selvom hydratiseringsprocessen afgiver varme, kompenseres dette mere end den varme, der absorberes under den indledende nedbrydning af saltet til ioner. Med andre ord absorberer den samlede opløsningsproces-nedbrydning til ioner plus hydrering-varme. Dette kan let demonstreres: hæld lidt vand i et glas og test dets temperatur med din finger. Tilsæt lidt salt, rør rundt og test det igen. Temperaturen vil være faldet.,
den egentlige årsag til, at påføring af salt får isen til at smelte, er, at en opløsning af vand og opløst salt har et lavere frysepunkt end rent vand. Når der tilsættes is, opløses salt først i filmen af flydende vand, der altid er til stede på overfladen, hvorved dets frysepunkt sænkes under ices-temperaturen. Is i kontakt med saltvand smelter derfor, hvilket skaber mere flydende vand, som opløser mere salt og derved får mere is til at smelte og så videre. Jo højere koncentrationen af opløst salt er, desto lavere er dets samlede frysepunkt., Der er dog en grænse for mængden af salt, der kan opløses i vand. Vand, der indeholder en maksimal mængde opløst salt, har et frysepunkt på omkring nul grader Fahrenheit. Derfor er anvendelsen af salt vil ikke smelte is på fortovet, hvis temperaturen er under nul grader F.
for At forstå, hvorfor vand, der indeholder opløste salt har et lavere frysepunkt end rent vand, mener, at når is og vand er i kontakt der er en dynamisk udveksling på grænsefladen af to-fase-stater., På grund af termiske vibrationer i isen løsnes et stort antal molekyler pr. I samme tidsperiode knytter et stort antal vandmolekyler sig til isens overflade og bliver en del af den faste fase. Ved højere temperaturer er den tidligere hastighed hurtigere end sidstnævnte, og isen smelter. Ved lavere temperaturer er det modsatte sandt. Ved frysepunktet er de to satser ens., Hvis salt opløses i vandet, er frigivelseshastigheden af ismolekylerne upåvirket, men den hastighed, hvormed vandmolekyler fastgøres til isoverfladen, reduceres, hovedsageligt fordi koncentrationen af vandmolekyler i væsken (molekyler pr. Derfor er smeltepunktet lavere.John Margrave, en kemiprofessor ved Rice University, forklarer.
alle iskolde overflader indeholder faktisk små vandpytter. Da salt er opløseligt i vand, opløses salt, der påføres sådanne overflader., Flydende vand har det, der er kendt som en høj dielektrisk konstant, som tillader ionerne i saltet (positivt ladet natrium og negativt ladet chlor) at adskille. Disse ioner reagerer igen med vandmolekyler og hydratder er dannet hydratiserede ioner (ladede ioner forbundet med vandmolekyler). Denne proces afgiver varme, fordi hydrater er mere stabile end de enkelte ioner. Denne energi smelter derefter mikroskopiske dele af isoverfladen. Således kan en betydelig mængde salt spredt over en stor overflade faktisk optø isen., Derudover, hvis du kører over isen i din bil, hjælper trykket med at tvinge saltet ind i isen, og mere af denne hydrering sker.
stensaltet, der påføres iskolde veje om vinteren, er det samme stof, der kommer ud af din saltskaker. Den eneste forskel er størrelsen. Stensalt er det materiale, der har krystalliseret i større stykker, hvorimod bordsalt er blevet formalet og pulveriseret til en mere eller mindre ensartet størrelsesfordeling. Calciumchlorid bruges lige så ofte til at smelte is på gaderne som natriumchlorid er. Faktisk er det billigere end natriumchlorid., Virksomheder fremstiller store mængder calciumchlorid fra saltlager og andre naturlige materialer, der kan bruges til samme formål.
oprindeligt offentliggjort den 8.December 2003.