uma molécula é definida como um grupo eletricamente neutro de dois ou mais átomos ligados por ligações químicas. Aqui estão exemplos de moléculas e um olhar para a diferença entre moléculas, compostos e íons.um átomo é a menor unidade de um elemento. Todos os átomos de um único elemento contêm o mesmo número de prótons., Os átomos não podem ser divididos usando qualquer método químico. Em contraste, uma molécula é a unidade de uma substância pura. Uma molécula consiste em mais de um átomo. Uma dada molécula tem uma composição constante, o que significa que a razão de diferentes átomos é sempre a mesma. Moléculas idênticas também exibem as mesmas propriedades químicas. Ao contrário dos átomos, as moléculas podem ser quebradas por reações químicas. Quebrar todas as ligações químicas em uma molécula resulta em uma coleção de átomos.,
exemplos de moléculas
uma molécula pode consistir em dois ou mais átomos de um único elemento ou átomos de elementos diferentes. Aqui estão alguns exemplos de moléculas:
Tipos de Moléculas
as Moléculas são classificadas de acordo com sua composição:
- Moléculas de molécula – Uma das moléculas de molécula consiste de apenas dois átomos. Estes podem ser átomos de um único elemento (homonuclear), ou átomos de diferentes elementos (heteronuclear). O2 é um exemplo de um Molco diatômico homonuclear. HCl é um exemplo de uma molécula diatômica heteronuclear.,molécula Poliatómica-uma molécula poliatómica consiste em mais de dois átomos. Glicose (C6H12O6) e água (H2O) são exemplos de moléculas poliatômicas.Macromolécula-uma macromolécula é uma molécula muito grande, muitas vezes constituída por subunidades. Proteínas e DNA são exemplos de macromoléculas.
outra forma de classificar as moléculas é pelas suas ligações químicas.
- moléculas covalentes moléculas covalentes consistem em átomos ligados por ligações químicas covalentes. Moléculas covalentes consistem em nometais., Numa molécula covalente pura, os átomos têm os mesmos valores de eletronegatividade. Exemplos de moléculas covalentes puras são H2 e O3. Em moléculas polares covalentes, os átomos têm valores ligeiramente diferentes de eletronegatividade. Exemplos de moléculas de covalente polar são água (H2O) e ácido clorídrico (HCl).moléculas iônicas consistem de metais e não-metais (com algumas exceções). A catião (primeira parte da molécula) e o ânion (segunda parte da molécula) têm valores muito diferentes de eletronegatividade., Moléculas iônicas exibem polaridade extrema, mas geralmente quando alguém fala sobre uma molécula polar, elas significam uma molécula covalente polar. Exemplos de moléculas iônicas incluem sal( NaCl), acetato de amônio (NH4CH3CO2 – um composto iônico consistindo apenas de não-metais), e hidróxido de sódio (NaOH).
a Diferença Entre uma Molécula e um Composto
Um composto consiste de dois ou mais elementos diferentes unidas por ligações químicas. água (H2O) e ácido clorídrico (HCl) são compostos., Hidrogénio (H2) e ozono (O3) são moléculas, mas não compostos. Todos os compostos são moléculas, mas nem todas as moléculas são compostos.
A diferença entre uma molécula e um ião
uma molécula é eletricamente neutra. O número total de prótons e elétrons é o mesmo. Um íon contém um número diferente de prótons e elétrons. Se houver mais protões, o íon carrega uma carga positiva. Se houver mais elétrons, o íon carrega uma carga negativa. Um íon pode começar como um átomo (O2-) ou uma molécula (H3O+)., Você pode distingui – lo de uma molécula porque ele sempre tem um + ou-superscript para sua carga.o que não é uma molécula?exemplos de substâncias que não são moléculas são átomos e íons:
- H (átomo de hidrogénio)
Ag (átomo de prata)
PO4– (ião fosfato)
Adicionalmente, as ligas também não são exactamente moléculas ou compostos. Isto é porque uma liga consiste de uma mistura de metais e não-metais. Os elementos podem formar ligações químicas, mas não se associam a uma taxa de sinal fixa.