Oksygen er en av de mest tallrike elementer på planeten Jorden og i universet. Oksygen har et atomnummer av åtte, og molar masse av oksygen er ca 15.9994. For å forstå hvorfor vite oksygen er molar masse er viktig, må vi først forstå hva molar masse er og hvordan den forholder seg til å gjøre beregninger i kjemi.
Hva Er Molar Masse?
Et kjemisk stoff som er molar masse er mengden masse som en enkelt mole av at stoffet har, den massen som en muldvarp av et gitt stoff besitter., Men denne definisjonen hjelper ikke mye hvis du ikke vet hva en føflekk er. En føflekk er en enhet for måling, brukes til å måle mengde av en gitt kjemisk stoff. Føflekker er brukt av forskere for å holde rede på hvor mange elementære enheter som er innen en prøve av kjemikalier. Elementære enheter er atomer eller molekyler. En muldvarp har et tilsvarende antall av elementære enheter til antall atomer som finnes i 12 gram karbon-12. Dette nummeret av atomer er 6.022×10^23 og det er referert til som Avogadro nummer.,
Avogadro nummer og mole er viktige begreper innen kjemi. Kjemiske interaksjoner innebærer milliarder av atomer i samspill med hverandre og være omorganisert, men det er upraktisk å prøve å representere bevegelse av milliarder av atomer eller visualisere sa atomer. Når det er sagt, er forskere fortsatt trenger en måleenhet som er i stand til å representere milliarder av elementære enheter. Ved å stå i for 6.022×10^23 atomer, føflekker aktivere beregninger som involverer kjemikalier., Vektene av stoffer er sammenlignet med antall atomer i at stoff (som definert av en rekke føflekker), noe som gjøres fordi vekten er ganske lett å holde styr på i forhold til antall atomer i den kjemiske eksempel.
Når beregninger som involverer to eller flere forskjellige kjemikalier blir gjennomført, ved hjelp av både føflekker og Avogadro nummer er påkrevd. Avogadro nummer må benyttes til å tolke hvordan kjemikalier samhandle med hverandre, og hvordan molekyler innen den kjemiske prøvene er kombinert., La oss se på et eksempel på hvordan føflekker kan forenkle fremstillingen og beregning av kjemikalier. Ett oksygen atom og to hydrogen atomer kombinere sammen for å skape ett molekyl av vann, og derfor en muldvarp vann er laget ut av en muldvarp av oksygen og to føflekker av hydrogen. Dette forholdet kan være representert som dette:
1 mol av H2O = 2 × 6.022×1023 av Hydrogen + 6.022×1023 av Oksygen.
for Å kort oppsummere, massen som tilhører ett mol av et stoff vil være lik molecular vekt på at stoffet. For eksempel, 18.,015 atommasse enheter skjer for å være vann er molekylvekt, og vekten av en muldvarp av vann er ca 18.015 g.
Viktigheten Av Molar Masse
Det er viktig å vite molar masse av et stoff fordi molar masse som kan brukes til å oversette mellom massen av materialet og antall føflekker i en prøve av et gitt stoff. Du kunne ikke direkte måle antall føflekker i en prøve uten å vite molar masse av stoffet., Det er en bestemt masse som finnes for hvert mol av et stoff, og i tillegg, hver ion-eller atom av stoffet har sin egen masse. I tilfelle av ren elementet, atommasse av elementet vil være tilsvarende den massen som er besatt av ett molekyl av det aktuelle elementet. Dette forholdet gjelder uavhengig av hvordan beregningen gjøres, om kalkulasjonen blir gjort i atommasse enheter eller gram per mole.
Et stoff er molar masse kan bestemmes ved å ta masse av stoffet, og dele det med mengden., Resultatet av denne beregningen er vanligvis gitt i gram per mole. Den molar masse av titan er ca 47.88 g per mole eller 47.8 atommasse enheter. På grunn av forholdet mellom Avogadro nummer og molar masse, kan det utledes at for 7.88 g av titan inneholder 6.022×10 til 23 atomer av titan.
Den karakteristiske molar masse av et element er tilsvarende atomic masse i gram per mole av dette elementet., En annen metode for å bestemme molar masse av et stoff tar molar masse konstant, som er 1 g per mole, og multiplisere det med atommasse i AMU. Du vil da ha til sammen summen deltagende atomer’ atommasse. Å gjøre dette bør gi deg molar masse av et stoff som består av ulike typer atomer. Som et eksempel, hvis du trenger å gjøre å finne ut molar masse av NaCl, du må finne den atommasse av både natrium og klor. Den atommasse av klor er 35.45 g per mole, mens atommasse av natrium er 22.99 g per., Disse to massene er kombinert for å få 58.44 g per mole.
