PONTO de FUSÃO: 1,552°C
PONTO de EBULIÇÃO: 3,760°C
DENSIDADE : 12.0 g/cm 3
MAIS COMUNS ÍONS : Pd 2+
O elemento paládio foi isolado e identificado por William Wollaston, em 1803. O seu nome vem do asteróide Pallas. Pallas era outro nome para Atena, a deusa grega da sabedoria.) Paládio em forma pura não é encontrado na natureza., A preparação do elemento é através de uma série de reações. Os concentrados de minério de platina (65% dos quais provêm do Recife Merensky na África do Sul) são tratados com aqua regia (dando cobre e níquel como subprodutos). As soluções, contendo H 2 PdCl 4 com complexos de platina e ouro, são tratadas com FeCl 2 (que precipita o ouro) e, em seguida, com excesso de NH 4 OH seguido de HCl para precipitar o impuro . Este composto é purificado por dissolução em NH 4 OH e precipitação com HCl. O puro é inflamado ao metal paládio., o metal paládio, tal como o metal platina, é branco prateado e lustroso e tem propriedades maleáveis e dúcteis. Tem a estrutura de cristal cúbico centrada na face. Ele forma um fluoreto, PdF 4( vermelho tijolo), e outros haletos: PdF 2 (Violeta pálida), α-PdCl 2 (Vermelho escuro), PbBr 2 (preto vermelho), e PdI 2 (preto). Pd metal pode absorver até 935 vezes o seu próprio volume de moléculas de hidrogênio. Quando a composição atinge cerca de PdH 0,5, a substância torna-se um semicondutor.
paládio pode formar complexos em uma variedade de estados de oxidação. O quadro 1 contém alguns exemplos.,
paládio tem uso extensivo como catalisador em reações de hidrogenação e desidrogenação, devido à sua capacidade de combinação com hidrogênio. Os filmes de paládio são usados como contatos elétricos em conectores. Paládio-prata e ligas de paládio-níquel são usados para substituir o ouro em jóias.
| Oxidation states | Complexes |
| (0) | K 4 (yellow) |
| (I) | x (reddish-violet) |
| (II) | Na 2 |
| (IV) | K 2 (bright yellow) |