Fosfor pentachloride Proprietăți Chimice,Utilizări,de Producție
Proprietati Fizice
alb-Gălbuie tetragonal cristale; miros înțepător; fumul în aer; higroscopic; densitatea 2.1 g/cm3; se descompune la încălzire; se topește la 166.8°C sub presiune de propria vapori(punctul triplu); sublimes la 160°C; temperatura critică 373°C; hidrolizează în apă; solubilă în disulfură de carbon sau tetraclorură de carbon.,
utilizări
pentaclorura de fosfor este utilizată ca agent de clorurare în multe sinteze organice, cum ar fi producția de alchil și cloruri acide. De asemenea, este un catalizator în fabricarea acetilcelulozei.
preparare
pentaclorura de fosfor este preparată prin reacția fosforului alb cu excesul de clor uscat. Fosforul alb este plasat peste nisip într-o replică din care aerul și umiditatea au fost curățate., Reacția este indicat prin inflamarea fosfor:
P4 + 10Cl2 → 4PCl5
de Asemenea, compusul este obținut prin reacția dintre clor uscat cu triclorură de fosfor:
PCl3 + Cl2 → PCl5
Reacții
Fosfor pentachloride absoarbe umezeala din aer formând clorură de fosforil:
PCl5 + H2O → POCl3 + 2HCl
Cele de mai sus reacție este dificil de a controla și de a trece la hidroliză completă.,nd phosphoryl chloride:
PCl5 + SO2 → SOCl2 + POCl3
Reaction with liquid hydrogen sulfide forms thiophosphoryl chloride, PSCl3:
PCl5 + H2S → PSCl3 + 2HCl
Phosphorus pentachoride converts arsenic to arsenic trichloride:
3PCl5 + 2As → 3AsCl3 + 3PCl3
Reaction with oxalic acid or boric acid yields phosphoryl chloride:
PCl5 + (COOH)2 → POCl3 + CO + CO2 + 2HCl
3PCl5 + 2B(OH)3 → 3POCl3 + B2O3 + 6HCl
Reaction with phosphorus pentoxide produces phosphoryl chloride:
3PCl5 + P2O5 → 5POCl3
Toxicity
The compound is strongly irritating to skin, eyes and mucous membranes.,
descriere
anhidrida ftalică este o anhidridă ftalică solidă, asemănătoare unui ac alb, care este ușor solubilă în apă.
anhidrida ftalică este un intermediar chimic important în industria maselor plastice. Are aplicații industriale extinse în producția de plastifianți ftalici, rășini alchidice, rășini poliesteri și rășini sintetice. Este, de asemenea, utilizat în coloranți fenolftaleină, stabilizatori din PVC, agenți de uscare pentru vopsele și aro. Anhidrida ftalică în sine este utilizată ca monomer pentru rășini sintetice, cum ar fi gliptal, rășinile alchidice și rășinile poliesterice., Este, de asemenea, folosit pentru a face poliesteri nesaturați, care sunt utilizate pentru fabricarea fibreglassreinforced materiale plastice, derivați halogenați ai anhidridelor utilizate ca produse de întârziere a arderii; poliester polioli pentru urethanes, ftalocianină pigmenți; vopsele, parfumuri, produse farmaceutice, tăbăcirea și agenți de întărire, ca solvenți, ca repellente insecte, și diverse produse chimice intermediare. Anhidrida ftalică este eliberată în mediu din fabricile chimice, în principal cele care fabrică substanța chimică sau o utilizează în producția de materiale plastice și rășini., Anhidrida ftalică este utilizată în sinteza aminelor primare, fungicidul agricol phaltan și talidomida.
proprietăți chimice
pulbere cristalină gălbuie și cântare
proprietăți chimice
pentaclorura de fosfor este un solid galben pal, fumător, cu un miros ca acidul clorhidric.
utilizează
ca catalizator în fabricarea acetilcelulozei; pentru înlocuirea grupărilor hidroxil Cu Cl, în special pentru transformarea acizilor în cloruri acide.,
utilizează
pentaclorura de fosfor este utilizată ca agent de clorinare pentru a transforma acizii în cloruri acide, ca agent de deshidratare și ca catalizator.
Folosește
Catalizator în fabricarea de acetylcellulose; curata si agent de deshidratare
Descriere Generală
Fosfor pentachloride este un galben-verzui solid cristalin cu miros iritant. Pentaclorura de fosfor este descompusă de apă pentru a forma acid clorhidric și fosforic și căldură. Această căldură poate fi suficientă pentru a aprinde materialul combustibil din jur. Pentaclorura de fosfor este corozivă pentru metale și țesuturi., Expunerea pe termen lung la concentrații scăzute sau expunerea pe termen scurt la concentrații ridicate poate duce la efecte adverse asupra sănătății prin inhalare.
profilul de reactivitate
pentaclorura de fosfor este un material cristalin ușor galben, fumător, foarte caustic, coroziv și toxic. Inflamabil prin reacție chimică. Reacție exotermă violentă cu apă sau abur. Când este încălzit la descompunere, pentaclorura de fosfor emite vapori foarte toxici de cloruri și oxizi de fosfor. Reacție explozivă cu metale alcaline (sodiu, potasiu), uree. Se aprinde la contactul cu fluorul., Violent reaction with aluminum, chlorine trioxide, hydroxylamine, magnesium oxide, nitrobenzene, phosphorus(III) oxide, potassium. Carbamates form explosive products . Reaction with the mixture of chlorine and chlorine dioxide causes explosion .
