Introdução à Química

Termos

• clockA atómica de césio padrão de frequência primária em que são utilizadas transições electrónicas entre os dois estados terrestres hiperfinos dos átomos de césio-133 para controlar a frequência de saída.,metalurgia alcalina dos metais leves, leves e reativos do Grupo 1 da tabela periódica; lítio, sódio, potássio, rubídio, césio e frâncio.liea solução alcalina cáustica forte de sais de potássio ou sódio, obtida por lixiviação de cinzas de madeira. É muito usado na produção de sabão, bem como em biodiesel.,

Os metais alcalinos são um grupo de elementos químicos na tabela periódica com as seguintes propriedades físicas e químicas:

• brilhante
• soft
• cinza
• altamente reativo em condições normais de temperatura e pressão
• prontamente perder o seu elétron mais externo para formar catiões com uma carga de +1

todos Eles podem ser facilmente cortados com uma faca de plástico, devido à sua maciez, e a sua superfície brilhante mancha rapidamente no ar devido à oxidação. Devido à sua alta reatividade, metais alcalinos devem ser armazenados sob óleo para evitar a reação com o ar., Na moderna nomenclatura IUPAC, os metais alcalinos incluem os elementos do grupo 1, excluindo o hidrogênio. Todos os metais alcalinos reagem com a água, com os metais alcalinos mais pesados reagindo mais vigorosamente do que os mais leves.

Periódicas Tendências de Metais Alcalinos

Os metais alcalinos são de lítio (Li), sódio (Na), potássio (K), rubídio (Rb), césio (Cs) e frâncio (Fr)., Este grupo encontra-se no bloco s da tabela periódica, como todos os metais alcalinos têm seu elétron externo em um orbital-S. Os metais alcalinos fornecem o melhor exemplo de tendências de grupo em Propriedades na tabela periódica, com elementos exibindo propriedades semelhantes., Por exemplo, ao descer a tabela, todos os metais alcalinos conhecidos mostram:

• Aumento do raio atômico,
• diminuição da eletronegatividade
• Aumento da reatividade
• diminuição dos pontos de fusão e de ebulição

Em geral, suas densidades aumentam ao descer a tabela, com exceção do potássio, que é menos denso que o sódio.os metais alcalinos reagem violentamente com água, halogéneos e ácidos. As reações libertam quantidades surpreendentes de calor e luz., Em uma equação química, metais alcalinos são representados com M. Aqui estão alguns exemplos de equações de reação:

• os metais Alcalinos reagem com o oxigênio para formar óxidos, que têm menos brilho, aparência e menor reatividade. Os óxidos são muito menos reativos do que os metais puros.

4{ m }_{ (s) }+{ o }_{ 2(g) }\rightarrow 2{ M }_{ 2 }O

• os óxidos reagem vigorosamente com a água para formar um hidróxido. Os hidróxidos resultantes destes elementos dissociam-se completamente na água para formar algumas das bases mais fortes conhecidas., Hidróxido de sódio (NaOH), também chamado lixívia, é uma base de resistência industrial.

{ m }_{ 2 }O_ {(s) }+H_{ 2 }{ o }\rightarrow 2MOH_ {(aq) }

• o metal alcalino puro também pode reagir directamente com a água. Neste caso, o metal é um anidrido básico. O hidrogênio gasoso é liberado, que é inflamável.

2{ m} _ {(s) }+2{ H }_{ 2 }o\rightarrow 2MOH_ {(aq) }+{ H }_{ 2 (g) }

• expor um metal alcalino a um halogéneo irá causar uma reacção extremamente exotérmica que resulta num sal iónico. Quase todos os Sal de um metal alcalino são altamente solúveis em água., Eles formam soluções condutoras, provando sua natureza iônica.

2) {M }_{ (s) }+{ Cl }_{ 2(g) }\rightarrow 2MCl_{ (s) }

Ocorrência na Natureza

Todas as descobertas alcalinos, metais ocorrem na natureza. Experimentos foram realizados para tentar a síntese do ununênio (Uue), que provavelmente será o próximo membro do grupo se a tentativa for bem sucedida. Prevê-se que o próximo metal alcalino após o ununênio seria unhexpentium (Uhp), um elemento que ainda não recebeu tentativas de síntese devido ao seu número atômico extremamente elevado.,

aplicações de metais alcalinos

a maioria dos metais alcalinos têm muitas aplicações diferentes. Duas das aplicações mais conhecidas dos elementos puros são rubídio e relógios atômicos de césio, dos quais relógios atômicos de césio são a representação mais precisa do tempo conhecido como de 2012. Uma aplicação comum dos compostos de sódio é a lâmpada de vapor de sódio, que emite luz muito eficiente. O sal de mesa, ou cloreto de sódio, por outro lado, tem sido usado desde a antiguidade.