Titratie Lab: NaOH met gestandaardiseerde oplossing van KHP

om een natriumhydroxideoplossing (NaOH) te standaardiseren tegen een primair standaardzuur met fenolftaleïne als indicator.

variabelen

onafhankelijke variabelen

massa KHP (mKHP) help ons kinderen te voeden en op te voeden door uw oude essays, notities of opdrachten te uploaden! Het duurt seconden!, We zijn op zoek naar eerdere essays en toewijzingen die u hebt behaald! We zullen ze bekijken en posten op onze website. Reclame-inkomsten worden gebruikt om kinderen uit ontwikkelingslanden te voeden, te kleden en naar school te sturen.,f02b16d”>

Materiaal

1. 2 g van KHP
2. Twee 100 cm3 Bekers (Één voor het maken van de KHP oplossing, één voor het gieten van NaOH in de buret)
3. 1 Digitale Balans (tot 2 decimalen nauwkeurig
4. 1 roerstaaf
5. 1 Trechter
6. 100 cm3 maatkolf
7. 100 ml gedestilleerd water
8. erlenmeyer
9. Fenolftaleïne
10. 100 cm3 buret
11. Sodium Hydroxide

Kwalitatieve Gegevens

Potassium Hydrogen Phthalate ( als bedoeld in het experiment als KHP) was een broos, witte, kristallijne stof., De kristallen moesten hevig roeren voordat het in water kon oplossen. De resulterende zure oplossing was transparant, met een kleine hoeveelheid onopgeloste korrels KHP. Aangezien de transparante NaOH-oplossing in contact kwam met transparante fenolftaleïne in de KHP-oplossing, werd deze roze, die bij schudden transparant werd. Echter, toen NaOH verder werd toegevoegd, kwam er een moment dat geen enkele hoeveelheid roeren de roze kleur veranderde.,

Formulae

Uncertainties

Stoichiometric Calculations

Moles (nvf) of KHP in volumetric flask = mKHP/MKHP where MKHP is the Molar Mass of KHP (204.,22 g)

KHP in maatkolf van 100 cm3 = n/V

Mol van KHP in 10 cm3 oplossing in waar V is een bepaald volume van water

erlenmeyer (ncf) = KHP x V

Algemene Formules

n = m/M mol

1 x V1 = 2 x V2

Volume NaOH toegevoegd = Definitieve Volume – Oorspronkelijke Volume

waar

n is het aantal mol van KHP

m is de massa van KHP in gram

M de Molaire massa in gram

V is het volume in cm3

KHP = (n/V) mol dm-3 = (0.00974/0.1) mol dm-3 = 0.0974 mol dm-3

Waar KHP is de concentratie van KHP Zuur.,

Monsterberekeningen

aantal mol KHP in 2,00 G = (m/M) = (2/204, 22) mol = 0,00979 mol

KHP = n/V = (0,00979/0,1) mol dm-3

aantal mol KHP in 0,01 dm3 oplossing in erlenmeyer = x V

= 0,0979 x 0,01 = 9,79 x 10-4 mol.

KHC8H4O4 + NaOH → H2o + NaKC8H4O4

Molverhouding = 1 KHP: 1naoh

uit molverhouding, aantal mol van NaOH = 0,00979 mol.

NaOH = n / V = (0,00979 / 0,0950) = 0.,103 mol dm-3 (cm3 wordt omgezet in dm3)

Raw-Gegevens

Lab 1: Voorbereiding van KHP Zuur

het Gewicht van het gewicht van de boot voor het toevoegen van KHP = 2.67 g

het Gewicht te wegen boot met KHP = 4.67 g

het Gewicht van het gewicht van de boot na de transfer = 2.68 g

Molaire Massa (M) van KHP = 204.22 g

Volume (V) van water = 100 cm3 = 0.1 dm3

de Massa van KHP Transfer = Gewicht van het gewicht van de boot met KHP – Gewicht van het gewicht van de boot na de overdracht

= (4.67 − 2.68) g = 1.99 g.,

Lab 2 : Standaardisatie van de NaOH oplossing

*Oorspronkelijke volume is de eerste lezing van de buret en laatste deel is de meting na het toevoegen van NaOH-oplossing

de Berekeningen

KHC8H4O4 + NaOH → H2O + NaKC8H4O4

Mol ratio = 1 KHP: 1NaOH

Van mol ratio, aantal mol NaOH = 0.00974 mol

Onzekerheid Berekeningen

Data-Analyse en Conclusie

Een experimentele fout die resulteerde in de metingen niet consistent met de literatuur op waarde te wijten was aan een menselijke fout., Deze fout was te wijten aan het toestaan van overtollig natriumhydroxide te stromen, waardoor de KHP-oplossing te worden pinker dan het zou moeten hebben. Dit kan enige afwijkingen hebben veroorzaakt omdat het volume toegevoegd natriumhydroxide teveel was. De theoretische waarde van NaOH die moet worden gegoten was 9,50 cm3, en meer of minder dan 0,1 cm3 van die waarde. Echter, de hoeveelheid die ik toegevoegd op een gemiddelde was 10,4 cm3, wat suggereert waarom de oplossing werd ongewoon Donker roze zoals verondersteld licht roze.

