Laboratorio di titolazione: NaOH con soluzione standardizzata di KHP

Per standardizzare una soluzione di idrossido di sodio (NaOH) contro un acido standard primario utilizzando la fenolftaleina come indicatore.

le Variabili

variabili Indipendenti

Massa di KHP (mKHP) aiutarci a Nutrire ed Educare i Bambini Caricando i Vecchi Saggi, Note o le Assegnazioni! Ci vogliono pochi secondi!, Siamo alla ricerca di saggi precedenti e le assegnazioni che aced! Li esamineremo e li pubblicheremo sul nostro sito web. Le entrate pubblicitarie vengono utilizzate per aiutare a nutrire, vestire e mandare a scuola i bambini delle nazioni in via di sviluppo.,f02b16d”>

Equipment

1. 2 g di KHP
2. Due Becher da 100 cm3 (Uno per fare il KHP soluzione, una colata di NaOH in buretta)
3. 1 Bilancia Digitale (fino a 2 decimali) precisione)
4. 1 asta di Agitazione
5. 1 Imbuto
6. 100 cm3 matraccio
7. 100 ml di acqua distillata
8. beuta
9. Fenolftaleina
10. 100 cm3 buretta
11. Idrossido di Sodio

Dati Qualitativi

Ftalato acido di potassio ( di cui all’esperimento come KHP) è stato un fragile, bianca, cristallina sostanza., I cristalli richiedevano un’intensa agitazione prima che potesse dissolversi in acqua. La soluzione acida risultante era trasparente, con una piccola quantità di granuli non disciolti di KHP. Siccome la soluzione trasparente di NaOH è entrata in contatto con fenolftaleina trasparente nella soluzione di KHP, ha girato rosa che su agitazione è diventato trasparente. Tuttavia, come NaOH è stato aggiunto ulteriormente, ci fu un punto in cui nessuna quantità di agitazione cambiato il colore rosa.,

Formulae

Uncertainties

Stoichiometric Calculations

Moles (nvf) of KHP in volumetric flask = mKHP/MKHP where MKHP is the Molar Mass of KHP (204.,22 g)

KHP in matraccio tarato da 100 cm3 = n/V

Moli di KHP in 10 cm3 di soluzione in cui V è un dato volume di acqua

beuta (ncf) = KHP x V

Generale Formule

n = m/M mol

1 x V1 = 2 x V2

il Volume di NaOH aggiunto = Volume Finale – Volume Iniziale

dove

n è il numero di mols di KHP

m è la massa di KHP in grammi

M è la massa Molare in grammi

V è il volume in cm3

KHP = (n/V) mol dm-3 = (0.00974/0.1) mol dm-3 = 0.0974 mol dm-3

Dove KHP è la concentrazione di KHP Acido.,

Esempio di calcolo

Numero di moli di KHP in 2.00 grammi = (m/M) = (2/204.22) mol = 0.00979 mol

KHP = n/V = (0.00979/0.1) mol dm-3

Numero di moli di KHP in 0.01 dm3 di soluzione in un matraccio conico = x V

= 0.0979 x 0.01 = 9.79 x 10-4 mol.

KHC8H4O4 + NaOH → H2O + NaKC8H4O4

Rapporto mole = 1 KHP:1NaOH

Dal rapporto mole, numero di moli di NaOH = 0,00979 mol.

NaOH = n / V = (0,00979 / 0,0950) = 0.,103 mol dm-3 (cm3, è convertito in dm3)

Dati Raw

Lab 1: Preparazione di KHP Acido

Peso di pesatura barca prima di aggiungere KHP = 2,67 g

Peso di pesatura in barca con KHP = 4.67 g

Peso di pesatura in barca dopo il trasferimento = 2,68 g

Massa Molare (M) di KHP = 204.22 g

Volume (V) di acqua = 100 cm3 = 0.1 dm3

Massa di KHP di Trasferimento = Peso di pesatura in barca con KHP – Peso di pesatura in barca dopo il trasferimento

