Avogadro-Törvény, illetve az Ideális Gáz Törvény
menjünk vissza a Kinetikus Molekuláris Elmélete egy pillanatra. Azt állítja, hogy a gázokban lévő molekulák végtelenül kicsiek, és hogy egy adott hőmérsékleten minden gázmolekulának pontosan ugyanolyan mennyiségű kinetikus energiája van. Ha felidézi az RMS sebességének megbeszélését a gázok kinetikus molekuláris elméletéből, akkor a nehéz gázmolekulák lassabban haladnak, mint a könnyű molekulák bármely hőmérsékleten.,
bármely gáz egy móljának térfogatát normál hőmérsékleten és nyomáson moláris térfogatnak nevezzük.
a gáz ezen tulajdonságai érdekes következtetésre vezetnek. Bármely gáz egy mólja pontosan ugyanolyan térfogatú, ugyanolyan hőmérsékleti körülmények között, mint bármely más gáz mólja. A gáz egy móljának térfogatát moláris térfogatnak nevezik.
lehet, hogy nem tűnik azonnal nyilvánvalónak, hogy miért kell minden gáznak azonos moláris térfogatúnak lennie ugyanazon a hőmérsékleten., Vegyük ezt figyelembe: ha egy gáz nyomása megegyezik azzal az erővel, amelyet a gázrészecskék az általa tárolt tartály oldalára nyomnak, és a gáz térfogata a nyomásától függ (Boyle törvénye), akkor minden gáz moláris térfogata megegyezik. Ezt az elvet először az Amadeo Avogadro értette meg, amelyet általában Avogadro törvényének neveznek.
mivel minden ideális gáznak azonos moláris térfogata van, egyetlen egyenlet használható a jelen lévő gáz móljainak száma és a térfogat közötti kapcsolat kifejezésére., Ezt a kapcsolatot az alábbiakban bemutatott ideális gáztörvénynek nevezzük, az alábbiakban látható:
- PV = nRT
4. probléma: ha a sütőm térfogata 1,100 L, 250º C hőmérséklet, és egy 1,0 ATM-es nyomás, hány MOL gáz van benne?
P nyomást jelöl (atm – ben vagy kPa-ban), V liter térfogatot jelöl, n egyenlő a gáz móljainak számával, R az ideális gázállandó, T pedig a gáz hőmérséklete Kelvinben. Két lehetséges érték van az R, 8 számára.,314 L kPa/mol k és 0,08206 l atm/mol K. az egyes problémákban alkalmazott érték az adott nyomásegységtől függ. Például, ha a nyomást atm-ben adják meg, akkor R 0,08206 l atm/mol K.
nézzünk egy példát arra, hogyan működik ez:
példa: a hűtőszekrényem térfogata 1,100 L. ha a hűtőszekrény belsejében lévő hőmérséklet 3,0 º c, a Légnyomás 1,0 atm, hány mól levegő van a hűtőben?
Az ideális gáztörvény magyarázza, hogy miért működnek a hőlégballonok., A léggömb belsejében lévő mólok száma kisebb lesz, mint a léggömbön kívüli mólok száma, mivel a léggömb belsejében lévő levegő melegebb, mint a külső levegő. Mivel a léggömb belsejében kevesebb levegő van, mint kívül, a léggömbben lévő levegő tömege is kisebb, így a ballon “lebeg” a környező hideg levegő felett.
- (1,0 atm) (1,100 L) = n(0,08206 l atm/mol k) (276 k)
- n= 49 mol
részlet a teljes idióta kémiai útmutatójából © 2003 Ian Guch., Minden jog fenntartva, beleértve a reprodukciós jogot egészben vagy részben bármilyen formában. Által használt megállapodás Alpha Books, tagja Penguin Group (USA) Inc.
ahhoz, hogy ezt a könyvet közvetlenül a kiadótól Rendelje meg, látogasson el a Penguin USA webhelyére, vagy hívja az 1-800-253-6476 telefonszámot. Ezt a könyvet a következő címen is megvásárolhatja Amazon.com és Barnes & Noble.