introduktion till kemi

termer

• cesium atomic clockA primary frequency standard i vilken elektroniska övergångar mellan de två hyperfinmarktillstånd av cesium-133 atomer används för att styra utgångsfrekvensen.,
• alkalimetallnågon av de mjuka, lätta, reaktiva metallerna i Grupp 1 i det periodiska bordet; litium, natrium, kalium, rubidium, cesium och francium.
• lyeA stark kaustisk alkalisk lösning av kalium-eller natriumsalter, erhållen genom utlakning av träaska. Det används mycket för att göra tvål såväl som i biodiesel.,

alkalimetallerna är en grupp av kemiska element i det periodiska systemet med följande fysikaliska och kemiska egenskaper:

• glänsande
• mjuk
• Silver
• mycket reaktiv vid standardtemperatur och tryck
• förlorar lätt sin yttersta elektron för att bilda katjoner med en avgift på +1

de kan alla klippas enkelt med en plastkniv på grund av sin mjukhet och deras mjukhet.blank yta tarnishes snabbt i luft på grund av oxidation. På grund av sin höga reaktivitet måste alkalimetaller lagras under olja för att förhindra reaktion med luft., I den moderna IUPAC-nomenklaturen innefattar alkalimetallerna Grupp 1-elementen, exklusive väte. Alla alkalimetaller reagerar med vatten, med de tyngre alkalimetallerna som reagerar mer kraftfullt än de lättare.

periodiska trender för alkalimetaller

alkalimetallerna är litium (Li), natrium (Na), kalium (K), rubidium (Rb), cesium (Cs) och francium (Fr)., Denna grupp ligger i det periodiska bordets s-block, eftersom alla alkalimetaller har sin yttersta elektron i en s-orbital. Alkalimetallerna ger det bästa exemplet på grupptrender i egenskaper i periodiska systemet, med element som uppvisar liknande egenskaper., Till exempel när man flyttar ner tabellen visar alla kända alkalimetaller:

• ökande atomradie,
• minskande elektronegativitet
• ökande reaktivitet
• minskande smältning och kokpunkter

i allmänhet ökar deras densiteter när de rör sig nerför bordet, med undantag för kalium, vilket är mindre tätt än natrium.

reaktioner av alkalimetaller

alkalimetaller reagerar våldsamt med vatten, halogener och syror. Reaktionerna släpper överraskande mängder värme och ljus., I en kemisk ekvation representeras alkalimetaller med en M. här är några provreaktionsekvationer:

• alkalimetaller reagerar med syre för att bilda oxider, som har ett dullare utseende och lägre reaktivitet. Oxiderna är mycket mindre reaktiva än de rena metallerna.

4{ m }_{ (s) }+{ o }_{ 2(g) }\rightarrow 2{ m }_{ 2 }o

• oxiderna reagerar kraftigt med vatten för att bilda en hydroxid. De resulterande hydroxiderna av dessa element skiljer sig helt i vatten för att bilda några av de starkaste baserna som är kända., Natriumhydroxid (NaOH), även kallad lut, är en industriell styrka.

{m} _ {2 }o_ {(s) }+H_{ 2 }{ O }\rightarrow 2MOH_ {(aq) }

• den rena alkalimetallen kan också reagera direkt med vatten. I detta fall är metallen en grundläggande anhydrid. Gasformigt väte frigörs, vilket är brandfarligt.

2{ m} _ {(s) }+2{ h }_{ 2 }o\rightarrow 2MOH_{ (aq) }+{ h }_{ 2(g) }

• att utsätta en alkalimetall för en halogen kommer att orsaka en extremt exoterm reaktion som resulterar i ett jonalt salt. Nästan varje salt av en alkalimetall är mycket lösligt i vatten., De bildar ledande lösningar som bevisar deras Joniska natur.

2{ m} _ { (s) }+{ Cl }_{ 2(g) }\rightarrow 2MCl_{ (S) }

förekomst i naturen

alla upptäckta alkalimetaller förekommer i naturen. Experiment har utförts för att försöka syntesen av ununennium (Uue), vilket sannolikt kommer att vara nästa medlem i gruppen om försöket lyckas. Det är förutspådde att nästa alkalimetall efter ununennium skulle vara unhexpentium (Uhp), ett element som ännu inte har fått ens försök till syntes på grund av dess extremt höga atomnummer.,

tillämpningar av alkalimetaller

de flesta alkalimetaller har många olika tillämpningar. Två av de mest kända applikationerna av de rena elementen är rubidium och cesium atomur, varav cesium atomur är den mest exakta representationen av tid som kallas 2012. En vanlig applicering av natriumföreningar är natriumånglampan, som avger mycket effektivt ljus. Bordsalt eller natriumklorid har å andra sidan använts sedan antiken.