oxigênio é um dos elementos mais abundantes no planeta Terra e no universo. O oxigênio tem um número atômico de oito, e a massa molar de oxigênio é de aproximadamente 15.9994. Para entender por que conhecer a massa molar do oxigênio é importante, primeiro temos que entender o que é a massa molar e como ela se relaciona a fazer cálculos em Química.o que é a massa Molar?
a massa molar de uma substância química é a quantidade de massa que um único mol dessa substância tem, a massa que um mol de uma dada substância possui., No entanto, esta definição não ajuda muito se você não sabe o que é um espião. Um mole é uma unidade de medida, usada para medir a quantidade de uma determinada substância química. Toupeiras são usadas por cientistas para manter o controle de quantas entidades elementares estão dentro de uma amostra de produtos químicos. Entidades elementares são átomos ou moléculas. Um mol tem um número equivalente de entidades elementares ao número de átomos encontrados dentro de 12 g de carbono 12. Este número de átomos é 6.022×10^23 e é referido como Número de Avogadro.,
o número de Avogadro e o sinal são conceitos importantes dentro da química. Interações químicas envolvem bilhões de átomos interagindo uns com os outros e sendo reorganizados, no entanto, é impraticável tentar representar o movimento de bilhões de átomos ou visualizar esses átomos. Dito isto, os cientistas ainda precisam de uma unidade de medida capaz de representar bilhões de entidades elementares. Ao posicionar-se para 6.022×10^23 átomos, moles permitem computações envolvendo produtos químicos., Os pesos das substâncias são comparados com o número de átomos dentro dessa substância (conforme definido por um número de moles), o que é feito porque o peso é bastante fácil de manter o controle de quando comparado com o número de átomos na amostra química.
Quando são realizados cálculos que envolvem duas ou mais substâncias químicas diferentes, utilizando moles e o número de Avogadro é necessário. O número de Avogadro deve ser utilizado para interpretar como os produtos químicos interagem uns com os outros, e como as moléculas dentro das amostras químicas são combinadas., Vejamos um exemplo de como as toupeiras podem simplificar a representação e o cálculo dos produtos químicos. Um átomo de oxigênio e dois átomos de hidrogênio se combinam para criar uma molécula de água, e portanto uma água mole é feita de um mole de oxigênio e dois moles de hidrogênio. Esta relação pode ser representada assim:
1 mole de H2O = 2 × 6.022×1023 de hidrogênio + 6.022×1023 de oxigênio.
para resumir brevemente, a massa que pertence a um mol de uma substância será igual ao peso molecular dessa substância. Por exemplo, 18.,015 unidades de massa atômica acontece ser a água do peso molecular, e o peso de um mol de água é de aproximadamente 18.015 g.
A Importância De Massa Molar
é importante saber a massa molar de uma substância devido a massa molar pode ser usado para traduzir entre a massa do material e o número de moles em uma amostra de uma dada substância. Não se pode medir directamente o número de toupeiras numa amostra sem saber a massa molar da substância., Existe uma massa definida que existe para cada mole de uma substância e, além disso, cada íon ou átomo da substância tem a sua própria massa. No caso do elemento puro, a massa atômica do elemento será equivalente à massa possuída por uma molécula desse elemento. Esta relação é verdadeira independentemente de como o cálculo está sendo feito, se o cálculo está ou não sendo feito em unidades de massa atômica ou gramas por mol.a massa molar de uma substância pode ser determinada tomando a massa da substância e dividindo-a pela quantidade., O resultado deste cálculo é geralmente dado em gramas por mole. A massa molar de titânio é de aproximadamente 47,88 g por mole ou 47,8 unidades de massa atômica. Devido à relação entre o número de Avogadro e a massa molar, pode-se inferir que para 7,88 g de titânio contém 6,022×10 aos 23º átomos de titânio.
a massa molar característica de um elemento é equivalente à massa atómica em gramas por mole desse elemento., Outro método para determinar a massa molar de uma substância é tomar a constante de massa molar, que é de 1 g por mol, e multiplicá-la pela massa atômica em AMU. Então você terá que somar a massa atômica dos átomos constituintes. Fazer isto deve dar-lhe a massa molar de um composto que é composto de vários tipos de átomos. Como exemplo, se você precisa descobrir a massa molar de NaCl, você terá que encontrar a massa atômica de sódio e cloro. A massa atômica do cloro é de 35,45 g por mole, enquanto a massa atômica do sódio é de 22,99 g por., Estas duas massas são combinadas para obter 58,44 g por toupeira.
estrutura do oxigénio
o oxigénio é o seu próprio elemento, com uma fórmula química de um simples átomo de oxigénio. No entanto, quando encontrado na atmosfera, a forma mais comum é a de O2, dois átomos de oxigênio se combinam. Esta formação é referida como oxigênio diatômico.
