een molecuul wordt gedefinieerd als een elektrisch neutrale groep van twee of meer atomen die verbonden zijn door chemische bindingen. Hier zijn voorbeelden van moleculen en een blik op het verschil tussen moleculen, verbindingen en ionen.
atoom Versus molecuul
een atoom is de kleinste eenheid van een element. Alle atomen van een enkel element bevatten hetzelfde aantal protonen., Atomen kunnen niet verder worden verdeeld met behulp van een chemische methode. Een molecuul is daarentegen de eenheid van een zuivere stof. Een molecuul bestaat uit meer dan één atoom. Een gegeven molecuul heeft een constante samenstelling, wat betekent dat de verhouding van verschillende atomen altijd hetzelfde is. Identieke moleculen vertonen ook dezelfde chemische eigenschappen. In tegenstelling tot atomen, kunnen moleculen worden gebroken door chemische reacties. Het breken van alle chemische bindingen in een molecuul resulteert in een verzameling atomen.,
voorbeelden van moleculen
een molecuul kan bestaan uit twee of meer atomen van een enkel element of uit atomen van verschillende elementen. Hier zijn enkele voorbeelden van moleculen:
soorten moleculen
moleculen worden ingedeeld volgens hun samenstelling:
- Diatomair molecuul – een diatomair molecuul bestaat uit slechts twee atomen. Dit kunnen atomen van een enkel element (homonucleair) of atomen van verschillende elementen (heteronucleair) zijn. O2 is een voorbeeld van een homonucleaire diatomaire molcule. HCl is een voorbeeld van een heteronucleaire diatomaire molecule.,
- polyatomisch molecuul-een polyatomisch molecuul bestaat uit meer dan twee atomen. Glucose (C6H12O6) en water (H2O) zijn voorbeelden van polyatomaire moleculen.
- Macromolecule-een macromolecule is een zeer groot molecuul, vaak bestaande uit subeenheden. De proteã nen en DNA zijn voorbeelden van macromoleculen.
een andere manier om moleculen te classificeren is door hun chemische bindingen.
- covalente molecule-covalente moleculen bestaan uit atomen die verbonden zijn door covalente chemische bindingen. Covalente moleculen bestaan uit nometalen., In een zuiver covalent molecuul hebben de atomen dezelfde elektronegativiteitswaarden. Voorbeelden van zuivere covalente moleculen zijn H2 en O3. In polaire covalente moleculen hebben de atomen iets verschillende elektronegativiteitswaarden. Voorbeelden van polaire covalente moleculen zijn water (H2O) en zoutzuur (HCl).
- Ionische molecule-Ionische moleculen bestaan uit zowel metalen als niet-metalen (op enkele uitzonderingen na). Het kation (eerste deel van het molecuul) en anion (tweede deel van het molecuul) hebben zeer verschillende elektronegativiteit waarden., Ionische moleculen vertonen extreme polariteit, maar meestal als iemand het over een polair molecuul heeft, bedoelen ze een polair covalent molecuul. Voorbeelden van ionmoleculen zijn zout (NaCl), ammoniumacetaat (NH4CH3CO2 – een ionische verbinding die alleen uit niet-metalen bestaat) en natriumhydroxide (NaOH).
verschil tussen een molecuul en een verbinding
een verbinding bestaat uit twee of meer verschillende elementen die door chemische bindingen zijn verbonden. water (H2O) en zoutzuur (HCl) zijn verbindingen., Waterstofgas (H2) en ozon (O3) zijn moleculen, maar geen verbindingen. Alle verbindingen zijn moleculen, maar niet alle moleculen zijn verbindingen.
verschil tussen een molecuul en een Ion
een molecuul is elektrisch neutraal. Het totale aantal protonen en elektronen is hetzelfde. Een ion bevat een verschillend aantal protonen en elektronen. Als er meer protonen zijn, draagt het ion een positieve lading. Als er meer elektronen zijn, draagt het ion een negatieve lading. Een ion kan beginnen als een atoom (O2 -) of een molecuul (H3O+)., Je kunt het onderscheiden van een molecuul omdat het altijd een + of – superscript voor zijn lading heeft.
Wat Is geen molecuul?
voorbeelden van stoffen die geen moleculen zijn zijn atomen en ionen:
- H (waterstofatoom)
- Ag (zilveratoom)
- PO4– (fosfaation)
bovendien zijn legeringen niet precies moleculen of verbindingen. Dit komt omdat een legering bestaat uit een mengsel van metalen en niet-metalen. De elementen kunnen chemische bindingen vormen, maar ze associëren niet in een vaste molverhouding.