Health Hazard
Phosphorus pentachloride can cause death due to pulmonary edemaor by circulatory shock.
Health Hazard
Phosphorus pentachloride vapors are a strong irritant to the eyes and mucous membranes., Contactul cu pielea poate provoca arsuri acide, cum reacționează ușor cu umiditatea pentru a forma acizi clorhidric și fosforic:
PCl5＋4H2O→ H3PO4＋5HCl
expunerea Cronică la acest compus poate duce la bronșită.
valoarea LC50, inhalare (șobolani): 205 mg (24 ppm)/m3 (NIOSH 1986).
pericol de incendiu
când este încălzit până la descompunere, pentaclorura de fosfor emite vapori foarte toxici de cloruri și clor. Va reacționa cu apă sau abur pentru a produce căldură și vapori toxici și corozivi., Reacts violently with moisture, chlorine trioxide, fluorine hydroxylamine, magnesium oxides, diphosphorus trioxide, sodium and potassium. Decomposed by water to form hydrogen chloride, phosphoric acids, corrosive materials, and heat. This heat may be sufficient to ignite surrounding combustible materials. Incompatible with water, magnesium oxide, chemically active metals: sodium, potassium; alkalis; aluminum; chlorine dioxide; chlorine; diphosphorus trioxide; fluorine; hydroxylamine; magnesium oxide; 3′-methyl-2-nitrobenzanilide; nitrobenzene; sodium; urea; water.,
profil de siguranță
otravă prin inhalare.Moderat toxic prin ingestie. Un ochi sever,piele și mucoasă iritantă.Corosiv pentru țesuturile corpului. Inflamabil prinreacție chimică. Reacție explozivă cudioxid de clor + clor , sodiu, uree +căldură. Reacționează pentru a forma produse explozive withcarbamates, 3′-methy-2-nitrobenzanilide(produs explodează în contact cu aerul).Se aprinde la contactul cu fluorul. Reactsviolently cu umiditate, ClO3, hidroxil-amină, oxid de magneziu, nitrobenzen,fosfor ( ⅲ ), oxid K. Pentru a lupta foc, useCO2, substanță chimică uscată., Incompatibil withaluminum, dioxid de clor, clor,pentaoxid de trioxid de arsen, fluor,hidroxilamină, oxid de magneziu, 3′-metil-2-nitrobenzanilide, nitrobenzen, sodiu,uree, apa. Va reacționa cu apă sau aburproduce căldură și vapori toxici și corozivi.Folosit ca catalizator, clorinare șiagent de deshidratare. Când este încălzit ladecompoziție, emite vapori foarte toxici de variolă.
expunere potențială
pentaclorura de fosfor este utilizată ca agent de clorurare și deshidratare și ca catalizator., Acesta este utilizat în fabricarea de produse chimice agricole;compuși clorurați; aditivi pentru benzină, plastifianți și agenți tensioactivi; și farmaceutice fabricarea
Transport
UN1806 Fosfor pentachloride, clasă de Pericol: 8; Etichete: 8-material Coroziv.
metode de purificare
sublimați-l la 160-170o într-o atmosferă de clor. Excesul de clor este apoi deplasat de gazul N2 uscat. Toate manipulările ulterioare trebuie efectuate într-o cutie uscată . Se fumează în aer umed și atacă ochii și membranele mucoase ale nasului., Nu trebuie inhalat și are vapori foarte nocivi (spălați ochii arși cu apă NaHCO3).
incompatibilități
pentaclorura de fosfor este un oxidant puternic. Reacționează cu apă (violent), oxid de magneziu, metale active chimic, cum ar fi sodiu și potasiu, alcalii, Amine, carbamați, pulbere de aluminiu, combustibili, fluor, pentoxid de fosfor, trioxid de fosfor și multe alte substanțe. Hidrolizează în apă (chiar și în aer umed) pentru a forma acid clorhidric și acid fosforic. Coroziv pentru multe metale, formând hidrogen gazos inflamabil și exploziv., Atacă plasticul și cauciucul.
eliminarea deșeurilor
se descompune cu apă, formând acizi fosforici și clorhidrici. Neutralizați acizii și diluați dacă este necesar pentru evacuarea în sistemul de canalizare.