en molekyl definieras som en elektriskt neutral grupp av två eller flera atomer förbundna med kemiska bindningar. Här är exempel på molekyler och en titt på skillnaden mellan en molekyler, föreningar och joner.
Atom vs molekyl
en atom är den minsta enheten av ett element. Alla atomer av ett enda element innehåller samma antal protoner., Atomer kan inte delas vidare med någon kemisk metod. Däremot är en molekyl enheten av en ren substans. En molekyl består av mer än en atom. En given molekyl har en konstant komposition, vilket innebär att förhållandet mellan olika atomer alltid är detsamma. Identiska molekyler visar också samma kemiska egenskaper. Till skillnad från atomer kan molekyler brytas av kemiska reaktioner. Att bryta alla kemiska bindningar i en molekyl resulterar i en samling atomer.,
exempel på molekyler
en molekyl kan bestå av två eller flera atomer av ett enda element eller atomer av olika element. Här är några exempel på molekyler:
typer av molekyler
molekyler klassificeras enligt deras sammansättning:
- diatomisk molekyl – en diatomisk molekyl består av endast två atomer. Dessa kan vara atomer av ett enda element (homonukleära) eller atomer av olika element (heteronukleära). O2 är ett exempel på en homonukleär diatomisk molcule. HCl är ett exempel på en heteronukleär diatomisk molekyl.,
- polyatomisk molekyl – en polyatomisk molekyl består av mer än två atomer. Glukos (C6H12O6) och vatten (H2O) är exempel på polyatomiska molekyler.
- makromolekyl – en makromolekyl är en mycket stor molekyl, som ofta består av subenheter. Proteiner och DNA är exempel på makromolekyler.
ett annat sätt att klassificera molekyler är genom sina kemiska bindningar.
- kovalenta molekyler – kovalenta molekyler består av atomer förbundna med kovalenta kemiska bindningar. Kovalenta molekyler består av nometaler., I en ren kovalent molekyl har atomerna samma elektronegativitetsvärden. Exempel på rena kovalenta molekyler är H2 och O3. I polära kovalenta molekyler har atomerna något olika elektronegativitetsvärden. Exempel på polära kovalenta molekyler är vatten (H2O) och saltsyra (HCl).
- Joniska molekyl – Joniska molekyler består av både metaller och nonmetals (med några få undantag). Katjon (första delen av molekylen) och anjon (andra delen av molekylen) har mycket olika elektronegativitetsvärden., Joniska molekyler visar extrem polaritet, men vanligtvis när någon talar om en polär molekyl betyder de en polär kovalent molekyl. Exempel på joniska molekyler är salt (NaCl), ammoniumacetat (NH4CH3CO2 – en jonisk förening som endast består av nonmetals) och natriumhydroxid (NaOH).
skillnad mellan en molekyl och en förening
en förening består av två eller flera olika element förenade med kemiska bindningar. vatten (H2O) och saltsyra (HCL) är föreningar., Vätgas (H2) och ozon (O3) är molekyler, men inte föreningar. Alla föreningar är molekyler men inte alla molekyler är föreningar.
skillnad mellan en molekyl och en jon
en molekyl är elektriskt neutral. Det totala antalet protoner och elektroner är detsamma. En jon innehåller ett annat antal protoner och elektroner. Om det finns fler protoner bär Jonen en positiv laddning. Om det finns fler elektroner bär Jonen en negativ laddning. En jon kan starta som en atom (O2-) eller en molekyl (H3O+)., Du kan skilja den från en molekyl eftersom den alltid har ett + eller – upphöjd för laddning.
Vad är inte en molekyl?
exempel på ämnen som inte är molekyler är atomer och joner:
- h (väteatom)
- Ag (silveratom)
- PO4– (fosfatjon)
dessutom är legeringar inte exakt molekyler eller föreningar heller. Detta beror på att en legering består av en blandning av metaller och nonmetals. Elementen kan bilda vissa kemiska bindningar, men de associerar inte i ett fast molförhållande.