Legea lui Avogadro și Legea Gazului Ideal
hai Să mergem înapoi la Cinetice Moleculare Teorie pentru un moment. Afirmă că moleculele din gaze sunt infinit de mici și că, la orice temperatură dată, toate moleculele de gaz au exact aceeași cantitate de energie cinetică. Dacă vă amintiți discuția noastră despre viteza rms din teoria moleculară cinetică a gazelor, de aceea moleculele grele de gaz se deplasează mai încet decât cele ușoare la orice temperatură.,
volumul de un mol de orice gaz la temperatură și presiune standard este numit volum molar.
aceste proprietăți ale unui gaz ne conduc la o concluzie interesantă. Un mol de orice gaz are exact același volum în aceleași condiții de temperatură ca un mol de orice alt gaz. Volumul unui mol de gaz se numește volumul său molar.
este posibil să nu pară imediat evident de ce toate gazele ar trebui să aibă aceleași volume molare la aceleași temperaturi., Luați în considerare acest lucru: dacă presiunea unui gaz este egală cu forța exercitată de particulele de gaz care împing pe părțile laterale ale containerului în care este stocat, iar volumul unui gaz depinde de presiunea sa (Legea lui Boyle), atunci volumele molare ale fiecărui gaz sunt aceleași. Acest principiu a fost înțeles pentru prima dată de Amadeo Avogadro și este de obicei denumit Legea lui Avogadro.
deoarece toate gazele ideale au aceleași volume molare, o singură ecuație poate fi utilizată pentru a exprima relația dintre numărul de moli ai unui gaz prezent și volumul., Această relație arată mai jos se numește legea gazului ideal, prezentat mai jos:
- PV = nRT
Problema 4: Dacă cuptorul are un volum de 1100 L, o temperatură de 250º C, și la o presiune de 1.0 atm, câți moli de gaz nu-l țineți?
P denotă presiunea (fie în atm, fie în kPa), V denotă volumul în litri, n este egal cu numărul de moli de gaz, R este constanta ideală a gazului și T este temperatura gazului din Kelvin. Există două valori posibile pentru R, 8.,314 l kPa/Mol K și 0,08206 l atm / Mol K. valoarea utilizată în fiecare problemă va depinde de unitatea de presiune dată. De exemplu, dacă presiunea este dat în atm, R va fi 0.08206 L atm/mol K.
hai Să vedem un exemplu de cum funcționează acest lucru:
Exemplu: frigiderul are un volum de 1100 L. Dacă temperatura din interiorul frigiderului este 3.0 ° C și presiunea aerului este de 1,0 atm, câți moli de aer sunt în frigider?
legea gazului ideal explică de ce baloane cu aer cald de muncă., Numărul de alunițe de aer în interiorul balonului va fi mai mic decât numărul de alunițe de aer în afara balonului, deoarece aerul din interiorul balonului este mai cald decât aerul exterior. Deoarece există mai puține alunițe de aer în interiorul balonului decât în exterior, masa aerului din balon este, de asemenea, mai mică, determinând balonul să „plutească” deasupra aerului rece din jur.
- (1.0 atm)(1100 L) = n (0.08206 L atm/mol K)(276 K)
- n= 49 mol
Extras din Ghidul Complet Idiot la Chimie © 2003 by Ian Guch., Toate drepturile rezervate, inclusiv dreptul de reproducere, integral sau parțial, sub orice formă. Folosit de aranjament cu Alpha Books, un membru al Penguin Group (SUA) Inc.pentru a comanda această carte direct de la editor, vizitați site-ul Penguin USA sau sunați la 1-800-253-6476. De asemenea, puteți achiziționa această carte la Amazon.com și Barnes & Noble.