dit segment laten we de wet van bepaalde en meerdere proporties bespreken. Maar voordat we dat doen, laten we een kort overzicht hebben om ons eraan te herinneren waarom dit belangrijk is.,we moeten dus niet vergeten dat materie alles is dat ruimte inneemt en massa heeft en ook dat de wet van behoud van massa ons vertelt dat de massa van de reagentia gelijk is aan de massa van de producten omdat materie niet wordt gecreëerd of vernietigd. Dus dat gezegd zijnde kunnen we direct in de wet van bepaalde proporties springen die ook wel de wet van bepaalde samenstelling wordt genoemd, afhankelijk van waar je naar kijkt., Dus wat het zegt is dat ongeacht de hoeveelheid een zuivere verbinding altijd dezelfde elementen bevat in dezelfde verhoudingen door massa en dus alleen al het horen van deze woorden betekent waarschijnlijk niet echt veel en dus zullen we een voorbeeld geven dat hopelijk een beetje licht zal werpen op wat dat precies betekent.
dus nogmaals een herinnering is dat de wet van het behoud van massa wordt toegepast op verbindingen en de massa van de verbinding is gelijk aan de som van de massa ‘ s van de elementen waaruit de verbinding bestaat. Onthoud dat een verbinding slechts twee elementen samen is., Water is een verbinding die bestaat uit waterstof en zuurstof. Dus als we gaan, laten we hier de wet van behoud toepassen op basis van de massa voor water en laten we dat uitwerken. We hebben dus één watermolecuul dat bestaat uit twee waterstofatomen en één zuurstofatoom. Dus als we ons herinneren uit het periodiek systeem, waterstof weegt ongeveer 1,008 gram, zuurstof weegt ongeveer 16 gram. Dus als we twee waterstofatomen hebben betekent dit dat de massa elk één gram is, dus we hebben in totaal twee gram waterstof en dan hebben we één zuurstofatoom, de massa is 16 gram. Dus we hebben 16 gram zuurstof., Dat betekent dat de molaire massa van water 18 gram is. Dus de verhouding van waterstof tot zuurstof is dan 1: 8. dus laten we verder gaan en praten over de wet van meerdere proporties, die misschien wat moeilijker is en die ook bekend staat als Dalton ’s wet en dus komt dit veel in het spel als je stoichiometrie doet dus dat is wanneer je vergelijkingen balanceert, en probeert uit te vinden Molaire massa’ s van verschillende samenstellingen die betrokken zijn bij een reactie., Dus dit stelt dat wanneer een element combineert met een ander om meer dan een verbinding te vormen, de massa verhoudingen van de elementen in de verbindingen zijn eenvoudige hele leden van elkaar. Nogmaals, de woorden betekenen waarschijnlijk niet veel, maar laten we werken door middel van een paar voorbeelden en zien of dat werpt wat licht. laten we eens kijken naar koolmonoxide en kooldioxide. Dus beide verbindingen zijn samengesteld uit dezelfde elementen. Koolmonoxide is samengesteld uit koolstof en zuurstof, kooldioxide is samengesteld uit koolstof en zuurstof, maar duidelijk, ze hebben verschillende eigenschappen., Omdat we weten dat kooldioxide iets is dat in onze lucht en in ons lichaam zit en we ademen het in en het is prima. Echter, koolmonoxide zelfs in vrij kleine concentraties kan eigenlijk leiden tot IB] en je doden. Ze hebben dus duidelijk verschillende eigenschappen. Dus misschien is een van de redenen waarom dat is wat we hier gaan zien. Dus in koolmonoxide is de zuurstof-koolstofverhouding 1: 1. Dus opnieuw is de molaire massa van zuurstof 16 gram en de massa van koolstof 12 gram., Dus als we kijken naar kooldioxide, de koolstof zuurstof tot koolstof verhouding is 2: 1, dus dat betekent dat er twee zuurstofatomen voor elke koolstof dus de massa van zuurstof is 32 gram en de massa van koolstof is nog steeds 12 gram. Dus je ziet hier, dat de verhoudingen hier, het is precies twee keer wat het was voor koolmonoxide. Dus we kunnen dezelfde logica toepassen op het verschil tussen water en waterstofperoxide, H2O2. Water en waterstofperoxide zijn beide samengesteld uit dezelfde elementen, dus verbindingen van dezelfde elementen waterstof en zuurstof in water en waterstof en zuurstof in waterstofperoxide., en dus laten we eens kijken naar de waterstof / zuurstof verhouding in water is 2:1 en in peroxide is het 2:2 of je zou kunnen zeggen 1:1 maar voor deze doeleinden is het gewoon een beetje makkelijker om het te zien als 2:2. Dus dan is de massa van waterstof weer één gram per waterstof en je hebt er twee. Dus de massa hier is twee gram tot 16 gram zuurstof en dan voor de peroxide, is het twee gram waterstof om dezelfde reden en zuurstof is elk 16 dus het maakt de massa hier 32. Opnieuw zie je dat de verhoudingen, de massaverhoudingen werken, dat H2O2 precies twee keer zo groot is als water.,
dus dit zijn de basisprincipes van proporties en ga je gang en werk door wat meer oefenproblemen die je op de hoogte kunt brengen.