detta segment låt oss diskutera lagen om bestämda och flera proportioner. Men innan vi gör det låt oss ha en snabb översyn kort bara för att påminna oss om varför detta är viktigt.,
så vi måste komma ihåg att Materia är allt som upptar utrymme och har massa och också att lagen om bevarande av massa berättar att massan av reaktanterna är lika med massan av produkterna eftersom Materia varken skapas eller förstörs. Så som sagt kan vi hoppa rakt in i lagen om bestämda proportioner som också ibland kallas lagen om bestämd komposition beroende på vad du tittar på., Så vad det står är att oavsett mängden en ren förening innehåller alltid samma element i samma proportioner med massa och så bara höra dessa ord betyder förmodligen inte riktigt mycket och så ska vi göra ett exempel som förhoppningsvis kommer att kasta lite ljus på vad det betyder exakt.
så återigen en påminnelse är att lagen om bevarande av massa appliceras på föreningar och massan av föreningen är lika med summan av massorna av de element som utgör föreningen. Så kom ihåg att en förening är bara två element tillsammans., Så vatten är en förening som består av väte och syre. Så om vi ska, låt oss tillämpa lagen om bevarande här baserat på massan för vatten och låt oss typ av arbete som ut. Så vi har en vattenmolekyl som består av två väteatomer och en syreatom. Så om vi kommer ihåg från det periodiska bordet väger väte ca 1,008 gram, syre väger ca 16 gram. Så om vi har två väteatomer betyder det att massan är ett gram vardera, så vi har totalt två gram väte och då har vi en syreatom, dess massa är 16 gram. Så vi har 16 gram syre., Så det betyder att den molära massan av vatten är 18 gram. Så då är förhållandet mellan väte och syre då 1: 8.
så låt oss gå vidare och prata om lagen i flera proportioner, vilket är lite svårare kanske och det är också känt som Daltons lag och så kommer det att spela mycket när du gör stökiometri så det är när du balanserar ekvationer och försöker räkna ut molar massor av olika föreningar som är involverade i en reaktion., Så detta säger att när ett element kombinerar med en annan för att bilda mer än en förening, är massförhållandena för elementen i föreningarna enkla hela medlemmar av varandra. Återigen betyder orden förmodligen inte mycket, men låt oss arbeta igenom ett par exempel och se om det sprider lite ljus.
så här, låt oss titta på kolmonoxid och koldioxid. Så båda dessa föreningar består av samma element. Kolmonoxid består av kol och syre, koldioxid består av kol och syre, men tydligt har de olika egenskaper., Eftersom vi vet att koldioxid är något som är i vår luft och i våra kroppar och vi andas det och det är bra. Men kolmonoxid även i ganska små koncentrationer kan faktiskt få dig att IB] och döda dig. Så tydligt har de olika egenskaper. Så kanske en av anledningarna till att det är vad vi kommer att se här. Så i kolmonoxid är syre-kolförhållandet 1: 1. Så igen är den molära massan av syre 16 gram och massan av kol är 12 gram., Så om vi tittar på koldioxid är kolsyreförhållandet 2: 1, Så det betyder att det finns två oxygener för varje kol så att syremassan är 32 gram och kolmassan är fortfarande 12 gram. Så du ser här, att förhållandena här, det är exakt två gånger vad det var för kolmonoxid. Så vi kan tillämpa samma logik på skillnaden mellan vatten och väteperoxid, H2O2. Så igen vatten och väteperoxid är båda sammansatta av samma element, så föreningar av samma element väte och syre i vatten och väte och syre i väteperoxid.,
och så låt oss titta på väte-syreförhållandet i vatten är 2:1 och i peroxid är det 2:2 eller du kan säga 1:1 men för dessa ändamål är det bara lite lättare att tänka på det som 2: 2. Så då massan av väte igen är ett gram per väte och du har två av dem. Så massan här är två gram till 16 gram syre och sedan för peroxiden är det två gram väte av samma anledning och syre är 16 vardera så det gör massan här 32. Återigen ser du att förhållandena, massförhållandena fungerar, att H2O2 är exakt dubbelt så mycket som vatten.,
så det här är grunderna i proportioner och gå vidare och arbeta igenom några fler övningsproblem som du kan få fart på det.