Questo segmento discutiamo la legge delle proporzioni definite e multiple. Ma prima di farlo facciamo una breve recensione brevemente solo per ricordarci perché questo è importante.,
Quindi dobbiamo ricordare che la materia è tutto ciò che occupa lo spazio e ha massa e anche che la legge di conservazione della massa ci dice che la massa dei reagenti è uguale alla massa dei prodotti perché la materia non è né creata né distrutta. Detto questo, possiamo saltare direttamente nella legge delle proporzioni definite che a volte è anche chiamata la legge della composizione definita a seconda di ciò che stai guardando., Quindi ciò che afferma è che indipendentemente dalla quantità di un composto puro contiene sempre gli stessi elementi nelle stesse proporzioni per massa e quindi solo sentire quelle parole probabilmente non significa molto e quindi faremo un esempio che si spera possa far luce su cosa significa esattamente.
Quindi ancora una volta un promemoria è che la legge della conservazione della massa viene applicata ai composti e la massa del composto è uguale alla somma delle masse degli elementi che compongono il composto. Quindi ricorda che un composto è solo due elementi insieme., Quindi l’acqua è un composto composto da idrogeno e ossigeno. Quindi, se vogliamo, applichiamo la legge di conservazione qui basata sulla massa per l’acqua e cerchiamo di risolverla. Quindi abbiamo una molecola d’acqua composta da due atomi di idrogeno e un atomo di ossigeno. Quindi, se ricordiamo dalla tavola periodica, l’idrogeno pesa circa 1.008 grammi, l’ossigeno pesa circa 16 grammi. Quindi se abbiamo due atomi di idrogeno significa che lì la massa è di un grammo ciascuno, quindi abbiamo un totale di due grammi di idrogeno e poi abbiamo un atomo di ossigeno, la sua massa è di 16 grammi. Quindi abbiamo 16 grammi di ossigeno., Quindi significa che la massa molare dell’acqua è di 18 grammi. Quindi il rapporto tra idrogeno e ossigeno è quindi 1: 8.
Quindi andiamo avanti e parliamo della legge delle proporzioni multiple, che è un po ‘ più difficile forse ed è anche conosciuta come Legge di Dalton e quindi questo entra in gioco molto quando stai facendo la stechiometria, quindi è quando stai bilanciando le equazioni e cercando di capire masse molari di composti diversi che sono coinvolti in una reazione., Quindi questo afferma che quando un elemento si combina con un altro per formare più di un composto, i rapporti di massa degli elementi nei composti sono semplici membri interi l’uno dell’altro. Ancora una volta, le parole probabilmente non significano molto, ma lavoriamo su un paio di esempi e vediamo se questo fa luce.
Così qui, diamo un’occhiata a monossido di carbonio e anidride carbonica. Quindi entrambi questi composti sono composti dagli stessi elementi. Il monossido di carbonio è composto da carbonio e ossigeno, l’anidride carbonica è composta da carbonio e ossigeno, ma chiaramente hanno proprietà diverse., Perché sappiamo che l’anidride carbonica è qualcosa che è nella nostra aria e nei nostri corpi e la respiriamo e va bene. Tuttavia, il monossido di carbonio anche in concentrazioni piuttosto piccole può effettivamente causare a IB] e ucciderti. Quindi chiaramente hanno proprietà diverse. Quindi forse uno dei motivi per cui questo è quello che vedremo qui. Quindi nel monossido di carbonio, il rapporto ossigeno / carbonio è 1:1. Quindi ancora una volta la massa molare di ossigeno è di 16 grammi e la massa di carbonio è di 12 grammi., Quindi se guardiamo l’anidride carbonica, il rapporto carbonio ossigeno / carbonio è 2: 1, quindi significa che ci sono due ossigeni per ogni carbonio, quindi la massa di ossigeno è 32 grammi e la massa di carbonio è ancora 12 grammi. Quindi vedete qui, che i rapporti qui, è esattamente due volte quello che era per il monossido di carbonio. Quindi possiamo applicare la stessa logica alla differenza tra acqua e perossido di idrogeno, H2O2. Quindi di nuovo acqua e perossido di idrogeno sono entrambi composti degli stessi elementi, quindi composti degli stessi elementi idrogeno e ossigeno in acqua e idrogeno e ossigeno nel perossido di idrogeno.,
E quindi diamo un’occhiata al rapporto idrogeno / ossigeno in acqua è 2:1 e nel perossido è 2:2 o si potrebbe dire 1:1 ma per questi scopi è solo un po ‘ più facile pensarlo come 2:2. Quindi la massa di idrogeno è di nuovo un grammo per idrogeno e ne hai due. Quindi la massa qui è di due grammi a 16 grammi di ossigeno e poi per il perossido, sono due grammi di idrogeno per lo stesso motivo e l’ossigeno è 16 ciascuno quindi rende la massa qui 32. Ancora una volta si vede che i rapporti, i rapporti di massa funzionano, che H2O2 è esattamente il doppio di quello dell’acqua.,
Quindi questa è la base di proporzioni e andare avanti e lavorare attraverso alcuni più problemi di pratica che si può ottenere fino a velocità su questo.