Selv om hydrering prosessen avgir varme, dette er mer enn kompensert for av varme absorberes i løpet av den første nedbrytning av salt i ioner. Med andre ord, den totale prosessen oppløsning–nedbrytning i ioner pluss hydrering–absorberer varme. Dette kan lett bli vist: hell litt vann i et glass og teste sine temperaturen med fingeren. Tilsett litt salt, rør, og teste den på nytt. Temperaturen har sunket.,
Den faktiske grunnen til at anvendelsen av salt fører til at isen skulle smelte, er at en løsning av vann og oppløst salt har et lavere frysepunkt enn rent vann. Når det legges til is, salt første oppløses i filmen av flytende vann som er alltid til stede på overflaten, og dermed senke sin frysepunkt under ices temperatur. Isen i kontakt med saltvann derfor smelter, er å skape mer væske-vann, som løser opp mer salt, og dermed forårsaker mer isen til å smelte, og så videre. Jo høyere konsentrasjon av oppløst salt, jo lavere den totale frysepunktet., Det er en grense, men den mengde salt som kan være oppløst i vann. Vann som inneholder en maksimal mengde oppløst salt har et frysepunkt på ca null grader Fahrenheit. Derfor, bruk av salt vil ikke smelte isen på et fortau hvis temperaturen er under null grader F.
for Å forstå hvorfor vannet inneholder oppløst salt har et lavere frysepunkt enn rent vann, mener at når isen og vannet er i kontakt det er en dynamisk utveksling i grensesnittet av to fase stater., På grunn av termisk vibrasjoner i isen, et stort antall molekyler per sekund blitt løsrevet fra overflaten og inn i vannet. I løpet av samme periode, et stort antall vann molekyler som fester seg til overflaten av isen og bli en del av den faste fasen. Ved høyere temperaturer, den tidligere rate er raskere enn den sistnevnte, og isen smelter. Ved lavere temperaturer er det motsatt. På frysepunktet de to prisene er like., Hvis salt er oppløst i vann, pris for løsrivelse av isen molekyler er upåvirket, men hastigheten for vann molekyler som fester seg til isen er redusert, hovedsakelig fordi konsentrasjonen av vann molekyler i væske (molekyler per kubikk centimeter) er lavere. Derfor, smeltepunktet er lavere.
John Margrave, en kjemi professor ved Rice University, forklarer han.
Alle isete underlag faktisk inneholde små pytter av vann. Fordi salt som er løselig i vann, salt brukt på slike overflater oppløses., Flytende vann har det som er kjent som en høy dielektrisk konstant, noe som gjør at ionene i saltet (positivt ladet natrium og negativt ladet klor) for å skille. Disse ioner, i sin tur, reagerer med vann molekyler og hydratethat er, form hydratiserte ioner (ladde ioner sluttet seg til vannmolekyler). Denne prosessen avgir varme, fordi hydrater er mer stabil enn den enkelte ioner. Som energi så smelter mikroskopiske deler av isen. Dermed en betydelig mengde salt som er spredt over en stor flate kan faktisk tine isen., I tillegg, hvis du kjører over isen i bilen, trykket bidrar til å styrke salt inn i isen og mer av dette fuktighet oppstår.
The rock salt brukes for å isete veier i vinter er det samme stoffet som kommer ut av salt shaker. Den eneste forskjellen er størrelsen. Rock salt er det materialet som har krystallisert i større stykker, mens bordsalt har blitt malt opp og pulverisert til en mer eller mindre enhetlig størrelse distribusjon. Kalsiumklorid er akkurat som vanligvis brukes til å smelte isen på gatene som sodium chloride. Faktisk, det er billigere enn natriumklorid., Selskaper som produserer store mengder kalsium klorid fra brines og andre naturlige materialer som kan brukes til samme formål.
Opprinnelig publisert 8. desember, 2003.