Fosforpentachloride chemische eigenschappen,Gebruik,productie
fysische eigenschappen
geelwitte tetragonale kristallen; penetrante geur; dampen in de lucht; vervloeiend; dichtheid 2,1 g/cm3; ontleedt bij verhitting; smelt bij 166,8°C onder druk van zijn eigen damp(drievoudig punt); sublimeert bij 160°C; kritische temperatuur 373°C; hydrolyseert in water; oplosbaar in koolstofdisulfide en tetrachloorkoolstof.,
gebruik
Fosforpentachloride wordt gebruikt als chlorineermiddel in veel organische syntheses, zoals de productie van alkyl-en zuurchloriden. Het is ook een katalysator bij de productie van acetylcellulose.
preparaat
Fosforpentachloride wordt bereid door witte fosfor te laten reageren met een overmaat droog chloor. De witte fosfor wordt over zand gelegd in een retort waaruit lucht en vocht zijn gezuiverd., De reactie wordt aangegeven door het ontbranden van fosfor:
P4 + 10Cl2 → 4pcl5
ook wordt de verbinding verkregen door reactie van droog chloor met fosfortrichloride:
PCl3 + Cl2 → PCL5
reacties
Fosforpentachloride absorbeert vocht uit lucht die fosforylchloride vormt:
PCl5 + H2O → POCl3 + 2HCl
de bovenstaande reactie is moeilijk onder controle te houden en vordert tot volledige hydrolyse.,nd phosphoryl chloride:
PCl5 + SO2 → SOCl2 + POCl3
Reaction with liquid hydrogen sulfide forms thiophosphoryl chloride, PSCl3:
PCl5 + H2S → PSCl3 + 2HCl
Phosphorus pentachoride converts arsenic to arsenic trichloride:
3PCl5 + 2As → 3AsCl3 + 3PCl3
Reaction with oxalic acid or boric acid yields phosphoryl chloride:
PCl5 + (COOH)2 → POCl3 + CO + CO2 + 2HCl
3PCl5 + 2B(OH)3 → 3POCl3 + B2O3 + 6HCl
Reaction with phosphorus pentoxide produces phosphoryl chloride:
3PCl5 + P2O5 → 5POCl3
Toxicity
The compound is strongly irritating to skin, eyes and mucous membranes.,
omschrijving
ftaalzuuranhydride is een witte glanzende naaldachtige vaste stof, ftaalzuuranhydride is licht oplosbaar in water. ftaalzuuranhydride is een belangrijk chemisch tussenproduct in de kunststofindustrie. Het heeft uitgebreide industriële toepassingen in de productie van ftalische weekmakers, alkydische harsen, polyesters harsen en synthetische harsen. Het wordt ook gebruikt in kleurstoffen fenolftaleïne, PVC Stabilisatoren, droogmiddelen voor verf en aro. Phthalic anhydride zelf wordt gebruikt als monomeer voor synthetische harsen zoals glyptal, de alkydharsen en de polyesterharsen., Het wordt ook gebruikt om onverzadigde polyesters te maken die worden gebruikt voor de vervaardiging van glasvezelversterkte kunststoffen, gehalogeneerde anhydriden die worden gebruikt als brandvertragers; polyesterpolyolen voor urethanen, ftalocyaninepigmenten; kleurstoffen, parfums, geneesmiddelen, looien en hardingsmiddelen, als oplosmiddelen, als insectenwerende middelen en diverse chemische tussenproducten. Ftaalzuuranhydride komt vrij in het milieu van chemische fabrieken, voornamelijk die welke de chemische stof produceren of gebruiken bij de productie van kunststoffen en harsen., Phthalic anhydride wordt gebruikt in de synthese van primaire amines, de agrarische fungicide phaltan, en thalidomide.
chemische eigenschappen
geelachtig kristallijn poeder en schubben
chemische eigenschappen
Fosforpentachloride is een lichtgele, rokende vaste stof met een geur-achtig zoutzuur.
gebruikt
als katalysator bij de vervaardiging van acetylcellulose; ter vervanging van hydroxylgroepen door Cl, met name voor de omzetting van zuren in zuurchloriden.,
gebruik
Fosforpentachloride wordt gebruikt als chlorineermiddel om zuren om te zetten in zuurchloriden, als dehydraterend middel en als katalysator.
gebruikt
katalysator bij de vervaardiging van acetylcellulose; chloriserende en dehydraterende stof
algemene beschrijving
Fosforpentachloride is een groengele kristallijne vaste stof met een irriterende geur. Fosforpentachloride wordt door water afgebroken tot zoutzuur en fosforzuur en warmte. Deze warmte kan voldoende zijn om het omringende brandbare materiaal te ontsteken. Fosforpentachloride is corrosief voor metalen en weefsel., Langdurige blootstelling aan lage concentraties of korte blootstelling aan hoge concentraties kan leiden tot nadelige gezondheidseffecten van inademing.