no oxigénio diatómico, os dois átomos de oxigénio estão ligados entre si através de uma configuração específica de electrões conhecida como tripleto de spin., A configuração de elétrons de tripleto de spin possui uma ordem de ligação de dois, e Descrições desta ligação geralmente a referenciam como uma ligação dupla. A ligação tripleta de spin também pode ser descrita como uma combinação de duas ligações de três elétrons e uma única ligação de dois elétrons. O estado do solo da molécula de oxigênio diatômico é o oxigênio tripleto, note que o oxigênio tripleto não é O3 ou ozônio. A molécula de O2 tem uma configuração de elétrons consistindo de dois elétrons não emparelhados pegando um par de orbitais moleculares degenerados. A ligação do oxigênio diatômico é mais fraca que a ligação tripla do nitrogênio diatômico., Alguns dos orbitais anti-ligação são preenchidos em uma ligação de nitrogênio diatômico, mas todos os orbitais moleculares de ligação são preenchidos.
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propriedades físicas do oxigénio
porque a água tem cerca de uma molécula de O2 para cada duas moléculas de N2, o azoto é menos solúvel do que o oxigénio na água. A solubilidade de água do oxigênio depende da temperatura da água. Quando cerca de 20 ° C a água dissolve apenas metade do oxigénio do que quando a água está a 0°C, dissolvendo 7, 6 mg/L versus 14, 6 mg/L, respectivamente., Em uma atmosfera padrão e 25 ° C, há cerca de 6.04 mL de oxigênio para cada litro de água doce. Em contraste, a água do mar tem apenas cerca de 4,95 mL por litro de oxigênio sob as mesmas condições atmosféricas.o oxigênio congela a 54,36 K (-218,79 °C, -361,82 °F), enquanto condensa a 90,20 K (-182,95 °c, -297,31 °F). Em suas formas sólida e líquida, o oxigênio tem uma coloração azul-clara, que resulta da absorção de comprimentos de onda vermelhos.
as propriedades químicas do oxigénio
o oxigénio é inodoro, insípido e incolor., e o oxigênio na atmosfera é formado a pressões e temperaturas regulares/padrão. O oxigênio é um elemento não-metálico e na tabela periódica, é um membro do grupo calcógeno. O oxigênio também é altamente reativo, formando compostos com a maioria dos outros elementos muito facilmente. De todos os elementos reativos, o oxigênio tem a segunda maior eletronegatividade, derrotada apenas pelo flúor. O oxigénio é também um forte agente oxidante. Depois dos elementos hélio e hidrogênio, o oxigênio é o elemento mais abundante no universo., O oxigênio também compõe aproximadamente metade da crosta da terra, e em termos de massa, é o elemento mais abundante na crosta.como o oxigênio livre é altamente reactivo quimicamente, ele não aparece na terra além do sistema fotossintético realizado por organismos vivos. O oxigênio elementar é produzido por plantas que usam a energia do sol e da água para criar energia utilizável para si mesmas. Acredita-se que aproximadamente 2.,Há 5 mil milhões de anos, o oxigénio diatómico começava a acumular-se na atmosfera, impulsionado pelo aparecimento de organismos fotossintéticos.
usos para Oxigênio
oxigênio é usado de uma infinidade de maneiras diferentes. É usado por ambos os sistemas biológicos para gerar energia e por seres humanos para vários fins médicos e industriais. Em termos de uso biológico para oxigênio, a mitocôndria na célula usa oxigênio para ajudar na geração de trifosfato de adenosina ou ATP., Isto acontece durante um processo conhecido como fosforilação oxidativa, e este processo é fundamental para a criação da energia que a célula precisa para funcionar. Algumas espécies de oxigênio reativo como peróxido de hidrogênio ou H2O2 e o superóxido 02 negativo são subprodutos do uso de oxigênio dentro de células vivas.no que diz respeito à utilização médica do oxigénio, a terapêutica com oxigénio é realizada para aumentar o teor de oxigénio no sangue e no sistema circulatório de um indivíduo., O aumento da quantidade de oxigênio no sangue diminui a tensão colocada no coração, uma vez que diminui a resistência ao fluxo sanguíneo que acompanha muitas doenças pulmonares. Por esta razão, a oxigenoterapia é frequentemente utilizada para tratar certos tipos de doenças cardíacas, como insuficiência cardíaca congestiva, bem como pneumonia e enfisema. Certas câmaras de oxigénio de alta pressão referidas como câmaras hiperbáricas, aumentam a pressão do oxigénio em torno de um indivíduo, ajudando o indivíduo a respirar oxigénio. Estas câmaras hiperbáricas são geralmente usadas em ambientes de baixo oxigênio.