Dette segmentet la oss diskutere loven av bestemt og flere proporsjoner. Men før vi gjør det, la oss ta en rask gjennomgang kort bare for å minne oss på hvorfor dette er viktig.,
Så må vi huske at saken er noe som opptar plass og har masse og også at loven om bevaring av massen forteller oss at massen av reaktantene er lik massen av produkter fordi saken er verken skapt eller ødelagt. Så som sagt, vi kan hoppe rett inn i loven i bestemte proporsjoner som er også noen ganger kalt lov av bestemt sammensetning avhengig av hva du ser på., Så hva den sier er at uansett hvor mye en ren sammensatte alltid inneholder de samme elementene i den samme andelen av masse og så bare å høre de ord som sannsynligvis betyr egentlig en hel masse og så vil vi gjøre et eksempel som forhåpentligvis vil kaste litt lys over hva som betyr nøyaktig.
Så igjen en påminnelse er at loven om bevaring av masse er brukt for å forbindelser og masse av det sammensatte er lik summen av massene til de elementer som utgjør den sammensatte. Så husk at et stoff er bare to elementer sammen., Så vann er en kjemisk forbindelse som består av hydrogen og oksygen. Så hvis vi går til, la oss anvende loven om bevaring her basert på massen til vann og la oss typen arbeid ut. Så vi har en vann molekylet som er sammensatt av to hydrogen atomer og et oksygen atom. Så hvis vi husker fra den periodiske tabell, hydrogen veier ca 1.008 gram, oksygen veier ca 16 gram. Så hvis vi har to hydrogen atomer det betyr at det massen er ett gram hver, så vi har en sum av to gram av hydrogen, og så har vi ett oksygen atom, dens masse er 16 gram. Så vi har 16 gram oksygen., Så det betyr at det molar masse vann er 18 gram. Så da forholdet mellom hydrogen oksygen er da 1:8.
Så la oss gå videre og snakke om loven av flere forhold, som er litt mer vanskelig kanskje, og det er også kjent som Dalton ‘ s Lov, og så dette kommer til å spille mye når du gjør stoichiometry slik at når du balansere ligninger, og prøver å finne ut molar masser av forskjellige stoffer som er involvert i en reaksjon., Så dette sier at når ett element som kombinerer med et annet for å danne mer enn ett stoff, masse prosenter av elementene i forbindelsene er enkel, helt medlemmer av hverandre. Igjen, ord sannsynligvis ikke bety en hel masse, men la oss jobbe gjennom et par eksempler, og se om det kaster litt lys.
Så her, la oss se på karbonmonoksid og karbondioksid. Så begge disse forbindelsene er sammensatt av de samme elementene. Karbonmonoksid er sammensatt av karbon og oksygen, karbondioksid er sammensatt av karbon og oksygen, men klart, de har forskjellige egenskaper., Fordi vi vet at karbondioksid er noe som er i vår luft og vårt legeme og vi puster det, og det er fint. Imidlertid, karbonmonoksid, selv i ganske små konsentrasjoner kan faktisk få deg til å IB] og drepe deg. Så klart de har forskjellige egenskaper. Så kanskje en av grunnene til at det er det vi kommer til å se her. Så i karbonmonoksid, oksygen til karbon forholdet er 1:1. Så igjen molar masse av oksygen er 16 gram, og masse av karbon er 12 gram., Så hvis vi ser på karbondioksid, karbon og oksygen til karbon forholdet er 2:1, så det betyr at det er to oxygens for hver og en karbon så massen av oksygen er 32 gram og massen av karbon er fortsatt 12 gram. Så du ser her, at forholdene her, det er nøyaktig to ganger hva det var for karbonmonoksid. Så vi kan bruke den samme logikken til forskjellen mellom vann og hydrogen peroxide, H2O2. Så igjen vann og hydrogen peroxide er både sammensatt av de samme elementene, slik forbindelser av de samme elementene hydrogen og oksygen i vann og hydrogen og oksygen hydrogen peroxide.,
Og så la oss se på hydrogen oksygen-nivået i vannet er 2:1, og i peroxide det er 2:2 eller du kan si 1:1-men for de formål det er bare litt enklere å tenke på det som 2:2. Så da massen av hydrogen igjen er ett gram per hydrogen og du har to av dem. Så masse her er to gram til 16 gram oksygen og deretter for peroxide, det er to gram av hydrogen for samme grunn, og oksygen er 16 hver så det gjør masse her 32. Igjen ser du at forholdstall, masse forholdstall trene, at H2O2 er nøyaktig det dobbelte av vann.,
Så dette er det grunnleggende av proporsjoner og gå videre og arbeide gjennom noen mer praksis problemer som du kan få opp til hastigheten på det.