Et molekyl er definert som en elektrisk nøytral gruppe av to eller flere atomer forbundet med kjemiske bindinger. Her er eksempler på molekyler og en titt på forskjellen mellom molekyler, forbindelser og ioner.
Atom vs Molekyl
Et atom er den minste enheten av et element. Alle atomer av et enkelt element inneholde det samme antall protoner., Atomer kan ikke bli videre delt opp ved hjelp av noen kjemiske metoden. I kontrast, et molekyl er den enhet av et rent stoff. Et molekyl består av mer enn ett atom. En gitt molekyl har en konstant sammensetning, noe som betyr at forholdet mellom ulike atomer er alltid den samme. Identiske molekyler også vise de samme kjemiske egenskaper. I motsetning til atomer, molekyler kan være ødelagt ved kjemiske reaksjoner. Å bryte alle kjemiske forbindelser i et molekyl resultater i en samling av atomer.,
Eksempler på Molekyler
Et molekyl kan bestå av to eller flere atomer av et enkelt element eller atomer av forskjellige elementer. Her er noen eksempler på molekyler:
Typer Molekyler
Molekyler er klassifisert i henhold til deres sammensetning:
- Diatomic molekyl – En diatomic molekylet består av to atomer. Disse kan være atomer av et enkelt element (homonuclear) eller atomer av ulike elementer (heteronuclear). O2 er et eksempel på en homonuclear diatomic molcule. HCl er et eksempel på en heteronuclear diatomic molekyl.,
- Polyatomic molekyl – En polyatomic molekylet består av mer enn to atomer. Glukose (C6H12O6) og vann (H2O) er eksempler på polyatomic molekyler.
- Macromolecule – En macromolecule er et veldig stort molekyl, som ofte består av underenhetene. Proteiner og DNA er eksempler på makromolekyler.
en Annen måte å klassifisere molekyler er av deres kjemiske forbindelser.
- Covalent molekyl – Covalent molekyler består av atomer forbundet med covalent kjemiske forbindelser. Covalent molekyler består av nometals., I en ren covalent molekyler, atomer har samme electronegativity verdier. Eksempler på ren covalent molekyler er H2 og O3. I polar covalent molekyler, atomer har litt forskjellige electronegativity verdier. Eksempler på polar covalent molekyler er vann (H2O) og saltsyre (HCl).
- Ioniske molekyl – Ioniske molekyler består av både metaller og nonmetals (med noen unntak). Kation (første del av molekylet) og anion (andre del av molekylet) har svært ulike electronegativity verdier., Ioniske molekyler vise ekstrem polaritet, men vanligvis når noen snakker om en polar molekyl, som de mener en polar covalent molekyl. Eksempler på ioniske molekyler er salt (NaCl), ammonium acetat (NH4CH3CO2 – en ionisk stoff som bare består av nonmetals), og natriumhydroksid (NaOH).
Forskjellen Mellom et Molekyl og et Sammensatt
Et stoff som består av to eller flere ulike elementer sammen med kjemiske bindinger. vann (H2O) og saltsyre (HCl) er forbindelser., Hydrogengass (H2) og ozon (O3) er molekyler, men ikke stoffer. Alle forbindelser er molekyler, men ikke alle molekyler er forbindelser.
Forskjellen Mellom et Molekyl og et Ion
Et molekyl er elektrisk nøytral. Totalt antall protoner og elektroner er den samme. En ion inneholder et ulikt antall protoner og elektroner. Hvis det er flere protoner, ion har en positiv ladning. Hvis det er flere elektroner, ion har en negativ ladning. En ion kan starte som et atom (O2-) eller et molekyl (H3O+)., Du kan fortelle det bortsett fra et molekyl fordi det alltid har en + eller – hevet for sin kostnad.
Hva Er Ikke et Molekyl?
Eksempler på stoffer som ikke er molekyler er atomer og ioner:
- H (hydrogen atom)
- Ag (sølv atom)
- PO4– (fosfat-ion)
i Tillegg, legeringer er ikke akkurat molekyler eller forbindelser, heller. Dette er fordi en legering som består av en blanding av metaller og nonmetals. Elementene kan danne noen kjemiske forbindelser, men de knytter ikke i en fast muldvarp-forhold.