Paladiu

PUNCT de TOPIRE: 1,552°C
PUNCTUL de FIERBERE: 3,760°C
DENSITATE : 12.0 g/cm 3
cele MAI FRECVENTE IONI : Pd 2+

elementul paladiu fost izolate și identificate de William Wollaston în 1803. Numele său provine de la asteroidul Pallas. (Pallas a fost un alt nume pentru Athena, zeița greacă a înțelepciunii.) Paladiul în formă pură nu se găsește în natură., Pregătirea elementului se face printr-o serie de reacții. Concentratele de minereu metalic de platină (din care 65% provin din Reciful Merensky din Africa de Sud) sunt tratate cu aqua regia (oferind cupru și nichel ca produse secundare). Soluțiile, care conțin H 2 PdCl 4 cu platină și aur complexe, sunt tratate cu FeCl 2 (care precipită aur) și apoi cu exces de NH 4 OH urmat de HCl pentru a precipita impuritatile . Acest compus este purificat prin dizolvare în NH 4 OH și precipitare cu HCl. Pur este aprins la paladiu metal., metalul de paladiu, ca și metalul de platină, este alb-argintiu și lucios și are proprietăți maleabile și ductile. Are structura cristalină cubică centrată pe față. Se formează o fluorură, PdF 4 (cărămiziu), și alte halogenuri: PdF 2 (violet pal), α -PdCl 2 (rosu inchis), PbBr 2 (rosu-negru), și PdI 2 (negru). PD metal poate absorbi până la 935 ori propriul volum de molecule de hidrogen. Când compoziția atinge aproximativ PdH 0,5, substanța devine un semiconductor. paladiul poate forma complexe într-o varietate de stări de oxidare. Tabelul 1 conține câteva exemple., paladiul este utilizat pe scară largă ca catalizator în reacțiile de hidrogenare și dehidrogenare, datorită capacității sale de combinare cu hidrogenul. Filmele de paladiu sunt utilizate ca contacte electrice în conectori. Aliajele de paladiu-argint și paladiu-nichel sunt folosite pentru a înlocui aurul în bijuterii.

Tabelul 1. Unele complexe de paladiu.,