen molekyylit koostuvat atomeista yhdistetty kovalenttisten kemiallisia sidoksia. Kovalenttiset molekyylit koostuvat nometaaleista., Puhtaassa kovalenttisessa molekyylissä atomeilla on samat elektronegatiivisuusarvot. Esimerkkejä puhtaista kovalenttisista molekyyleistä ovat H2 ja O3. Polaarisissa kovalenttisissa molekyyleissä atomeilla on hieman erilaiset elektronegatiivisuusarvot. Esimerkkejä polaarisista kovalenttisista molekyyleistä ovat vesi (H2O) ja suolahappo (HCl).
- Ionimolekyyli-Ionimolekyylit koostuvat sekä metalleista että epämetaaleista (muutamaa poikkeusta lukuun ottamatta). Ointi (ensimmäinen osa molekyyli) ja anioni (toinen osa molekyylin) on hyvin erilainen elektronegatiivisuus arvoja., Ionimolekyyleissä on äärimmäistä polaarisuutta, mutta yleensä kun joku puhuu polaarimolekyylistä, se tarkoittaa polaarista kovalenttista molekyyliä. Esimerkkejä ionic molekyylit ovat suola (NaCl), ammonium-asetaatti (NH4CH3CO2 – ioninen yhdiste, joka koostuu vain epämetalliatomeja) ja natriumhydroksidi (NaOH).
Ero Molekyylin ja Yhdiste
yhdiste koostuu kahdesta tai useammasta eri elementtejä liittyi kemiallisia sidoksia. vesi (H2O) ja suolahappo (HCl) ovat yhdisteitä., Vetykaasu (H2) ja otsoni (O3) ovat molekyylejä, mutta eivät yhdisteitä. Kaikki yhdisteet ovat molekyylejä, mutta kaikki molekyylit eivät ole yhdisteitä.
Ero Molekyylin ja Ionin
molekyyli on sähköisesti neutraali. Protonien ja elektronien kokonaismäärä on sama. Ionissa on eri määrä protoneja ja elektroneja. Jos protoneja on enemmän, ionilla on positiivinen varaus. Jos elektroneja on enemmän, ionilla on negatiivinen varaus. Ioni voi alkaa atomina (O2 -) tai molekyylinä (H3O+)., Sen voi erottaa molekyylistä, koska sen latauksessa on aina + tai – superscript.
mikä ei ole molekyyli?
Esimerkkejä aineista, jotka eivät ole molekyylit atomit ja ionit:
- S (vetyatomi)
- Ag (hopea atom)
- PO4– (fosfaatti-ioni)
Lisäksi, seokset eivät ole juuri molekyylejä tai yhdisteitä, joko. Tämä johtuu siitä, että seos koostuu metallien ja epämetaalien seoksesta. Alkuaineet voivat muodostaa joitakin kemiallisia sidoksia, mutta ne eivät liity kiinteään moolisuhteeseen.