O moleculă este definit ca un neutru electric grup de două sau mai multe atomi conectate prin legături chimice. Iată Exemple de molecule și o privire la diferența dintre molecule, compuși și ioni.
Atom vs moleculă
un atom este cea mai mică unitate a unui element. Toți atomii unui singur element conțin același număr de protoni., Atomii nu pot fi împărțiți în continuare folosind nicio metodă chimică. În schimb, o moleculă este unitatea unei substanțe pure. O moleculă constă din mai mult de un atom. O moleculă dată are o compoziție constantă, ceea ce înseamnă că raportul atomilor diferiți este întotdeauna același. Moleculele identice prezintă, de asemenea, aceleași proprietăți chimice. Spre deosebire de atomi, moleculele pot fi rupte prin reacții chimice. Ruperea tuturor legăturilor chimice dintr-o moleculă are ca rezultat o colecție de atomi.,
Exemple de molecule
o moleculă poate consta din doi sau mai mulți atomi ai unui singur element sau atomi de elemente diferite. Iată câteva exemple de molecule:
tipuri de molecule
moleculele sunt clasificate în funcție de compoziția lor:
- molecula diatomică – o moleculă diatomică constă doar din doi atomi. Acestea pot fi atomi ai unui singur element (homonuclear) sau atomi ai diferitelor elemente (heteronucleare). O2 este un exemplu de molcule diatomice homonucleare. HCl este un exemplu de moleculă diatomică heteronucleară.,
- molecula Poliatomică-o moleculă poliatomică constă din mai mult de doi atomi. Glucoza (C6H12O6) și apa (H2O) sunt exemple de molecule poliatomice.
- macromolecula-o macromoleculă este o moleculă foarte mare, adesea formată din subunități. Proteinele și ADN-ul sunt exemple de macromolecule.un alt mod de clasificare a moleculelor este prin legăturile lor chimice.molecula covalentă-moleculele covalente constau din atomi conectați prin legături chimice covalente. Moleculele covalente constau din nometali., Într-o moleculă covalentă pură, atomii au aceleași valori de electronegativitate. Exemple de molecule covalente pure sunt H2 și O3. În moleculele covalente polare, atomii au valori electronegative ușor diferite. Exemple de molecule covalente polare sunt apa (H2O) și acidul clorhidric (HCl).
- molecula Ionică-moleculele Ionice constau atât din metale, cât și din nemetale (cu câteva excepții). Cationul (prima parte a moleculei) și anionul (a doua parte a moleculei) au valori electronegative foarte diferite., Moleculele ionice prezintă polaritate extremă, dar de obicei când cineva vorbește despre o moleculă polară, înseamnă o moleculă covalentă polară. Exemple de molecule ionice includ sare (NaCl), acetat de amoniu (NH4CH3CO2 – un compus ionic format numai din nemetale) și hidroxid de sodiu (NaOH).
Diferența Între o Moleculă și un Compus
Un compus format din două sau mai multe elemente diferite, unite prin legături chimice. apa (H2O) și acidul clorhidric (HCl) sunt compuși., Hidrogenul gazos (H2) și ozonul (O3) sunt molecule, dar nu compuși. Toți compușii sunt molecule, dar nu toate moleculele sunt compuși.
diferența dintre o moleculă și un Ion
o moleculă este neutră din punct de vedere electric. Numărul total de protoni și electroni este același. Un ion conține un număr diferit de protoni și electroni. Dacă există mai mulți protoni, ionul poartă o sarcină pozitivă. Dacă există mai mulți electroni, ionul poartă o sarcină negativă. Un ion poate începe ca un atom (O2-) sau o moleculă (H3O+)., Puteți să – l deosebiți de o moleculă, deoarece are întotdeauna un + sau-superscript pentru încărcarea sa.
ce nu este o moleculă?
Exemple de substanțe care nu sunt molecule, atomi și ioni:
- H (atom de hidrogen)
- Ag (argint atom)
- PO4– (fosfat ion)
în Plus, aliaje nu sunt exact molecule sau compuși, fie. Acest lucru se datorează faptului că un aliaj constă dintr-un amestec de metale și nemetale. Elementele pot forma unele legături chimice, dar ele nu se asociază într-un raport mol fix.