Reactiviteitsprofiel
Fosforpentachloride is een lichtgeel, rokend kristallijn materiaal, sterk bijtend, corrosief en giftig. Ontvlambaar door chemische reactie. Gewelddadige exotherme reactie met water of stoom. Bij verhitting om fosfor te ontbinden geeft pentachloride zeer giftige dampen van chloriden en oxiden van fosfor af. Explosieve reactie met alkalische metalen (natrium, kalium), ureum. Ontbrandt bij contact met Fluor., Violent reaction with aluminum, chlorine trioxide, hydroxylamine, magnesium oxide, nitrobenzene, phosphorus(III) oxide, potassium. Carbamates form explosive products . Reaction with the mixture of chlorine and chlorine dioxide causes explosion .
Health Hazard
Phosphorus pentachloride can cause death due to pulmonary edemaor by circulatory shock.
Health Hazard
Phosphorus pentachloride vapors are a strong irritant to the eyes and mucous membranes., Contact met de huid kan zure brandwonden veroorzaken, omdat het gemakkelijk reageert met vocht om zoutzuur en fosforzuren te vormen:
PCl5 ⁄ 4H2O→ H3PO4 ⁄ 5HCl
chronische blootstelling aan deze verbinding kan leiden tot bronchitis.LC50-waarde, inhalatie (ratten): 205 mg (24 ppm)/m3 (NIOSH 1986).
brandgevaar
bij verhitting tot ontbinding stoot Fosforpentachloride zeer giftige dampen van chloriden en chloor uit. Reageert met water of stoom om warmte en giftige en corrosieve dampen te produceren., Reacts violently with moisture, chlorine trioxide, fluorine hydroxylamine, magnesium oxides, diphosphorus trioxide, sodium and potassium. Decomposed by water to form hydrogen chloride, phosphoric acids, corrosive materials, and heat. This heat may be sufficient to ignite surrounding combustible materials. Incompatible with water, magnesium oxide, chemically active metals: sodium, potassium; alkalis; aluminum; chlorine dioxide; chlorine; diphosphorus trioxide; fluorine; hydroxylamine; magnesium oxide; 3′-methyl-2-nitrobenzanilide; nitrobenzene; sodium; urea; water.,
veiligheidsprofiel
Gif bij inademing.Matig giftig bij inname. Een ernstige oog -, huid-en slijmvliesirritatie.Corrosief voor lichaamsweefsels. Brandbare doorchemische reactie. Explosieve reactie met chloordioxide + chloor, natrium, ureum + warmte. Reageert om explosieve producten te vormen metcarbamaten, 3 ‘ – methy-2-nitrobenzanilide (product ontploft bij contact met lucht).Ontbrandt bij contact met Fluor. Reageert heftig met vocht, ClO3, hydroxyl-amine, magnesiumoxide,nitrobenzeen, fosfor ( ⅲ ) oxide, K. Om brand te bestrijden, gebruikco2, Droge chemische stof., Onverenigbaar metaluminium, chloordioxide, chloor, difosfortrioxide,fluor, hydroxylamine, magnesiumoxide, 3’-methyl-2-nitrobenzanilide, nitrobenzeen,natrium, ureum, water. Reageren met water of stoom om warmte en giftige en corrosieve dampen te produceren.Gebruikt als katalysator, chlorerend en hydraterend middel. Bij verhitting geeft het zeer giftige dampen van landpokken af.
potentiële blootstelling
Fosforpentachloride wordt gebruikt als een chlorinerend en dehydraterend middel en als katalysator., Het wordt gebruikt bij de vervaardiging van landbouwchemicaliën;gechloreerde verbindingen; benzineadditieven, weekmakers en oppervlakteactieve stoffen; en bij de farmaceutische vervaardiging
Shipping
UN1806 Fosforpentachloride, gevarenklasse: 8; etiketten: 8-corrosief materiaal.
zuiveringsmethoden
sublimeren het bij 160-170o in een chlooratmosfeer. Overtollig chloor wordt vervolgens verplaatst door droog N2-gas. Alle daaropvolgende manipulaties moeten in een droogdoos worden uitgevoerd . Het dampt in vochtige lucht en valt de ogen en de slijmvliezen van de neus aan., Het mag niet worden ingeademd en heeft zeer schadelijke dampen (was brandende ogen met waterige NaHCO3).
onverenigbaarheden
Fosforpentachloride is een krachtige oxidator. Reageert met water( gewelddadig), magnesiumoxide, chemisch actieve metalen, zoals natrium en kalium, alkaliën, aminen, carbamaten, aluminiumpoeder, brandbare stoffen, fluor, fosforpentoxide, fosfortrioxide, en vele andere stoffen. Hydrolyseert in water (zelfs in vochtige lucht) tot zoutzuur en fosforzuur. Corrosief voor vele metalen, die brandbaar en explosief waterstofgas vormen., Valt plastic en rubber aan.
afvalverwijdering
ontleden met water, waarbij fosfor-en zoutzuur worden gevormd. Neutraliseer zuren en verdun indien nodig voor lozing in het riool.