Avogadro and The Ideal Gas Law
Let’s go back to the Kinetic Molecular Theory for a moment. Ela afirma que as moléculas nos gases são infinitamente minúsculas, e que a qualquer temperatura dada, todas as moléculas de gás têm exatamente a mesma quantidade de energia cinética. Se se lembram da nossa discussão sobre a velocidade rms a partir da teoria Molecular cinética dos Gases, é por isso que as moléculas de gás pesado viajam mais lentamente do que as leves a qualquer temperatura.,
o volume de um mole de qualquer gás a temperatura e pressão padrão é chamado de volume molar.
estas propriedades de um gás nos levam a uma conclusão interessante. Um mole de qualquer gás tem exatamente o mesmo volume sob as mesmas condições de temperatura que um mole de qualquer outro gás. O volume de um mole de um gás é chamado de volume molar.
pode não parecer imediatamente óbvio por que todos os gases devem ter os mesmos volumes molares às mesmas temperaturas., Considere isto: se a pressão de um gás é igual à força exercida pelas partículas de gás empurrando nos lados de qualquer recipiente em que está armazenado, e o volume de um gás depende de sua pressão (Lei de Boyle), então os volumes molar de cada gás são os mesmos. Este princípio foi primeiramente entendido por Amadeo Avogadro, e é geralmente referido como Lei de Avogadro.
uma vez que todos os gases ideais têm os mesmos volumes molares, uma única equação pode ser usada para expressar a relação entre o número de moles de um gás presente e o volume., Esta relação mostrado abaixo é a chamada lei dos gases ideais, mostrado abaixo:
- PV = nRT
o Problema 4: Se o meu forno tem um volume de 1.100 L, a uma temperatura de 250º C, e uma pressão de 1,0 atm, quantos moles de gás tem?
P denota pressão( em atm ou kPa), V denota volume em litros, n é igual ao número de moles de gás, R é a constante de gás ideal, e T é a temperatura do gás em Kelvin. Existem dois valores possíveis para R, 8.,314 L kPa/mol K e 0.08206 l atm / mol K. O valor utilizado em cada problema dependerá da unidade de pressão dada. Por exemplo, se a pressão for dada em atm, R será 0.08206 L atm/mol K.
Vamos ver um exemplo de como isso funciona:
Exemplo: Minha geladeira tem um volume de 1.100 L. Se a temperatura no interior da geladeira é de 3.0 º C e a pressão do ar é de 1,0 atm, quantos moles de ar estão na minha geladeira?
a lei dos gases ideais explica porque os balões de ar quente funcionam., O número de moles de ar dentro do balão, será menor do que o número de moles de ar fora do balão, porque o ar dentro do balão é mais quente do que o ar exterior. Como há menos moles de ar dentro do balão do que fora, a massa do ar no balão também é menor, fazendo com que o balão “flutue” acima do ar frio circundante.
- (1.0 atm)(1.100 L) = n (0.08206 L atm/mol K)(276 K)
- n= 49 mol
Extraído do Guia Do Idiota Completo para a Química © 2003 por Ian Guch., Todos os direitos reservados, incluindo o direito de reprodução, no todo ou em parte, sob qualquer forma. Usado pela arrangement with Alpha Books, um membro do Penguin Group (USA) Inc.
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