Una molecola è definita come un gruppo elettricamente neutro di due o più atomi collegati da legami chimici. Ecco alcuni esempi di molecole e uno sguardo alla differenza tra molecole, composti e ioni.
Atomo vs Molecola
Un atomo è la più piccola unità di un elemento. Tutti gli atomi di un singolo elemento contengono lo stesso numero di protoni., Gli atomi non possono essere ulteriormente divisi utilizzando alcun metodo chimico. Al contrario, una molecola è l’unità di una sostanza pura. Una molecola consiste di più di un atomo. Una data molecola ha una composizione costante, il che significa che il rapporto tra atomi diversi è sempre lo stesso. Molecole identiche mostrano anche le stesse proprietà chimiche. A differenza degli atomi, le molecole possono essere rotte da reazioni chimiche. Rompere tutti i legami chimici in una molecola si traduce in una raccolta di atomi.,
Esempi di molecole
Una molecola può essere costituita da due o più atomi di un singolo elemento o atomi di elementi diversi. Ecco alcuni esempi di molecole:
Tipi di molecole
Le molecole sono classificate in base alla loro composizione:
- Molecola biatomica – Una molecola biatomica consiste di soli due atomi. Questi possono essere atomi di un singolo elemento (omonucleare) o atomi di elementi diversi (eteronucleari). O2 è un esempio di molcule biatomico omonucleare. HCl è un esempio di una molecola biatomica eteronucleare.,
- Molecola poliatomica-Una molecola poliatomica è costituita da più di due atomi. Glucosio (C6H12O6) e acqua (H2O) sono esempi di molecole poliatomiche.
- Macromolecola-Una macromolecola è una molecola molto grande, spesso costituita da subunità. Le proteine e il DNA sono esempi di macromolecole.
Un altro modo per classificare le molecole è dai loro legami chimici.
- Molecola covalente – Le molecole covalenti sono costituite da atomi collegati da legami chimici covalenti. Le molecole covalenti sono costituite da nometali., In una molecola covalente pura, gli atomi hanno gli stessi valori di elettronegatività. Esempi di molecole covalenti pure sono H2 e O3. Nelle molecole covalenti polari, gli atomi hanno valori di elettronegatività leggermente diversi. Esempi di molecole covalenti polari sono acqua (H2O) e acido cloridrico (HCl).
- Molecola ionica-Le molecole ioniche sono costituite sia da metalli che da non metalli (con poche eccezioni). Il catione (prima parte della molecola) e l’anione (seconda parte della molecola) hanno valori di elettronegatività molto diversi., Le molecole ioniche mostrano una polarità estrema, ma di solito quando qualcuno parla di una molecola polare, significano una molecola covalente polare. Esempi di molecole ioniche includono sale (NaCl), acetato di ammonio (NH4CH3CO2 – un composto ionico costituito solo da non metalli) e idrossido di sodio (NaOH).
Differenza tra una molecola e un composto
Un composto è costituito da due o più elementi diversi uniti da legami chimici. acqua (H2O) e acido cloridrico (HCl) sono composti., L’idrogeno gassoso (H2) e l’ozono (O3) sono molecole, ma non composti. Tutti i composti sono molecole ma non tutte le molecole sono composti.
Differenza tra una molecola e uno Ion
Una molecola è elettricamente neutra. Il numero totale di protoni ed elettroni è lo stesso. Uno ion contiene un diverso numero di protoni ed elettroni. Se ci sono più protoni, lo ion porta una carica positiva. Se ci sono più elettroni, lo ion porta una carica negativa. Uno ion può iniziare come un atomo (O2-) o una molecola (H3O+)., Puoi distinguerlo da una molecola perché ha sempre un apice + o – per la sua carica.
Che cosa non è una molecola?
Esempi di sostanze che non sono molecole sono atomi e ioni:
- H (atomo di idrogeno)
- Ag (atomo d’argento)
- PO4– (phosphate fosfato)
Inoltre, le leghe non sono esattamente molecole o composti. Questo perché una lega è costituita da una miscela di metalli e non metalli. Gli elementi possono formare alcuni legami chimici, ma non si associano in un rapporto mole fisso.