Fósforo pentachloride Química,Propriedades,Usos, Produção
Propriedades Físicas
branco-Amarelado tetragonal de cristais; odor irritante; gases no ar; deliquescentes; 2.1 densidade g/cm3; decompõe-se ao calor; derrete em 166.8°C, sob a pressão de seu próprio vapor(ponto triplo); sublimes em 160°C; temperatura crítica 373°C; hidrolisa em água; solúvel em bissulfeto de carbono e tetracloreto de carbono., o pentacloreto de fósforo é usado como agente de cloração em muitas sínteses orgânicas, tais como a produção de alquil e cloretos ácidos. É também um catalisador na fabricação de acetilcelulose. o pentacloreto de fósforo é preparado reagindo fósforo branco com excesso de cloro seco. O fósforo branco é colocado sobre a areia em uma retorta a partir da qual o ar e a umidade foram purgados., A reação é indicado por inflamar fósforo:
P4 + 10Cl2 → 4PCl5
além disso, o composto é obtido pela reação do cloro seco com tricloreto de fósforo:
PCl3 + Cl2 → PCl5
Reações
Fósforo pentachloride absorve a umidade do ar, formando phosphoryl cloreto de:
PCl5 + H2O → POCl3 + 2HCl
acima de reação é de difícil controle e progride para a hidrólise completa.,nd phosphoryl chloride:
PCl5 + SO2 → SOCl2 + POCl3
Reaction with liquid hydrogen sulfide forms thiophosphoryl chloride, PSCl3:
PCl5 + H2S → PSCl3 + 2HCl
Phosphorus pentachoride converts arsenic to arsenic trichloride:
3PCl5 + 2As → 3AsCl3 + 3PCl3
Reaction with oxalic acid or boric acid yields phosphoryl chloride:
PCl5 + (COOH)2 → POCl3 + CO + CO2 + 2HCl
3PCl5 + 2B(OH)3 → 3POCl3 + B2O3 + 6HCl
Reaction with phosphorus pentoxide produces phosphoryl chloride:
3PCl5 + P2O5 → 5POCl3
Toxicity
The compound is strongly irritating to skin, eyes and mucous membranes., anidrido ftálico é um sólido branco lustroso semelhante à agulha, anidrido ftálico é ligeiramente volúvel na água. anidrido ftálico é um importante intermediário químico na indústria de plásticos. Tem extensas aplicações industriais na produção de plastificantes ftalicos, resinas alquídicas, resinas de poliésteres e resinas sintéticas. É também utilizado em corantes fenolftaleína, estabilizadores de PVC, agentes de secagem para tintas e aro. O anidrido ftálico em si é usado como um monômero para resinas sintéticas, tais como gliptal, resinas alquídicas e resinas de poliéster., Também é usado para fazer poliésteres insaturados que são usados para o fabrico de plásticos fibreglassreinforced, anidridos halogenados usados como retardantes de fogo; polióis de poliéster para uretanos, pigmentos ftalocianina; corantes, perfumes, produtos farmacêuticos, curtimenta e agentes de cura, como solventes, repelentes de insectos e vários produtos químicos intermédios. O anidrido ftálico é libertado para o ambiente a partir de plantas químicas, principalmente aquelas que fabricam o produto químico ou o utilizam na produção de plásticos e resinas., Anidrido ftálico é usado na síntese de aminas primárias, o fungicida agrícola phaltan, e talidomida.
propriedades químicas
pó cristalino amarelado e escamas
propriedades químicas
o pentacloreto de fósforo é um sólido amarelo pálido, fumante com um odor semelhante ao ácido clorídrico.
usa
como catalisador na fabricação de acetilcelulose; para substituir grupos hidroxila por Cl, particularmente para a conversão de ácidos em cloretos ácidos., o pentacloreto de fósforo é usado como um agente de cloração para converter ácidos em cloretos ácidos, como um agente desidratante, e como um catalisador.
utiliza
catalisador na fabricação de acetilcelulose; agente de cloração e desidratação
Descrição geral
o pentacloreto de fósforo é um sólido cristalino amarelo esverdeado com um odor irritante. O pentacloreto de fósforo é decomposto por água para formar ácido clorídrico e fosfórico e calor. Este calor pode ser suficiente para inflamar material combustível circundante. O pentacloreto de fósforo é corrosivo aos metais e tecidos., A exposição a longo prazo a concentrações baixas ou a exposição a curto prazo a concentrações elevadas pode resultar em efeitos adversos para a saúde resultantes da inalação. o pentacloreto de fósforo é um material cristalino levemente amarelo, fumante, altamente cáustico, corrosivo e tóxico. Inflamável por reacção química. Reacção exotérmica violenta com água ou vapor. Quando aquecido para decompor o pentacloreto de fósforo emite fumos altamente tóxicos de cloretos e óxidos de fósforo. Reacção explosiva com metais alcalinos (sódio, potássio), ureia. Incendeia-se em contacto com flúor., Violent reaction with aluminum, chlorine trioxide, hydroxylamine, magnesium oxide, nitrobenzene, phosphorus(III) oxide, potassium. Carbamates form explosive products . Reaction with the mixture of chlorine and chlorine dioxide causes explosion .
