Fosfor pentachloride Kemiske Egenskaber,Anvendelser,Produktion
Fysiske Egenskaber
Gullig-hvid tetragonal krystaller; stikkende lugt; dampe i luften; henflydende; tæthed 2,1 g/cm3; nedbrydes ved opvarmning smelter ved 166.8°C under pres af sin egen damp(triple point); sublimerer ved 160°C; kritiske temperatur 373°C; hydrolyserer i vand; opløseligt i carbon-disulfid og tetrachlormethan.,
anvendelser
Phosphorpentachlorid anvendes som chloreringsmiddel i mange organiske synteser, såsom fremstilling af alkyl-og syrechlorider. Det er også en katalysator til fremstilling af acetylcellulose.
præparat
Phosphorpentachlorid fremstilles ved omsætning af hvidt fosfor med overskydende tørt chlor. Det Hvide fosfor placeres over sand i en retort, hvorfra luft og fugt er blevet renset., Reaktionen er angivet, ved at ophidse fosfor:
P4 + 10Cl2 → 4PCl5
Også, stoffet er fremstillet ved reaktion af tørre klor med fosfor trichloride:
PCl3 + Cl2 → PCl5
Reaktioner
Fosfor pentachloride absorberer fugt fra luften danner phosphoryl chlorid:
PCl5 + H2O → POCl3 + 2HCl
ovenstående reaktion er svært at kontrollere, og udvikler sig til fuldstændig hydrolyse.,nd phosphoryl chloride:
PCl5 + SO2 → SOCl2 + POCl3
Reaction with liquid hydrogen sulfide forms thiophosphoryl chloride, PSCl3:
PCl5 + H2S → PSCl3 + 2HCl
Phosphorus pentachoride converts arsenic to arsenic trichloride:
3PCl5 + 2As → 3AsCl3 + 3PCl3
Reaction with oxalic acid or boric acid yields phosphoryl chloride:
PCl5 + (COOH)2 → POCl3 + CO + CO2 + 2HCl
3PCl5 + 2B(OH)3 → 3POCl3 + B2O3 + 6HCl
Reaction with phosphorus pentoxide produces phosphoryl chloride:
3PCl5 + P2O5 → 5POCl3
Toxicity
The compound is strongly irritating to skin, eyes and mucous membranes.,
beskrivelse
phthalsyreanhydrid er et hvidt skinnende nållignende fast stof, phthalsyreanhydrid er letopløseligt i vand.
phthalsyreanhydrid er et vigtigt kemisk mellemprodukt i plastindustrien. Det har omfattende industrielle anvendelser i produktionen af phthalic Blødgørere, alkydharpikser, polyesterharpikser og syntetiske harpikser. Det bruges også i farvestoffer phenolphthalein, PVC stabilisatorer, tørremidler til maling og aro. Phthalsyreanhydrid anvendes i sig selv som en monomer til syntetiske harpikser, såsom glyptal, alkydharpikserne og polyesterharpikserne., Det er også bruges til at gøre umættede polyestere, der anvendes til fremstilling af fibreglassreinforced plast, halogenerede anhydrider, der anvendes som flammehæmmere; polyester polyoler for urethanes, phthalocyanine pigmenter; farvestoffer, parfumer, farmaceutiske produkter, garvning og hærdning agenter, som opløsningsmidler, som insekt afskrækningsmidler, og forskellige kemiske mellemprodukter. Phthalsyreanhydrid frigives til miljøet fra kemiske anlæg, hovedsageligt dem, der fremstiller kemikaliet eller bruger det til fremstilling af plast og harpikser., Phthalsyreanhydrid anvendes i syntesen af primære aminer, landbrugsfungicidet phaltan og thalidomid.
kemiske egenskaber
gulligt krystallinsk pulver og skæl
kemiske egenskaber
Phosphorpentachlorid er et lysegult, rygende fast stof med en lugt som saltsyre.
bruger
som katalysator til fremstilling af acetylcellulose; til erstatning af hydro .ylgrupper med Cl, især til omdannelse af syrer til syrechlorider.,
bruger
Phosphorpentachlorid anvendes som et chloreringsmiddel til at omdanne syrer til syrechlorider, som et dehydratiseringsmiddel og som katalysator.
Bruger
Katalysator i fremstilling af acetylcellulose; chlorinating og carboxylsyredelen
Generel Beskrivelse
Fosfor pentachloride er en grønlig-gult krystallinsk fast stof med en irriterende lugt. Phosphorpentachlorid nedbrydes af vand til dannelse af saltsyre, phosphorsyre og varme. Denne varme kan være tilstrækkelig til at antænde omgivende brændbart materiale. Phosphorpentachlorid er ætsende for metaller og væv., Langvarig eksponering for lave koncentrationer eller kortvarig eksponering for høje koncentrationer kan resultere i sundhedsskadelige virkninger ved indånding. Reaktivitetsprofil Phosphorpentachlorid er et let gult, rygende krystallinsk materiale, meget kaustisk, ætsende og giftigt. Brandfarlig ved kemisk reaktion. Voldsom eksoterm reaktion med vand eller damp. Ved opvarmning til nedbrydning fosfor pentachlorid udsender meget giftige dampe af chlorider og O .ider af fosfor. Eksplosiv reaktion med alkaliske metaller (natrium, kalium), urinstof. Antændes ved kontakt med fluor., Violent reaction with aluminum, chlorine trioxide, hydroxylamine, magnesium oxide, nitrobenzene, phosphorus(III) oxide, potassium. Carbamates form explosive products . Reaction with the mixture of chlorine and chlorine dioxide causes explosion .
