Titrering Lab: NaOH med Standardisert løsning av KHP

for Å standardisere en natriumhydroksid (NaOH) løsning mot en primær standard syre ved hjelp av phenolphthalein som indikator.

Variabler

Uavhengige variabler

Masse av KHP (mKHP) Hjelpe oss med å Mate og Utdanne Barn ved å laste opp Din Gamle Essays, Notater eller Oppgaver! Det tar sekunder!, Vi er på jakt etter forrige essay og oppgaver som du aced! Vi vil gjennomgå og legge dem ut på vår hjemmeside. Annonseinntekter er brukt til å hjelpe mate, kle og sende barn fra utviklingsland til skolen.,f02b16d»>

Utstyr

– >

1. 2 g av KHP
2. To 100 cm3 Beger (Ett for å gjøre KHP løsning, en for å helle NaOH i burette)
3. 1 Digital Balanse (opp til 2 desimaler nøyaktighet)
4. 1 Omrøring stang
5. 1 Trakt
6. 100 cm3 volumetrisk kolbe
7. 100 ml destillert vann
8. Konisk kolbe
9. Phenolphthalein
10. 100 cm3 burette
11. Sodium Hydroxide

Kvalitative Data

Kalium Hydrogen Ftalat ( referert i eksperimentet som KHP) var en sprø, hvitt, krystallinsk stoff., Krystallene er nødvendig intens stirring før det kan oppløses i vann. Den resulterende Sure løsningen var gjennomsiktig, med en liten mengde undissolved partikler av KHP. Som den gjennomsiktige NaOH-løsningen kom i kontakt med gjennomsiktig phenolphthalein i KHP løsning, det viste rosa som på risting ble gjennomsiktig. Men, som NaOH ble lagt til videre, kom det et poeng når ingen mengde omrøring endret rosa farge.,

Formulae

Uncertainties

Stoichiometric Calculations

Moles (nvf) of KHP in volumetric flask = mKHP/MKHP where MKHP is the Molar Mass of KHP (204.,22 g)

KHP i 100 cm3 volumetrisk kolbe = n/V

Føflekker av KHP i 10 cm3 av løsning i der V er en gitt mengde av vann

konisk kolbe (ncf) = KHP x V

Generelle Formler

n = m/M mol

1 x V1 = 2 x V2

Volum NaOH lagt = Endelige Volum – Første Volumet

hvor

n er antall mols av KHP

m er massen av KHP i gram

M er Molar masse i gram

V er volum i cm3

KHP = (n/V) mol dm-3 = (0.00974/0.1) mol dm-3 = 0.0974 mol dm-3

Hvor KHP er konsentrasjonen av KHP Syre.,

Eksempel Beregninger

Antall føflekker på KHP i 2.00 gram = (m/M) = (2/204.22) mol = 0.00979 mol

KHP = n/V = (0.00979/0.1) mol dm-3

Antall føflekker på KHP i trinn på 0,01 dm3 av løsning i konisk kolbe = x V

= 0.0979 x 0.01 = 9.79 x 10-4 mol.

KHC8H4O4 + NaOH → H2O + NaKC8H4O4

Muldvarp-forhold = 1 KHP:1NaOH

Fra mole forholdet, antall føflekker av NaOH = 0.00979 mol.

NaOH = n/V = (0.00979/0.0950) = 0.,103 mol dm-3 (cm3 er omgjort til dm3)

Raw-Data

Lab 1: Utarbeidelse av KHP Syre

Vekt for veiing båt før du legger KHP = 2.67 g

Vekt for veiing båt med KHP = 4.67 g

Vekt for veiing av båt etter overføring = 2.68 g

Molar Masse (M) av KHP = 204.22 g

Volum (V) av vann = 100 cm3 = 0.1 dm3

Masse av KHP Overføre = Vekt for veiing båt med KHP – Vekt for veiing av båt etter overføring

= (4.67 − 2.68) g = 1.99 g.,

Lab 2 : Standardisering av NaOH-løsningen

*den Første volumet er den første lesing av burette og endelig volum er å lese etter å ha lagt NaOH løsning

