Titration Lab: NaOH with Standardized solution of KHP

To standardize a sodium hydroxide (NaOH) solution against a primary standard acid using phenolphthalein as indicator.

Variáveis

variáveis Independentes

Massa de KHP (mKHP) nos Ajudar a Alimentar e Educar as Crianças, Carregando o Seu Velho Ensaios, Notas ou tarefas! Demora segundos!, Estamos procurando anterior ensaios e atribuições que lhe aced! Vamos revê-los e postá-los em nosso site. A receita de publicidade é usada para ajudar a alimentar, vestir e enviar crianças de países em desenvolvimento para a escola.,f02b16d”>

Equipamentos

1. 2 g de KHP
2. Dois de 100 cm3 Copos (Um para fazer o KHP solução, um para o derramamento de NaOH para a burette)
3. 1 Balança Digital (até 2 casas decimais de precisão)
4. 1 Agitando haste
5. 1 Funil
6. 100 cm3 balão volumétrico
7. 100 ml de água destilada
8. frasco Cónico
9. Fenolftaleína
10. 100 cm3 burette
11. Hidróxido de Sódio

Dados Qualitativos

Potássio, Hidrogênio Ftalato ( a que se refere o experimento como KHP) foi um frágil, branca, substância cristalina., Os cristais exigiam agitação intensa antes de poderem ser dissolvidos em água. A solução ácida resultante era transparente, com uma pequena quantidade de grânulos não dissolvidos de KHP. À medida que a solução transparente de NaOH entrou em contacto com fenolftaleína transparente na solução de KHP, tornou-se cor-de-rosa, o que, ao agitar-se, tornou-se transparente. No entanto, como NaOH foi adicionado mais, houve um ponto em que nenhuma quantidade de agitação mudou a cor Rosa.,

Formulae

Uncertainties

Stoichiometric Calculations

Moles (nvf) of KHP in volumetric flask = mKHP/MKHP where MKHP is the Molar Mass of KHP (204.,22 g)

KHP em 100 cm3 balão volumétrico = n/V

Moles de KHP em 10 cm3 de solução, onde V é um dado volume de água

frasco cónico (ncf) = KHP x V

Geral Fórmulas

n = m/M mol

1 x V1 = 2 x V2

Volume de NaOH adicionado = Volume Final – Volume Inicial

onde

n é o número de mols de KHP

m é a massa de KHP em gramas

M é a massa Molar em gramas

V é o volume, em cm3

KHP = (n/V) mol dm-3 = (0.00974/0.1) mol dm-3 = 0.0974 mol dm-3

Onde KHP é a concentração de KHP Ácido.,

Exemplo de Cálculos

o Número de moles de KHP na 2,00 gramas = (m/M) = (2/204.22) mol = 0.00979 mol

KHP = n/V = (0.00979/0.1) mol dm-3

o Número de moles de KHP em 0,01 dm3 de solução no frasco cónico = x V

= 0.0979 x 0,01 = 9.79 x 10-4 mol.

KHC8H4O4 + NaOH → H2O + NaKC8H4O4

Mole = 1 KHP:1NaOH

da mole, número de moles de NaOH = 0, 00979 mol.

NaOH = N/V = (0, 00979 / 0, 0950) = 0.,103 mol dm-3 (cm3 é convertido em dm3)

Dados Brutos

Lab 1: Preparação de KHP Ácido

Peso de pesagem barco antes de adicionar KHP = 2.67 g

Peso de pesagem de barco com KHP = 4.67 g

Peso de pesagem de barco, após a transferência = 2.68 g

Massa Molar (M) de KHP = 204.22 g

Volume (V) de água = 100 cm3 = 0.1 dm3

Massa de KHP de Transferência = Peso de pesagem de barco com KHP – Peso de pesagem de barco, após a transferência

= (4.67 − 2.68) g = 1.99 g.,

Lab 2 : Padronização da solução de NaOH

*volume Inicial é a leitura inicial da burette e o volume final é a leitura, após a adição de solução de NaOH