Health Hazard
Phosphorus pentachloride can cause death due to pulmonary edemaor by circulatory shock.
Health Hazard
Phosphorus pentachloride vapors are a strong irritant to the eyes and mucous membranes., Kontakt med huden kan forårsage syreforbrændinger, da det reagerer let med fugt for at danne saltsyre og fosforsyrer:
PCl5 4 4H2O.H3PO4＋5HCl
kronisk eksponering for denne forbindelse kan resultere i bronkitis.
LC50 værdi, inhalation (rotter): 205 mg (24 ppm)/m3 (NIOSH 1986).
brandfare
ved opvarmning til nedbrydning udsender Phosphorpentachlorid meget giftige dampe af chlorider og chlor. Vil reagere med vand eller damp til at producere varme og giftige og ætsende dampe., Reacts violently with moisture, chlorine trioxide, fluorine hydroxylamine, magnesium oxides, diphosphorus trioxide, sodium and potassium. Decomposed by water to form hydrogen chloride, phosphoric acids, corrosive materials, and heat. This heat may be sufficient to ignite surrounding combustible materials. Incompatible with water, magnesium oxide, chemically active metals: sodium, potassium; alkalis; aluminum; chlorine dioxide; chlorine; diphosphorus trioxide; fluorine; hydroxylamine; magnesium oxide; 3′-methyl-2-nitrobenzanilide; nitrobenzene; sodium; urea; water.,
sikkerhedsprofil
gift ved indånding.Moderat Giftig ved indtagelse. En stærk irritation af øjne,hud og slimhinder.Ætsende for kropsvæv. Brandfarlig vedkemisk reaktion. Eksplosiv reaktion medchloriddio .id + chlor, natrium, urinstof +varme. Reagerer til dannelse af eksplosive produkter medcarbamater, 3 ‘ – methy-2-nitroben .anilid (produkt eksploderer ved kontakt med luft).Antændes ved kontakt med fluor. Reactsviolently med fugt, ClO3, hydroxyl-amin -, magnesium-oxid, nitrobenzen,fosfor(ⅲ) oxid, K. til At bekæmpe ilden, useCO2, tørt kemikalie., Uforenelige withaluminum, chlordioxid, klor,diphosphorus trioxid, fluor,hydroxylamin, magnesiumoxid, 3’-methyl-2-nitrobenzanilide, nitrobenzen -, natrium -, urea -, vand. Vil reagere med vand eller damp til at producere varme og giftige og ætsende dampe.Anvendes som katalysator, chlorering ogdehydratiserende middel. Når den opvarmes tilsammensætning det udsender meget giftige dampe afland Po..
potentiel eksponering
Phosphorpentachlorid anvendes som et chlorerings-og dehydratiseringsmiddel og som katalysator., Det bliver brugt i fremstilling af landbrugs kemikalier;chlorerede forbindelser; benzin tilsætningsstoffer, blødgørere og overfladeaktive stoffer, og i farmaceutisk fremstilling
Shipping
UN1806 Fosfor pentachloride, fareklasse: 8; Etiketter: 8-Ætsende materiale.
rensningsmetoder
Sublime det ved 160-170o i en atmosfære af chlor. Overskydende klor forskydes derefter af tør N2-gas. Alle efterfølgende manipulationer skal udføres i en tørkasse . Det damper i fugtig luft og angriber øjnene og slimhinderne i næsen., Det bør ikke indåndes og har meget skadelige dampe (vask brændende øjne med vandig NaHCO3).
uforligeligheder
Phosphorpentachlorid er en kraftig o .idator. Reagerer med vand (voldelige), magnesiumoxid, også kemisk aktive metaller, såsom natrium og kalium, alkalier, aminer, carbamater, aluminium pulver, brændbare stoffer, fluor, fosfor swimmingpoolen, fosfor trioxid, og mange andre stoffer. Hydrolyserer i vand (selv i fugtig luft) for at danne saltsyre og fosforsyre. Ætsende for mange metaller, der danner brandfarlig og eksplosiv brintgas., Angriber plastik og gummi.
bortskaffelse af affald
nedbrydes med vand og danner phosphorsyre og saltsyre. Neutralisere syrer og fortynd om nødvendigt for udledning i kloaksystemet.