acest segment să discutăm Legea proporțiilor definite și multiple. Dar, înainte de a face acest lucru, să facem o scurtă trecere în revistă pe scurt doar pentru a ne reaminti de ce acest lucru este important.,
deci, trebuie să ne amintim că materia este ceva care ocupă spațiu și are masă și, de asemenea, că legea conservării masei ne spune că masa reactanților este egală cu masa produselor, deoarece materia nu este nici creată, nici distrusă. Deci, acestea fiind spuse, putem sări direct în Legea proporțiilor definite, care este uneori numită și Legea compoziției definite, în funcție de ceea ce priviți., Deci, ceea ce se afirmă este că, indiferent de suma pe care un compus pur întotdeauna conține aceleași elemente în aceleași proporții de masă și deci, doar auzind aceste cuvinte, probabil, nu înseamnă cu adevărat o mulțime, și așa vom face un exemplu care, sperăm, va pune un pic de lumină asupra a ceea ce înseamnă exact.
deci, din nou, un memento este că legea conservării masei este aplicată compușilor, iar masa compusului este egală cu suma maselor elementelor care alcătuiesc compusul. Deci, amintiți-vă un compus este doar două elemente împreună., Deci apa este un compus compus din hidrogen și oxigen. Deci, dacă vrem, să aplicăm legea conservării aici pe baza masei pentru apă și să rezolvăm asta. Avem o moleculă de apă compusă din doi atomi de hidrogen și un atom de oxigen. Deci, dacă ne amintim din tabelul periodic, hidrogenul cântărește aproximativ 1.008 grame, oxigenul cântărește aproximativ 16 grame. Deci, dacă avem doi atomi de hidrogen înseamnă că masa este de un gram fiecare, deci avem un total de două grame de hidrogen și apoi avem un atom de oxigen, masa sa este de 16 grame. Deci avem 16 grame de oxigen., Deci asta înseamnă că masa molară a apei este de 18 grame. Deci raportul dintre hidrogen și oxigen este apoi 1: 8.
deci să mergem mai departe și să vorbim despre Legea proporțiilor multiple, care este puțin mai dificilă poate și este cunoscută și sub numele de legea lui Dalton și astfel aceasta intră în joc foarte mult atunci când faci stoichiometrie astfel încât atunci echilibrați ecuațiile și încercați să descoperiți masele molare ale diferiților compuși care sunt implicați într-o reacție., Deci, aceasta afirmă că atunci când un element se combină cu altul pentru a forma mai mult de un compus, raporturile de masă ale elementelor din compuși sunt membri simpli întregi unul de celălalt. Din nou, cuvintele, probabil, nu înseamnă o mulțime, dar hai să lucreze prin câteva exemple și a vedea dacă care aruncă o lumină.
deci, aici, să ne uităm la monoxidul de carbon și dioxidul de carbon. Deci, ambii compuși sunt compuși din aceleași elemente. Monoxidul de Carbon este compus din carbon și oxigen, dioxidul de carbon este compus din carbon și oxigen, dar în mod clar, au proprietăți diferite., Pentru că știm că dioxidul de carbon este ceva care se află în aerul nostru și în corpul nostru și îl respirăm și este în regulă. Cu toate acestea, monoxidul de carbon, chiar și în concentrații destul de mici, vă poate provoca să IB] și să vă omoare. Deci, în mod clar, au proprietăți diferite. Deci, poate unul dintre motivele pentru care aceasta este ceea ce vom vedea aici. Deci, în monoxidul de carbon, raportul oxigen-carbon este 1:1. Deci, din nou, masa molară de oxigen este de 16 grame, iar masa de carbon este de 12 grame., Deci, dacă ne uităm la dioxidul de carbon, raportul carbon oxigen-carbon este 2:1, deci asta înseamnă că există doi oxigeni pentru fiecare carbon, deci masa oxigenului este de 32 de grame și masa carbonului este încă de 12 grame. Deci, vedeți aici, că raportul de aici, este exact de două ori mai mare decât a fost pentru monoxidul de carbon. Deci putem aplica aceeași logică diferenței dintre apă și peroxidul de hidrogen, H2O2. Deci, din nou, apa și peroxidul de hidrogen sunt ambele compuse din aceleași elemente, deci compuși ai acelorași elemente hidrogen și oxigen în apă și hidrogen și oxigen în peroxid de hidrogen.,
și așa să ne uităm la raportul hidrogen-oxigen în apă este 2: 1 și în peroxid este 2:2 sau ai putea spune 1:1, dar pentru aceste scopuri este doar un pic mai ușor să se gândească la ea ca 2: 2. Deci masa hidrogenului este din nou un gram per hidrogen și avem două dintre ele. Deci masa de aici este de două grame la 16 grame de oxigen și apoi pentru peroxid, este de două grame de hidrogen pentru același motiv și oxigen este de 16 fiecare astfel încât face masa de aici 32. Din nou, vedeți că rapoartele, rapoartele de masă funcționează, că H2O2 este exact de două ori mai mare decât apa.,
deci, acest lucru este elementele de bază ale proporțiilor și mergeți mai departe și să lucreze prin unele mai multe probleme de practică pe care le puteți obține până la viteza pe care.