= (4.67 − 2.68) g = 1.99 g.,

Lab 2 : Standardizzazione di una soluzione acquosa di NaOH

*volume Iniziale è la lettura iniziale della buretta e il volume finale è la lettura dopo l’aggiunta di NaOH

i Calcoli

KHC8H4O4 + NaOH → H2O + NaKC8H4O4

rapporto Mole = 1 KHP: 1NaOH

Dal rapporto mole, numero di moli di NaOH = 0.00974 mol

il calcolo dell’Incertezza

l’Analisi dei Dati e Conclusioni

Uno sperimentale difetto che ha portato in letture inconsistenti con la letteratura valore è dovuto a un errore umano., Questo difetto era dovuto al fatto che l’eccesso di idrossido di sodio scorreva, causando la soluzione di KHP a diventare pinker di quanto avrebbe dovuto. Ciò potrebbe aver causato alcune deviazioni perché il volume di idrossido di sodio aggiunto era in eccesso. Il valore teorico di NaOH da versare era 9,50 cm3, e più o meno di 0,1 cm3 di quel valore. Tuttavia, l’importo che ho aggiunto in media era di 10,4 cm3, il che suggerisce perché la soluzione è diventata insolitamente rosa scuro come si suppone rosa chiaro.

Il valore teorico dell’idrossido di sodio che ci si aspettava fosse di 9,50 cm3., Tuttavia, c’è stata una deviazione di 0,9 cm3, che è significativa, ma non elevata. L’errore percentuale risultante da questa deviazione è:

C’è quasi una deviazione dell ‘ 1%. Prendendo il valore di 9,50 cm3 e la massa di 2 grammi, la concentrazione di NaOH avrebbe dovuto essere 0,103 mol, ma il valore che ho ottenuto a causa dell’eccessiva deviazione mi ha dato 0,0937 mol. L’errore percentuale che è risultato è:

9.03% è di gran lunga un errore significativo che è risultato da un piccolo errore nel volume. Un altro errore è stato causato dalla deviazione nella massa di KHP. 2.,00 grammi era la quantità prevista da prendere, ma la quantità sperimentale era di 1,99 grammi. Tuttavia, questo, essendo solo 0,01 grammi del valore atteso, avrebbe potuto costituire solo una porzione molto piccola dell’errore. Ciò significa che a causa di un errore sistematico, la mia precisione è diminuita del 9,03%, il che, sebbene non elevato, è piuttosto una deviazione nella precisione.

La deviazione nel volume, tuttavia, non è l’unico indicatore di errori sistematici evidenti. I volumi di NaOH esauriti mostrano fluttuazioni significative. Ad esempio, nella prova 1, ho usato 11,0 cm3 di NaOH, che è 1,50 cm3 su 9.,50 cm3, e nella mia prova approssimativa, il volume utilizzato era di 9,9 cm3 e nella prova 2, la quantità utilizzata era di 10,4 cm3. La differenza tra questi insiemi di dati indica che l’errore sistematico di consentire alla soluzione KHP di diventare troppo pallida ha provocato strane fluttuazioni. Queste fluttuazioni hanno causato l’errore 0.95%.

L’incertezza percentuale calcolata della concentrazione di NaOH era del 2,57%, il che indica che il livello di precisione, sebbene non basso, avrebbe potuto essere migliore. L’incertezza % prevista che era prevista era 0.500% e l’incertezza che ho ottenuto era 0.503%., Inoltre, l’incertezza % del volume di NaOH era ±1,05%, prendendo il valore di 9,50 cm3. Pertanto, a causa di difetti nei valori dei dati grezzi presi da errori sistematici, c’è stata una deviazione anche nell’incertezza, indicando l’impatto di difetti metodici. L’incertezza del 2,57% indica che i miei valori erano accurati fino a ±2,57%.

Nel complesso, i dati ottenuti, anche se non del tutto imprecisi, non sono stati così precisi come avrebbe potuto essere. Questi errori erano evitabili.,

Evaluation

Weakness	Impact	Improvement
Allowing the KHP solution to become too pink.	Due to excessive NaOH, there were accuracy issues in the calculation of the concentration was inaccurate.,	Quando la soluzione inizia a diventare rosa scuro bruscamente, ridurre immediatamente la velocità di flusso di NaOH dalla buretta, e dopo che il rosa non può più essere eliminato, interrompere l’alimentazione. In questo modo, evitiamo l’aggiunta di NaOH in eccesso
Inesattezza nella massa di KHP	Prendere 1,99 grammi come supposto per 2,00 grammi avrebbe comportato un’inesattezza della titolazione, perché l’incertezza percentuale era più era più quando ho preso 1,99 grammi.	Misurare KHP con precisione.,
Permettere al KHP di fluire lungo le pareti interne della beuta	Ciò avrebbe provocato imprecisioni. Il NaOH potrebbe non aver reagito con l’esatta quantità di KHP prevista.	Assicurarsi che la beuta sia direttamente sotto la pipetta, senza contatto con le pareti interne, in modo da ottenere una misura più accurata del volume.