Beregninger

KHC8H4O4 + NaOH → H2O + NaKC8H4O4

Muldvarp-forhold = 1 KHP: 1NaOH

Fra mole-forhold, antall føflekker av NaOH = 0.00974 mol

Usikkerhet Beregninger

Data-Analyse og Konklusjon

En eksperimentell feil som resulterte i målinger som er uforenlige med litteratur-verdien var på grunn av menneskelige feil., Denne feilen var grunn til å la overflødig natrium hydroksid til å flyte, forårsaker KHP løsning for å bli pinker enn den burde ha. Dette kan ha forårsaket noen avvik fordi volumet av natriumhydroksid lagt var overflødig. Den teoretiske verdien av NaOH helles var 9.50 cm3, og mer eller mindre enn 0,1 cm3 av denne verdien. Men, hvor mye jeg lagt på en gjennomsnittlig var 10.4 cm3, noe som tyder på hvorfor løsningen ble uvanlig mørk rosa som skal til lys rosa.

Den teoretiske verdien av natriumhydroksid som var forventet å bli brukt var 9.50 cm3., Men, det har vært et avvik på 0,9 cm3, noe som er betydelig, men ikke høy. Den resulterende prosentandel feil ut av dette avviket er:

Det er nesten en 1% avvik. Å ta verdien av 9,50 cm3 og masse av 2 gram, konsentrasjonen av NaOH burde ha vært 0.103 mol, men verdien jeg fikk på grunn av overdreven avvik ga meg 0.0937 mol. Hvor mange prosent feil som har resultert er:

9.03% er av langt en betydelig feil som har medført fra en liten feil i volum. En annen feil skyldes avvik i massen av KHP. 2.,00 gram ble det beløpet som forventes å bli tatt, men det eksperimentelle beløpet var 1,99 gr. Imidlertid, dette blir bare 0,01 gram av den forventede verdien, kunne ha bare utgjorde en svært liten del av det som er feil. Dette betyr at på grunn av systematiske feil, min nøyaktighet har falt av 9.03%, som, selv om den ikke er høy, er ganske et avvik i nøyaktighet.

avvik i volum, er imidlertid ikke den eneste indikator på merkbar systematiske feil. Volumene av NaOH brukt opp viser betydelige svingninger. For eksempel, i rettssaken 1, brukte jeg 11.0 cm3 av NaOH, som er 1,50 cm3 av 9.,50 cm3, og i min grove rettssaken, volumet som ble brukt, var 9.9 cm3 og i rettssaken 2, mengden som brukes opp var 10.4 cm3. Forskjellen mellom disse datasettene viser at systematiske feil slik at de KHP løsning til å bli for blek resulterte i merkelige svingninger. Disse svingninger forårsaket 0.95% feil.

Den prosentvise usikkerheten beregnet av konsentrasjonen av NaOH ble 2.57%, noe som indikerer at graden av presisjon, selv om det ikke er lave, kunne ha vært bedre. Den forventede % usikkerhet som var forventet var 0.500%, og den usikkerheten jeg fikk var 0.503%., Dessuten % usikkerhet av volum NaOH ble ±1.05%, tar verdien av 9,50 cm3. Derfor, på grunn av feil i raw-data-verdier hentet fra systematiske feil, det har vært et avvik i usikkerhet også, som angir virkningen av metodisk feil. Usikkerhet om 2.57% angir at mine verdier var nøyaktig opp til innenfor ±2.57%.

Samlet, data innhentet, selv om den ikke er helt uriktig, har ikke vært så nøyaktig som det kunne ha vært. Disse feilene var unngåelig.,

Evaluation

Weakness	Impact	Improvement
Allowing the KHP solution to become too pink.	Due to excessive NaOH, there were accuracy issues in the calculation of the concentration was inaccurate.,	Når løsningen begynner å bli mørk rosa brått, umiddelbart redusere frekvensen av flyten av NaOH fra burette, og etter det rosa kan ikke lenger bli eliminert, steng av tilførselen. På denne måten unngår vi overflødig NaOH legges
Unøyaktighet i massen av KHP	Tar 1.99 gram som skal til 2,00 gram ville ha resultert i en unøyaktighet av titrering, fordi prosent usikkerhet var mer ble mer når jeg tok 1.99 gram.	Mål KHP nøyaktig.,
Slik at den KHP å strømme langs de indre veggene av den koniske kolbe	Dette ville ha resultert i unøyaktigheter. Den NaOH kan ikke ha reagert med den nøyaktige mengden av KHP forventet.	Kontroller at den koniske kolbe er direkte under dråpetelleren, med ingen kontakt med de indre veggene, slik som å få en mer nøyaktig måling av volum.