SULAMISPISTE: 1,552°C
KIEHUMISPISTE: 3,760°C
TIHEYS : 12.0 g/cm 3
yleisin IONEJA : Pd-2+
– elementti palladium oli eristetty ja tunnistettu William Wollaston vuonna 1803. Sen nimi tulee asteroidi Pallaksesta. (Pallas oli toinen nimi Athenelle, kreikkalaiselle viisauden jumalattarelle.) Palladiumia puhtaassa muodossa ei esiinny luonnossa., Alkuaineen valmistaminen tapahtuu reaktiosarjan kautta. Platina metalli malmirikasteet (65%, jotka tulevat Merensky Riutta Etelä-Afrikka) käsitellään aqua regia (jolloin kuparin ja nikkelin sivutuotteina). Ratkaisut, jotka sisältävät S 2 PdCl 4 platinaa ja kultaa komplekseja, käsitellään FeCl 2 (joka saostuu kulta) ja sitten yli NH 4 OH seuraa HCl saostua epäpuhdasta . Yhdiste puhdistetaan liukenemalla NH 4 OH: een ja saostamalla HCl: ään. Puhdas syttyy palamaan palladiummetalliksi.,
Palladium metallia, kuten platina metalli on hopeanhohtoinen valkoinen ja kiiltävä, ja se on muokattavaksi ja sitkeää ominaisuuksia. Sillä on kasvokeskeinen kuutiokiderakenne. Se muodostaa fluoridi -, PdF 4 (tiilenpunainen), ja muut halogenidit: PdF 2 (vaalean violetti), α -PdCl 2 (tumma punainen), PbBr 2 (punainen musta), ja PdI-2 (musta). Pd-metalli voi absorboida jopa 935 kertaa oman tilavuutensa vetymolekyylejä. Kun koostumus saavuttaa noin PdH 0.5: n , aineesta tulee puolijohde.
Palladium voi muodostaa komplekseja erilaisissa hapetustiloissa. Taulukossa 1 on joitakin esimerkkejä.,
Palladium on laaja käyttö katalysaattorina hydraus ja dehydraus reaktioita, koska sen kapasiteetti on yhdistelmä, jossa on vetyä. Palladium-kalvoja käytetään sähkökoskettimina liittimissä. Palladium-hopeaa ja palladium-nikkeliseoksia käytetään korvaamaan kultaa koruissa.
| Oxidation states | Complexes |
| (0) | K 4 (yellow) |
| (I) | x (reddish-violet) |
| (II) | Na 2 |
| (IV) | K 2 (bright yellow) |