Cálculos

KHC8H4O4 + NaOH → H2O + NaKC8H4O4

Mole ratio = 1 KHP: 1NaOH

a Partir mole relação, número de moles de NaOH = 0.00974 mol

a Incerteza Cálculos

Análise de Dados e Conclusão

Um experimentais falha que resultou em leituras inconsistentes com a literatura de valor foi devido a erro humano., Esta falha foi devido a permitir o excesso de hidróxido de sódio para fluir, fazendo com que a solução KHP se tornar pinker do que deveria ter. Isto pode ter causado alguns desvios porque o volume de hidróxido de sódio adicionado foi excesso. O valor teórico de NaOH a ser derramado era de 9,50 cm3, e mais ou menos de 0,1 cm3 desse valor. No entanto, a quantidade que eu adicionei em média foi de 10,4 cm3, o que sugere por que a solução se tornou excepcionalmente Rosa escuro como suposto para rosa claro.

O valor teórico do hidróxido de sódio que era esperado para ser utilizado era de 9,50 cm3., No entanto, houve um desvio de 0,9 cm3, que é significativo, mas não elevado. O erro percentual resultante deste desvio é:

há quase um desvio de 1%. Tomando o valor de 9,50 cm3 e a massa de 2 gramas, a concentração de NaOH deveria ter sido de 0,103 mol, mas o valor I obtido devido ao desvio excessivo deu-me 0,0937 mol. O erro percentual que resultou é:

9,03% é de longe um erro significativo que resultou de um pequeno erro no volume. Outro erro foi causado pelo desvio na massa de KHP. 2.,00 gramas era a quantidade esperada para ser tomada, mas a quantidade experimental era 1,99 gramas. No entanto, isto, sendo apenas 0,01 gramas do valor esperado, poderia ter constituído apenas uma pequena parte do erro. Isto significa que, devido a erro sistemático, a minha precisão caiu 9,03%, o que, embora não elevado, é um grande desvio na precisão.

O desvio no volume, no entanto, não é o único indicador de erros sistemáticos perceptíveis. Os volumes de NaOH utilizados mostram flutuações significativas. Por exemplo, no ensaio 1, eu usei 11.0 cm3 de NaOH, que é 1,50 cm3 fora de 9.,50 cm3, e no meu ensaio preliminar, o volume usado foi 9.9 cm3 e no ensaio 2, a quantidade usada foi 10.4 cm3. A diferença entre estes conjuntos de dados indica que o erro sistemático de permitir que a solução KHP se tornasse muito pálida resultou em estranhas flutuações. Estas flutuações causaram o erro de 0,95%.

a incerteza percentual calculada da concentração de NaOH foi de 2, 57%, o que indica que o nível de precisão, embora não Baixo, poderia ter sido melhor. A incerteza de % esperada era de 0,500%, e a incerteza que eu obtive foi de 0,503%., Além disso, a incerteza % do volume de NaOH foi ±1,05%, tomando o valor de 9,50 cm3. Portanto, devido a falhas nos valores de dados brutos retirados de erros sistemáticos, houve também um desvio na incerteza, indicando o impacto de falhas metódicas. A incerteza de 2, 57% indica que os meus valores foram precisos até ±2, 57%.de um modo geral, os dados obtidos, embora não completamente inexactos, não foram tão precisos quanto poderiam ter sido. Estes erros eram evitáveis.,

Evaluation

Weakness	Impact	Improvement
Allowing the KHP solution to become too pink.	Due to excessive NaOH, there were accuracy issues in the calculation of the concentration was inaccurate.,	quando a solução começa a tornar-se Rosa escuro abruptamente, reduz imediatamente a taxa de fluxo de NaOH a partir da bureta, e depois que o rosa não pode mais ser eliminado, desligar o fornecimento. Desta forma, podemos evitar o excesso de NaOH adicionados
Imprecisão em massa de KHP	Tomar 1.99 gramas, como suposto 2,00 gramas teria resultado em uma imprecisão da titulação, porque a percentagem de incerteza era mais, era mais quando eu tirei 1.99 gramas.	medir o KHP com precisão.,
Permitindo que o KHP a fluir ao longo das paredes internas do frasco cónico	Isso teria resultado em imprecisões. O NaOH pode não ter reagido com a quantidade exata de KHP esperado.	certifique-se de que o frasco cónico está directamente sob a pipeta, sem contacto com as paredes interiores, de modo a obter uma medida mais precisa do volume.