et molekyle defineres som en elektrisk neutral gruppe af to eller flere atomer forbundet med kemiske bindinger. Her er eksempler på molekyler og et kig på forskellen mellem A molekyler, forbindelser og ioner.
Atom vs molekyle
et atom er den mindste enhed af et element. Alle atomer af et enkelt element indeholder det samme antal protoner., Atomer kan ikke opdeles yderligere ved hjælp af nogen kemisk metode. I modsætning hertil er et molekyle enheden af et rent stof. Et molekyle består af mere end et atom. Et givet molekyle har en konstant sammensætning, hvilket betyder, at forholdet mellem forskellige atomer altid er det samme. Identiske molekyler viser også de samme kemiske egenskaber. I modsætning til atomer kan molekyler brydes af kemiske reaktioner. At bryde alle de kemiske bindinger i et molekyle resulterer i en samling af atomer.,
eksempler på molekyler
et molekyle kan bestå af to eller flere atomer af et enkelt element eller atomer af forskellige elementer. Her er nogle eksempler på molekyler:
Typer af Molekyler
Molekyler, der er klassificeret efter deres sammensætning:
- Diatomare molekyle – En diatomiske molekyle består af to atomer. Disse kan være atomer af et enkelt element (homonukleære) eller atomer af forskellige elementer (heteronukleære). O2 er et eksempel på en homonuclear diatomare molcule. HCl er et eksempel på et heteronukleært diatomisk molekyle.,
- polyatomisk molekyle-et polyatomisk molekyle består af mere end to atomer. Glucose (C6H12O6) og vand (H2O) er eksempler på polyatomiske molekyler.
- makromolekyle-et makromolekyle er et meget stort molekyle, der ofte består af underenheder. Proteiner og DNA er eksempler på makromolekyler.
en anden måde at klassificere molekyler på er ved deres kemiske bindinger.
- kovalent molekyle – kovalente molekyler består af atomer forbundet med kovalente kemiske bindinger. Kovalente molekyler består af nometaler., I et rent kovalent molekyle har atomerne de samme elektronegativitetsværdier. Eksempler på rene kovalente molekyler er H2 og O3. I polære kovalente molekyler har atomerne lidt forskellige elektronegativitetsværdier. Eksempler på polære kovalente molekyler er vand (H2O) og saltsyre (HCl).
- Ionmolekyle-Ionmolekyler består af både metaller og ikke-metaller (med få undtagelser). Kationen (første del af molekylet) og anion (anden del af molekylet) har meget forskellige elektronegativitetsværdier., Ioniske molekyler viser ekstrem polaritet, men normalt når nogen taler om et polært molekyle, betyder de et polært kovalent molekyle. Eksempler på ioniske molekyler indbefatter salt (NaCl), ammoniumacetat (NH4CH3CO2 – en ionforbindelse bestående kun af nonmetals) og natriumhydro .id (NaOH).
forskel mellem et molekyle og en forbindelse
en forbindelse består af to eller flere forskellige elementer forbundet med kemiske bindinger. vand (H2O) og saltsyre (HCl) er forbindelser., Hydrogengas (H2) og O .on (O3) er molekyler, men ikke forbindelser. Alle forbindelser er molekyler, men ikke alle molekyler er forbindelser.
forskellen mellem et molekyle og en Ion
et molekyle er elektrisk neutralt. Det samlede antal protoner og elektroner er det samme. En ion indeholder et andet antal protoner og elektroner. Hvis der er flere protoner, bærer ionen en positiv ladning. Hvis der er flere elektroner, bærer ionen en negativ ladning. En ion kan starte som et atom (O2-) eller et molekyle (H3O+)., Du kan fortælle det bortset fra et molekyle, fordi det altid har et + eller – superscript til dets opladning.
Hvad er ikke et molekyle?
Eksempler på stoffer, der er ikke molekyler er atomer og ioner:
- H (hydrogen atom)
- Ag (sølv atom)
- PO4 (fosfat-ion -)
Derudover, legeringer ikke ligefrem molekyler eller forbindelser, enten. Dette skyldes, at en legering består af en blanding af metaller og ikke-metaller. Elementerne kan danne nogle kemiske bindinger, men de forbinder ikke i et fast molforhold.