PUNTO di FUSIONE: 1,552°C
PUNTO di EBOLLIZIONE: 3,760°C
DENSITÀ : 12.0 g/cm 3
la MAGGIOR parte degli IONI COMUNI : Pd 2+
L’elemento palladio è stato isolato e identificato da William Wollaston nel 1803. Il suo nome deriva dall’asteroide Pallas. (Pallas era un altro nome per Atena, la dea greca della saggezza.) Il palladio in forma pura non si trova in natura., La preparazione dell’elemento avviene attraverso una serie di reazioni. I concentrati di minerale metallico di platino (il 65% dei quali proviene dalla barriera Merensky in Sud Africa) sono trattati con aqua regia (dando rame e nichel come sottoprodotti). Le soluzioni, contenenti H 2 PdCl 4 con complessi di platino e oro, vengono trattate con FeCl 2 (che precipita oro) e quindi con eccesso di NH 4 OH seguito da HCl per precipitare l’impuro . Questo composto viene purificato per dissoluzione in NH 4 OH e precipitazione con HCl. Il puro viene acceso in metallo palladio.,
Il metallo palladio, come il metallo platino, è bianco-argenteo e brillante e ha proprietà malleabili e duttili. Ha la struttura cristallina cubica centrata sulla faccia. Forma un fluoruro, PdF 4 (rosso mattone) e altri alogenuri: PdF 2 (viola pallido), α-PdCl 2 (rosso scuro), PbBr 2 (rosso nero) e PdI 2 (nero). Pd metal può assorbire fino a 935 volte il proprio volume di molecole di idrogeno. Quando la composizione raggiunge circa PdH 0,5, la sostanza diventa un semiconduttore.
Il palladio può formare complessi in una varietà di stati di ossidazione. La tabella 1 contiene alcuni esempi.,
Il palladio ha un ampio uso come catalizzatore nelle reazioni di idrogenazione e deidrogenazione, grazie alla sua capacità di combinazione con l’idrogeno. I film di palladio sono utilizzati come contatti elettrici nei connettori. Le leghe di palladio-argento e palladio-nichel sono usate per sostituire l’oro in gioielleria.
| Oxidation states | Complexes |
| (0) | K 4 (yellow) |
| (I) | x (reddish-violet) |
| (II) | Na 2 |
| (IV) | K 2 (bright yellow) |