bár a hidratációs folyamat hőt bocsát ki, ezt több mint kompenzálja a só ionokká történő kezdeti bomlása során elnyelt hő. Más szóval, az oldódás teljes folyamata — ionokra bomlás plusz hidratáció — elnyeli a hőt. Ez könnyen bizonyítható: öntsön vizet egy pohárba, majd ujjával ellenőrizze annak hőmérsékletét. Adjunk hozzá egy kis sót, keverjük össze, majd teszteljük újra. A hőmérséklet csökken.,
a tényleges oka annak, hogy a só alkalmazása miatt a jég megolvad, az, hogy a víz és az oldott só oldata alacsonyabb fagyasztási ponttal rendelkezik, mint a tiszta víz. Jéghez adva a só először feloldódik a folyékony víz filmjében, amely mindig jelen van a felületen, ezáltal csökkenti fagyáspontját az ices hőmérséklet alatt. A sós vízzel érintkező jég tehát megolvad, több folyékony vizet hozva létre, amely több sót old fel, ezáltal több jég olvad, stb. Minél nagyobb az oldott só koncentrációja, annál alacsonyabb a teljes fagyáspontja., Van azonban egy határ a vízben oldható só mennyiségére. A maximális mennyiségű oldott sót tartalmazó víz fagyáspontja körülbelül nulla Fahrenheit fok. Ezért, az alkalmazás, a só nem olvad a jég a járdán, ha a hőmérséklet nulla fok alatti F.
ahhoz, Hogy megértsük, miért tartalmazó víz oldott só van egy alacsonyabb a fagyáspontja, mint a tiszta víz, vegye figyelembe, hogy ha a jég, víz, kapcsolatban van egy dinamikus csere, a felület, a két fázis államokban., A jég termikus rezgései miatt másodpercenként nagyszámú molekula leválik a felszínéről, és belép a vízbe. Ugyanebben az időszakban számos vízmolekula kapcsolódik a jég felszínéhez, és a szilárd fázis részévé válik. Magasabb hőmérsékleten az előbbi sebesség gyorsabb, mint az utóbbi, a jég pedig megolvad. Alacsonyabb hőmérsékleten a fordított igaz. A fagyasztási ponton a két arány egyenlő., Ha a sót feloldjuk a vízben, akkor a jégmolekulák leválasztási sebessége nem változik, de csökken a vízmolekulák jégfelülethez való kötődésének sebessége, főleg azért, mert a folyadékban lévő vízmolekulák koncentrációja (molekulák köbcentiméterenként) alacsonyabb. Ezért az olvadáspont alacsonyabb.
John Margrave, a Rice Egyetem kémia professzora magyarázza.
minden jeges felület valójában kis pocsolyákat tartalmaz. Mivel a só vízben oldódik, az ilyen felületekre alkalmazott só feloldódik., A folyékony víz úgynevezett nagy dielektromos állandó, amely lehetővé teszi a sóban lévő ionok (pozitív töltésű nátrium és negatív töltésű klór) elválasztását. Ezek az ionok viszont reakcióba lépnek a vízmolekulákkal, és hidratethat, hidrált ionokat képeznek (a vízmolekulákhoz csatlakoztatott töltött ionok). Ez a folyamat hőt bocsát ki, mivel a hidrátok stabilabbak, mint az egyes ionok. Ez az energia ezután megolvasztja a jégfelület mikroszkopikus részeit. Így a nagy felületen elterülő jelentős mennyiségű só ténylegesen felolvaszthatja a jeget., Ezen felül, ha az autójában a jég felett halad, a nyomás segít a sót a jégbe kényszeríteni, és ennek a hidratációnak több része fordul elő.
a télen jeges utakra alkalmazott kősó ugyanaz az anyag, amely a sórázóból jön ki. Az egyetlen különbség a méret. A kősó az az anyag, amely nagyobb darabokban kristályosodott, míg az asztali sót többé-kevésbé egyenletes méreteloszlásra őrölték és porították. A kalcium-kloridot ugyanolyan gyakran használják a jég olvadására az utcákon, mint a nátrium-klorid. Valójában olcsóbb, mint a nátrium-klorid., A vállalatok nagy mennyiségű kalcium-kloridot gyártanak brinekből és más, ugyanarra a célra felhasználható természetes anyagokból.
eredetileg 2003.December 8-án jelent meg.