de theoretische waarde van het te gebruiken natriumhydroxide was 9,50 cm3., Er is echter een afwijking van 0,9 cm3 geweest, wat significant is, maar niet hoog. De resulterende procentuele fout van deze afwijking is:

Er is bijna een afwijking van 1%. Uitgaande van de waarde van 9.50 cm3 en de massa van 2 gram, zou de concentratie van NaOH 0,103 mol moeten zijn geweest, maar de waarde die ik door de overmatige afwijking kreeg gaf me 0,0937 mol. Het percentage fout dat heeft geresulteerd is:

9,03% is verreweg een significante fout die is voortgekomen uit een kleine fout in het volume. Een andere fout werd veroorzaakt door de afwijking in de massa van KHP. 2.,00 gram was de verwachte hoeveelheid, maar de experimentele hoeveelheid was 1,99 gram. Echter, dit, zijnde slechts 0,01 gram van de verwachte waarde, kon slechts een zeer klein deel van de fout. Dit betekent dat als gevolg van systematische fout, mijn nauwkeurigheid is gedaald met 9,03%, wat, hoewel niet hoog, is nogal een afwijking in nauwkeurigheid.

De afwijking in het volume is echter niet de enige indicator van merkbare systematische fouten. De gebruikte hoeveelheden NaOH vertonen aanzienlijke schommelingen. Bijvoorbeeld, in proef 1, gebruikte ik 11,0 cm3 van NaOH, dat is 1,50 cm3 van 9.,50 cm3, en in mijn ruwe proef, het gebruikte volume was 9,9 cm3 en in proef 2, de verbruikte hoeveelheid was 10,4 cm3. Het verschil tussen deze reeksen gegevens geeft aan dat de systematische fout van het toestaan van de KHP-oplossing te bleek resulteerde in vreemde schommelingen. Deze schommelingen veroorzaakten de 0.95% fout.

het percentage onzekerheid berekend voor de concentratie van NaOH was 2,57%, wat erop wijst dat de nauwkeurigheid, hoewel niet laag, beter had kunnen zijn. De verwachte % onzekerheid die werd verwacht was 0.500%, en de onzekerheid die ik verkregen was 0.503%., Ook de % onzekerheid van het volume NaOH was ±1,05%, waarbij de waarde van 9,50 cm3. Daarom is er, als gevolg van fouten in ruwe data waarden genomen uit systematische fouten, is er ook een afwijking in onzekerheid, wat wijst op de impact van methodische fouten. De onzekerheid van 2,57% geeft aan dat mijn waarden accuraat waren tot op ±2,57%.

over het geheel genomen zijn de verkregen gegevens, hoewel niet volledig onnauwkeurig, niet zo nauwkeurig geweest als het had kunnen zijn. Deze fouten waren te vermijden.,

Evaluation

Weakness	Impact	Improvement
Allowing the KHP solution to become too pink.	Due to excessive NaOH, there were accuracy issues in the calculation of the concentration was inaccurate.,	wanneer de oplossing plotseling donkerroze begint te worden, verminder dan onmiddellijk de stroomsnelheid van NaOH uit de buret, en nadat het Roze niet meer kan worden verwijderd, sluit u de toevoer af. Op deze manier voorkomen we dat overtollige NaOH wordt toegevoegd
onnauwkeurigheid in de massa van KHP	inname van 1,99 gram zoals verondersteld om 2,00 gram zou hebben geresulteerd in een onnauwkeurigheid van de titratie, omdat het percentage onzekerheid meer was was meer toen ik 1,99 gram nam.	meet KHP nauwkeurig.,
als de KHP langs de binnenwanden van de erlenmeyer kon stromen	zou dit tot onnauwkeurigheden hebben geleid. De NaOH kan niet hebben gereageerd met de exacte hoeveelheid KHP verwacht.	controleer of de erlenmeyer zich direct onder de pipet bevindt, zonder contact met de binnenwanden, zodat het volume nauwkeuriger kan worden gemeten.