Avogadro Lov og Ideell Gass Loven
La oss gå tilbake til den Kinetiske Molekylær Teori for et øyeblikk. Den sier at molekyler i gasser er uendelig små, og at ved en gitt temperatur, all gass molekyler har nøyaktig den samme summen av kinetisk energi. Hvis du husker vår diskusjon av rms hastighet fra Den Kinetiske Molekylær Teorien for Gasser, det er derfor tung gass molekyler reise mer langsomt enn lys som på en hvilken som helst temperatur.,
volumet av et mol av en hvilken som helst gass ved standard trykk og temperatur er kalt molar volum.
Disse egenskapene av en gass lede oss til en interessant konklusjon. Ett mol av en hvilken som helst gass har nøyaktig samme volum under samme betingelser som temperatur som en muldvarp av hvilken som helst annen gass. Volumet av et mol av en gass er kalt sin molar volum.
Det kan ikke virke umiddelbart klart hvorfor alle gasser bør ha samme molar volumer på samme temperaturer., Tenk over dette: Dersom trykket i en gass er lik den kraft som utøves av gassen partikler, for å skyve på begge sider av hva beholder den er lagret i, og volumet av en gass er avhengig av trykket (Boyle ‘ s Lov), så molar volumer for hver gass er de samme. Dette prinsippet ble først forstått av Amadeo Avogadro, og er vanligvis referert til som Avogadro ‘ s Lov.
Siden alle ideelle gasser har samme molar volumer, en enkel ligning som kan brukes til å uttrykke forholdet mellom antall føflekker av en gass tilstede og volum., Dette forholdet er vist nedenfor, er kalt ideell gass lov, som vist nedenfor:
- PV = nRT
Problem 4: Hvis min ovnen har et volum på 1 100 L, en temperatur på 250º C, og et trykk på 1,0 minibank, hvor mange føflekker av gass vil det holde?
P betegner trykket (i enten minibank eller kPa), V betegner volum i liter, n er lik antall føflekker på gass, R er ideell gass konstant og T er temperaturen på gassen i Kelvin. Det er to mulige verdier for R, 8.,314 L kPa/mol K og 0.08206 L minibank/mol K. verdien som brukes i hvert problem vil avhenge av enheten press gitt. For eksempel, hvis trykket er gitt i minibank, R vil bli 0.08206 L minibank/mol K.
La oss se et eksempel på hvordan dette fungerer:
Eksempel: i Mitt kjøleskap har et volum på 1 100 L. Hvis temperaturen inne i kjøleskapet er 3.0 º C og lufttrykket er 1.0 minibank, hvor mange føflekker av luft er i mitt kjøleskap?
Den ideelle gass loven forklarer hvorfor varm luft ballonger arbeid., Antall føflekker på luften i ballongen vil være mindre enn antall føflekker på luften utenfor ballongen fordi luften i ballongen er varmere enn luften utendørs. Fordi det er færre føflekker av luften i ballongen enn utenfor, masse av luften i ballongen er også mindre, noe som fører ballongen til å «flyte» over de omkringliggende kald luft.
- (1.0 atm)(1,100 L) = n (0.08206 L minibank/mol K)(276 K)
- n= 49 mol
Hentet fra Komplett Idiot ‘ s Guide to Kjemi © 2003 av Ian Guch., Alle rettigheter, inkludert retten til reproduksjon, hel eller i deler i enhver form. Brukes etter avtale med Alpha Bøker, et medlem av Penguin Group (USA) Inc.
for Å bestille denne boken direkte fra forlaget, besøk Penguin USA hjemmeside eller ring 1-800-253-6476. Du kan også kjøpe denne boken på Amazon.com og Barnes & Noble.