a molekulát két vagy több atom elektromosan semleges csoportjaként definiálják, amelyeket kémiai kötések kötnek össze. Íme néhány példa a molekulák és egy pillantást a különbség a molekulák, vegyületek, és ionok.
Atom vs molekula
egy atom az elem legkisebb egysége. Egyetlen elem összes atomja azonos számú protont tartalmaz., Az atomokat semmilyen kémiai módszerrel nem lehet tovább osztani. Ezzel szemben a molekula egy tiszta anyag egysége. A molekula egynél több atomból áll. Egy adott molekula állandó összetételű, ami azt jelenti, hogy a különböző atomok aránya mindig azonos. Az azonos molekulák ugyanazokat a kémiai tulajdonságokat mutatják. Az atomoktól eltérően a molekulákat kémiai reakciók törhetik meg. A molekula összes kémiai kötésének megszakítása atomok gyűjteményét eredményezi.,
példák a molekulákra
egy molekula egyetlen elem két vagy több atomjából vagy különböző elemek atomjaiból állhat. Íme néhány példa a molekulákra:
A molekulák típusai
a molekulákat összetételük szerint osztályozzák:
- Diatomikus molekula – egy diatóm molekula csak két atomból áll. Ezek lehetnek egyetlen elem (homonukleáris) atomjai vagy különböző elemek atomjai (heteronukleáris). Az O2 egy példa egy homonukleáris diatomikus molculára. A HCl egy heteronukleáris diatóm molekula példája.,
- Polyatomic molecule-a polyatomic molekula több mint két atomból áll. A glükóz (C6H12O6) és a víz (H2o) a poliatomi molekulák példái.
- makromolekula-a makromolekula nagyon nagy molekula, gyakran alegységekből áll. A fehérjék és a DNS a makromolekulák példái.
a molekulák osztályozásának másik módja a kémiai kötések.
- a kovalens molekula-kovalens molekulák kovalens kémiai kötésekkel összekapcsolt atomokból állnak. A kovalens molekulák nometálokból állnak., Egy tiszta kovalens molekulában az atomok azonos elektronegativitási értékekkel rendelkeznek. A tiszta kovalens molekulák példái a H2 és O3. A poláris kovalens molekulákban az atomok kissé eltérő elektronegativitási értékekkel rendelkeznek. A poláris kovalens molekulák példái a víz (H2O) és a sósav (HCl).
- Az ionos molekula-Ionos molekulák mind fémekből, mind nem metálokból állnak (néhány kivétellel). A kation (a molekula első része) és az anion (a molekula második része) nagyon eltérő elektronegativitási értékekkel rendelkezik., Az ionos molekulák extrém polaritást mutatnak, de általában, amikor valaki poláris molekuláról beszél, poláris kovalens molekulát jelent. Az ionos molekulák közé tartoznak például a só (NaCl), az ammónium – acetát (NH4CH3CO2-csak nem metálokból álló ionos vegyület), valamint a nátrium-hidroxid (NaOH).
különbség egy molekula és egy vegyület között
egy vegyület két vagy több különböző elemből áll, amelyeket kémiai kötések kötnek össze. a víz (H2O) és a sósav (HCl) vegyületek., A hidrogéngáz (H2) és az ózon (O3) molekulák, de nem vegyületek. Minden vegyület molekula, de nem minden molekula vegyület.
különbség egy molekula és egy Ion között
egy molekula elektromosan semleges. A protonok és elektronok teljes száma azonos. Egy ion különböző számú protont és elektront tartalmaz. Ha több proton van, az ion pozitív töltést hordoz. Ha több elektron van, az ion negatív töltést hordoz. Az ion atom (O2-) vagy molekula (H3O+) lehet., Meg lehet mondani, hogy eltekintve egy molekula, mert mindig van egy + vagy-felső index a töltés.
mi nem molekula?
példák olyan anyagokra, amelyek nem molekulák, atomok és ionok:
- H (hidrogénatom)
- Ag (ezüst atom)
- PO4– (foszfátion)
továbbá az ötvözetek sem pontosan molekulák vagy vegyületek. Ez azért van, mert egy ötvözet fémek és nem fémek keverékéből áll. Az elemek kémiai kötéseket képezhetnek, de nem kapcsolódnak rögzített mól arányhoz.