Bevezetés a Kémia

kifejezések

• cézium atomic clockA elsődleges frekvenciaszabvány, amelyben a cézium-133 atomok két hiperfinom földi állapota közötti elektronikus átmenetet használják a kimeneti frekvencia szabályozására.,
• a periódusos rendszer 1. csoportjába tartozó lágy, könnyű, reaktív Fémek alkálifémjei; lítium, nátrium, kálium, rubídium, cézium és franciaium.
• lyea kálium-vagy nátriumsók erős maró hatású lúgos oldata, amelyet fa hamu kimosásával nyernek. Ez sok használt készítésére szappan, valamint a biodízel.,

Az alkáli fémek egy csoportja, a kémiai elem a periódusos rendszerben a következő fizikai-kémiai tulajdonságok:

• ragyogó
• puha
• ezüstös
• erősen reaktív standard hőmérséklet, nyomás
• könnyen elveszítik a legkülső elektron formában kationok egy főnök +1

mind cut egyszerűen egy műanyag késsel miatt a lágyság, a fényes felület elhomályosítja gyorsan levegő miatt oxidációs. Magas reakcióképességük miatt az alkálifémeket olaj alatt kell tárolni, hogy megakadályozzák a levegővel való reakciót., A modern IUPAC-nómenklatúrában az alkálifémek az 1. csoportot alkotják, kivéve a hidrogént. Az összes alkálifém vízzel reagál, a nehezebb alkálifémek erőteljesebben reagálnak, mint a könnyebbek.

az alkálifémek időszakos tendenciái

az alkálifémek: lítium (Li), nátrium (Na), kálium (K), rubídium (Rb), cézium (Cs) és francium (Fr)., Ez a csoport a periódusos rendszer s-blokkjában rejlik, mivel minden alkálifémnek van legkülső elektronja egy s-orbitumban. Az alkálifémek a legjobb példát mutatják a periódusos rendszer tulajdonságainak Csoportos tendenciáira, hasonló tulajdonságokkal rendelkező elemekkel., Például, amikor a mozgó le az asztalra, minden ismert alkáli fémek műsor:

• növekvő atom sugara,
• csökkenő electronegativity
• növekvő reaktivitás
• csökkenő olvad, majd forró pontok

általános, a sűrűsége növekszik, ha mozgó le az asztalra, azzal a kivétellel, kálium, ami kevésbé sűrű, mint a nátrium.

az alkálifémek reakciói

az alkálifémek hevesen reagálnak vízzel, halogénekkel és savakkal. A reakciók meglepő mennyiségű hőt és fényt bocsátanak ki., A kémiai egyenlet, alkáli fémek képviseli M. íme néhány minta reakció egyenlet:

• Alkáli fémek reagál az oxigénnel, hogy a forma-oxidok, amelyek egy unalmas megjelenés, illetve alacsonyabb reaktivitás. Az oxidok sokkal kevésbé reaktív, mint a tiszta fémek.

4{ m} _ {(s)} + {o }_{ 2(g)} \rightarrow 2{ m }_{ 2 }O

• az oxidok erőteljesen reagálnak vízzel, hogy hidroxidot képezzenek. Ezeknek az elemeknek a kapott hidroxidjai teljesen disszociálódnak a vízben, hogy az ismert legerősebb bázisokat képezzék., A nátrium-hidroxid (NaOH), más néven lúg, ipari szilárdságú alap.

{ m} _ {2 }O_ {(s) }+H_{ 2 }{ o }\rightarrow 2MOH_ {(aq) }

• a tiszta alkálifém közvetlenül vízzel is reagálhat. Ebben az esetben a fém alapvető anhidrid. Gáz-halmazállapotú hidrogén szabadul fel, amely gyúlékony.

2{ m} _ {(s)} +2{ H }_{ 2 }O\rightarrow 2MOH_{ (aq)} + {H }_{ 2(g)}

• egy alkálifém halogénnek való kitettsége rendkívül exoterm reakciót okoz, amely Ionos sót eredményez. Az alkálifém szinte minden sója vízben jól oldódik., Megoldásokat alkotnak, bizonyítva Ionos természetüket.

2{ m} _ {(s)} + {Cl }_{ 2(g)} \rightarrow 2MCl_{ (s)}

előfordulás a természetben

az összes felfedezett alkálifém a természetben fordul elő. Kísérleteket végeztek az ununennium (Uue) szintézisének megkísérlésére, amely valószínűleg a csoport következő tagja lesz, ha a kísérlet sikeres. Az előrejelzések szerint az ununennium után a következő alkálifém unhexpentium (Uhp) lenne, amely elem még nem kapott szintézis kísérleteket rendkívül magas atomszáma miatt.,

alkálifémek alkalmazása

a legtöbb alkálifém sokféle alkalmazással rendelkezik. A tiszta elemek két legismertebb alkalmazása a rubídium és a cézium atomórák, amelyek közül a cézium atomórák a legpontosabb ábrázolása a 2012-től ismert időnek. A nátrium-vegyületek közös alkalmazása a nátrium-gőz lámpa, amely nagyon hatékony fényt bocsát ki. Az asztali sót vagy a nátrium-kloridot viszont az ókor óta használják.