Introduktion til Kemi

termer

• cæsium atomuren primær frekvensstandard, hvor elektroniske overgange mellem de to hyperfine jordtilstande af cæsium-133 atomer bruges til at kontrollere udgangsfrekvensen.,
• alkalimetalany af de bløde, lette, reaktive metaller i gruppe 1 i det periodiske system; lithium, natrium, kalium, rubidium, cæsium og francium.
• lyen stærk kaustisk alkalisk opløsning af kalium-eller natriumsalte opnået ved udvaskning af træaske. Det er meget brugt til fremstilling af sæbe såvel som i biodiesel.,

alkali-metaller er en gruppe af kemiske grundstoffer i den periodiske tabel med følgende fysiske og kemiske egenskaber:

• blank
• soft
• hvid
• meget reaktive ved standard temperatur og tryk
• let mister deres yderste elektron til at danne kationer med en ladning på +1

De kan alle skæres let med en plastik kniv på grund af deres blødhed, og deres blanke overflade bliver hurtigt i luften på grund af oxidation. På grund af deres høje reaktivitet skal alkalimetaller opbevares under olie for at forhindre reaktion med luft., I den moderne IUPAC-nomenklatur omfatter alkalimetallerne gruppe 1-elementerne, undtagen hydrogen. Alle alkalimetaller reagerer med vand, med de tungere alkalimetaller reagerer mere kraftigt end de lettere.

Periodiske Tendenser af Alkalimetaller

alkali-metaller er lithium (Li), natrium (Na), kalium (K), rubidium (Rb), cæsium (Cs),og francium (Fr)., Denne gruppe ligger i s-blokken i det periodiske bord, da alle alkalimetaller har deres yderste elektron i en s-orbital. Alkalimetallerne giver det bedste eksempel på gruppetrends i egenskaber i det periodiske system, med elementer, der udviser lignende egenskaber., For eksempel, når man bevæger sig ned i bordet, alle kendte alkali-metaller vis:

• stigende atomic radius,
• faldende elektronegativiteten
• at øge reaktivitet
• faldende smelte-og kogepunkter

I almindelighed, deres tæthed øges, når man bevæger sig ned tabellen, med undtagelse af kalium, som er mindre tæt end natrium.

reaktioner af alkalimetaller

alkalimetaller reagerer voldsomt med vand, halogener og syrer. Reaktionerne frigiver overraskende mængder varme og lys., I en kemisk ligning, alkali-metaller er repræsenteret med en M. Her er nogle eksempler reaktion ligninger:

• Alkali-metaller reagerer med ilt til at danne oxider, som har et mattere udseende og lavere reaktivitet. O .iderne er meget mindre reaktive end de rene metaller.

4{ m} _ {(s)} + {O }_{ 2(g)} \rightarro.2{ m }_{ 2 }O

• o .iderne reagerer kraftigt med vand for at danne et hydro .id. De resulterende hydro .ider af disse elementer dissocierer fuldstændigt i vand for at danne nogle af de stærkeste baser, der er kendt., Natriumhydro .id (NaOH), også kaldet lUD, er en industriel styrke base.

{m }_{ 2 }o_{ (s) }+H_{ 2 }{ O }\rightarro.2MOH_{ (a.)}

• det rene alkalimetal kan også reagere direkte med vand. I dette tilfælde er metallet et basisk anhydrid. Gasformigt hydrogen frigives, hvilket er brandfarligt.

2{ M }_{ (s) }+2{ H }_{ 2 }O\rightarrow 2MOH_{ (aq) }+{ H }_{ 2, litra g) }

• Udsætter en alkali metal til en halogen vil medføre en meget eksoterm reaktion, der resulterer i en ionisk salt. Næsten hvert salt af et alkalimetal er meget opløseligt i vand., De danner ledende løsninger, der beviser deres ioniske natur.

2{ m} _ {(s)} + {Cl }_{ 2(g)} \rightarro.2MCl_{ (s)}

forekomst i naturen

alle de opdagede alkalimetaller forekommer i naturen. Eksperimenter er blevet udført for at forsøge syntesen af ununennium( Uue), som sandsynligvis vil være det næste medlem af gruppen, hvis forsøget er vellykket. Det forudsiges, at det næste alkalimetal efter ununennium ville være unheexppentium (Uhp), et element, der endnu ikke har modtaget selv forsøg på syntese på grund af dets ekstremt høje atomnummer.,

anvendelser af alkalimetaller

de fleste alkalimetaller har mange forskellige anvendelser. To af de mest kendte anvendelser af de rene elementer er rubidium og cæsium atomur, hvoraf cæsium atomur er den mest nøjagtige repræsentation af tid kendt som 2012. En almindelig anvendelse af natriumforbindelserne er natriumdamplampen, der udsender meget effektivt lys. Bordsalt eller natriumchlorid er derimod blevet brugt siden antikken.