Health Hazard
Phosphorus pentachloride can cause death due to pulmonary edemaor by circulatory shock.
Health Hazard
Phosphorus pentachloride vapors are a strong irritant to the eyes and mucous membranes., Contato com a pele pode causar queimaduras ácidas, uma vez que reage prontamente com umidade para formar ácidos clorídrico e fosfóricos:
PCl5 4 4H2O→ H3PO4 5 5HCl
exposição crônica a este composto pode resultar em bronquite.
LC50 value, inhalation (rats): 205 mg (24 ppm)/m3 (NIOSH 1986). quando aquecido à decomposição, o pentacloreto de fósforo emite fumos altamente tóxicos de cloretos e cloro. Reagirá com água ou vapor para produzir calor e fumos tóxicos e corrosivos., Reacts violently with moisture, chlorine trioxide, fluorine hydroxylamine, magnesium oxides, diphosphorus trioxide, sodium and potassium. Decomposed by water to form hydrogen chloride, phosphoric acids, corrosive materials, and heat. This heat may be sufficient to ignite surrounding combustible materials. Incompatible with water, magnesium oxide, chemically active metals: sodium, potassium; alkalis; aluminum; chlorine dioxide; chlorine; diphosphorus trioxide; fluorine; hydroxylamine; magnesium oxide; 3′-methyl-2-nitrobenzanilide; nitrobenzene; sodium; urea; water.,
perfil de segurança
veneno por inalação.Moderadamente tóxico por ingestão. Um olho,pele e membranas mucosas irritantes.Corrosivo aos tecidos corporais. Reacção química inflamável. Reacção explosiva com dióxido de clorina + cloro, sódio, ureia +calor. Reage para formar produtos explosivos com carbamatos, 3′-metil-2-nitrobenzanilida (o produto explode em contacto com o ar).Incendeia-se em contacto com flúor. Reage violentamente com umidade, ClO3, hidroxil-amina, óxido de magnésio, nitrobenzeno,óxido de fósforo ( ⅲ ), K. para combater o fogo, useCO2, produto químico seco., Incompatível com alumínio, dióxido de cloro, cloro,trióxido de difósforo, flúor,hidroxilamina, óxido de magnésio, 3′-metil-2-nitrobenzanileto, nitrobenzeno, sódio,ureia e água. Reagirá com água ou vapor para produzir calor e fumos tóxicos e corrosivos.Usado como catalisador, clorando e drogando. Quando aquecido para a decomposição emite fumos altamente tóxicos da varíola terrestre.
exposição potencial
pentacloreto de fósforo é usado como um agente de cloração e desidratação e como um catalisador., É utilizado no fabrico de produtos químicos agrícolas;compostos clorados; aditivos a gasolina, plastificantes e tensioactivos; e no fabrico farmacêutico
envio
UN1806 pentacloreto de fósforo, Classe de perigo: 8; etiquetas: 8-material corrosivo. Métodos de purificação Sublimá-lo a 160-170o numa atmosfera de cloro. O excesso de cloro é então deslocado por gás N2 seco. Todas as manipulações subsequentes devem ser efectuadas numa caixa seca . Fumaça no ar úmido e ataca os olhos e as membranas mucosas do nariz., Não deve ser inalado e tem vapores muito nocivos (lavar os olhos ardentes com NaHCO3 aquoso). o pentacloreto de fósforo é um oxidante poderoso. Reage com água (violenta), óxido de magnésio, metais quimicamente ativos, tais como sódio e potássio, álcalis, aminas, carbamatos, pó de alumínio, combustíveis, flúor, pentóxido de fósforo, trióxido de fósforo e muitas outras substâncias. Hidrolisa em água (mesmo em ar úmido) para formar ácido clorídrico e ácido fosfórico. Corrosivo para muitos metais, formando gás hidrogênio inflamável e explosivo., Ataca plástico e borracha.
eliminação de resíduos
decomponha-se com água, formando ácidos fosfóricos e clorídrico. Neutralizar ácidos e diluir, se necessário, para descarga no sistema de esgotos.