este segmento vamos discutir a lei de proporções definidas e múltiplas. Mas antes disso, vamos fazer uma breve revisão apenas para nos lembrar por que isso é importante.,portanto, precisamos lembrar que a matéria é tudo o que ocupa o espaço e tem massa e também que a lei de conservação da massa nos diz que a massa dos reagentes é igual à massa dos produtos porque a matéria não é criada nem destruída. Dito isto, podemos saltar directamente para a lei de proporções definidas, que também é por vezes chamada de lei de composição definida, dependendo do que estão a ver., Então, o que ele afirma é que, independentemente da quantidade de um composto puro sempre contém os mesmos elementos nas mesmas proporções em massa, e assim só de ouvir essas palavras, provavelmente, realmente não significa muito e por isso vamos fazer um exemplo que espero venha a lançar um pouco de luz sobre o que isso significa exatamente. assim, novamente um lembrete é que a lei da conservação da massa é aplicada aos compostos e a massa do composto é igual à soma das massas dos elementos que compõem o composto. Então lembre-se que um composto é apenas dois elementos juntos., Então a água é um composto composto composto de hidrogênio e oxigênio. Então, se vamos, vamos aplicar a lei de conservação aqui baseada na massa de água e vamos resolver isso. Então temos uma molécula de água composta por dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio. Se nos lembrarmos da tabela periódica, o hidrogénio pesa cerca de 1.008 gramas, o oxigénio pesa cerca de 16 gramas. Então, se temos dois átomos de hidrogênio isso significa que lá a massa é de um grama cada, então temos um total de dois gramas de hidrogênio e então temos um átomo de oxigênio, sua massa é de 16 gramas. Temos 16 gramas de oxigénio., Isso significa que a massa molar de água é de 18 gramas. Então, a razão de hidrogênio para oxigênio é então 1: 8.
Então, vamos seguir em frente e falar sobre a lei de várias proporções, o que é um pouco mais difícil, talvez, e é também conhecido como Dalton da Lei, e assim, este entra em jogo muito quando você está fazendo estequiometria de modo que quando você está balanceamento de equações, e tentando descobrir massas molares dos compostos diferentes que estão envolvidos em uma reação., Assim, isto afirma que quando um elemento se combina com outro para formar mais de um composto, as razões de massa dos elementos nos compostos são membros inteiros simples um do outro. Mais uma vez, as palavras provavelmente não significam muito, mas vamos trabalhar através de alguns exemplos e ver se isso cria alguma luz. aqui, vamos ver monóxido de carbono e dióxido de carbono. Então ambos os compostos são compostos dos mesmos elementos. Monóxido de carbono é composto de carbono e oxigênio, dióxido de carbono é composto de carbono e oxigênio, mas claramente, eles têm propriedades diferentes., Porque sabemos que o dióxido de carbono é algo que está no nosso ar e nos nossos corpos e nós respiramo-lo e está tudo bem. No entanto, o monóxido de carbono, mesmo em pequenas concentrações, pode realmente fazer com que você para IB] e matá-lo. Então claramente eles têm propriedades diferentes. Então, talvez uma das razões pelas quais isso é o que vamos ver aqui. Assim, no monóxido de carbono, a razão oxigénio / carbono é de 1:1. Então, novamente a massa molar de oxigênio é de 16 gramas e a massa de carbono é de 12 gramas., Então, se olharmos para o dióxido de carbono, a razão oxigênio para carbono é de 2:1, então isso significa que existem dois oxigenios para cada carbono, então a massa de oxigênio é de 32 gramas e a massa de carbono ainda é de 12 gramas. Então você vê aqui, que as razões aqui, são exatamente duas vezes o que era para o monóxido de carbono. Então podemos aplicar a mesma lógica à diferença entre água e peróxido de hidrogênio, H2O2. Então novamente Água e peróxido de hidrogênio são ambos compostos dos mesmos elementos, então compostos dos mesmos elementos hidrogênio e oxigênio na água e hidrogênio e oxigênio no peróxido de hidrogênio.,
e então vamos olhar para a razão hidrogênio para oxigênio na água é 2: 1 e em peróxido é 2:2 ou você poderia dizer 1:1, mas para estes propósitos é apenas um pouco mais fácil de pensar nele como 2:2. Então a massa de hidrogênio novamente é de um grama por hidrogênio e você tem dois deles. Então a massa aqui é de 2 gramas a 16 gramas de oxigênio e então para o peróxido, é de 2 gramas de hidrogênio pela mesma razão e oxigênio é de 16 cada, então faz a massa aqui 32. Novamente você vê que as razões, as razões de massa funcionam, que H2O2 é exatamente o dobro da água., então este é o básico das proporções e ir em frente e trabalhar através de alguns mais problemas de prática que você pode chegar a velocidade sobre isso.