– Struktur Av Oksygen
Oksygen er sitt eget element, med en kjemisk formel for bare ett oksygen atom. Imidlertid, når som finnes i atmosfæren, er det mest vanlige formen er at av O2, to oksygen atomer kombinere sammen. Denne formasjonen er referert til som diatomic oksygen.
I diatomic oksygen, to oksygen-atomene er bundet til hverandre via et bestemt electron-konfigurasjonen kjent som en spin trilling., Spin trilling electron-konfigurasjonen besitter en obligasjon for to, og beskrivelser av denne bindingen vanligvis referere det som en dobbel binding. Spin trilling bond kan også beskrives som en kombinasjon av to tre-elektron obligasjoner og en enkelt to-elektron bond. Bakken state of the diatomic oksygen-molekyl er triplett oksygen, merk at triplett oksygen er ikke O3 eller ozon. O2 molekyl har et elektron konfigurasjonen som består av to kort uten par elektroner å ta opp et par utarte molekylær orbitals. Bindingen av diatomic oksygen er svakere enn den triple bond av diatomic nitrogen., Noen av de anti-bonding orbitals er fylt i en diatomic nitrogen bond, men alle bonding molekylær orbitals er fylt.
Fysiske Egenskaper Av Oksygen
Fordi vann har om ett molekyl av O2 for hver to molekyler av N2, nitrogen er mindre løselig enn oksygen i vann. Oksygen er vann løselighet avhenger av temperaturen i vannet. Når rundt 20°C vann oppløser bare halvparten så mye oksygen enn når vann ved 0°C, oppløsning 7.6 mg/L versus 14.6 mg/L for henholdsvis., På en standard atmosfære og 25°C, det er om 6.04 mL oksygen for hver liter ferskvann. I kontrast, sjøvann har bare om 4.95 mL per liter oksygen under samme atmosfæriske forhold.
Oksygen fryser på 54.36 K (-218.79 °C, -361.82 °F), mens den kondenserer på 90.20 K (-182.95 °C, -297.31 °F). I både fast og flytende former, oksygen har en lys blå farge, som resultater fra absorpsjon av rødt bølgelengder.
Kjemiske Egenskaper Av Oksygen
Oksygen er luktfri, smakløs og fargeløs., og oksygen i atmosfæren er dannet ved vanlige/standard trykk og temperatur. Oksygen er et metallisk element, og på den periodiske tabellen, er det et medlem av chalcogen gruppe. Oksygen er også svært reaktivt, danner forbindelser med de fleste andre elementer veldig enkelt. Ut av alle reaktiv elementer, Oksygen har den nest høyeste electronegativity, slått ut bare med fluor. Oksygen er også et sterkt oksiderende agent. Etter elementer helium og hydrogen, oksygen er den mest vanlige element i universet., Oksygen gjør også opp ca halvparten av jordskorpen, og i form av masse, det er den mest vanlige element i jordskorpen.
Fordi fritt oksygen er svært kjemisk reaktive, vises det ikke på Jorden bortsett fra gjennom den fotosyntetiske systemet utført av levende organismer. Det grunnstoffet oksygen er produsert av planter, som bruker energien i sol og vann for å lage brukbare energi for seg selv. Det antas at ca 2.,5 milliarder år siden diatomic oksygen var bare begynnelsen for å akkumuleres i atmosfæren, drevet av utseendet av fotosyntetiske organismer.
Bruker For Oksygen
Oksygen brukes på en rekke forskjellige måter. Det brukes av både biologiske systemer for å generere energi og av mennesker i ulike medisinske og industrielle formål. I form av biologiske bruker for oksygen, mitokondriene i cellen ved bruk av oksygen for å bistå i generasjon av adenosin trifosfat eller ATP., Dette skjer i en prosess som kalles oksidativt phosphorylation, og denne prosessen er kritisk til etableringen av den energien som celle trenger for å fungere. Noen arter av reaktive oksygen slik som hydrogen peroxide eller H2O2 og superoxide 02 negative er biprodukter av bruk av oksygen i levende celler.
Om medisinsk bruk av oksygen, oksygen terapi er gjennomført for å øke oksygeninnholdet i en persons blod og sirkulasjons system., Den økte mengden av oksygen i blodet og reduserer belastningen plassert på hjertet, som det reduserer blodstrømmen motstand som følger med mange lungesykdommer. For denne grunn, oksygenbehandling brukes ofte til å behandle visse typer hjerte lidelser som hjertesvikt samt lungebetennelse og emfysem. Visse høyt trykk oksygen kamre referert til som hyperbar kamre, øke oksygen trykket rundt en person, å hjelpe den enkelte puste oksygen. Overtrykkammer er vanligvis brukt i lav-oksygen miljø.